1、训练 2 中和反应的反应热及其测定 基础过关 一、中和反应反应热 1 已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是 ( ) A1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应 B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水 D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水 2 含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1 的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的 热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( ) AKOH(
2、aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H11.46 kJmol 1 12 12 B2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H11.46 kJmol 1 C2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1 DKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 12 12 二、中和反应反应热的测定 3 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的 其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A0.5
3、0 molL 1 盐酸，0.50 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个 4 用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起 始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg1 1 ，盐
4、酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放 热 ( ) A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ 5 将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记 录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 三、反应热与物质能量的关系 6 已知 25 、101 kPa
5、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol 1 C(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol 1 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 7 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A已知 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B
6、已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则任何酸碱中和反应 的热效应均为 57.3 kJ D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H2 8 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( Q1、 Q2均为正值)： H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H Q1 H2(g)Br 2(g)=2HBr(g) H Q2 有关上述反应的叙述正确的是 ( ) A Q1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1 mo
7、l HCl 气体时放出 Q1热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 能力提升 9 某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。 .配制 0.50 molL1 NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：_。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f .测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 (1)写出该
8、反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1 )： _ _。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 起始温度 t1/ 温度 实验次数 H2SO4 NaOH 平均 值 终止 温度 t2/ 温度 差平 均值 (t2 t1)/ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液
9、的比热容 c4.18 Jg1 1 。则中和热 H_ (取小数点后一位)。 上述实验数值结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) _。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 10下表中的数据是断裂 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 键能 /kJmol1 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答(1)(4)题。 (1
10、)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 2 (2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 ( ) AHCl BHBr CHI DHF (3)X2H 2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时， 放出的热量最多的是_。 11. 写出下列反应的热化学方程式。 (1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 kJ 热量 _。 (2)1 L 1 molL1 KOH 溶液中和 1 L
11、1 molL1 HNO3溶液，放出 57.3 kJ 热量 _。 (3)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量 _。 (4)已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为 _。 12红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示 (图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P 和 Cl2反应生成 P
12、Cl3的热化学方程式是_ _。 (2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_ _。 (3)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_ H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 拓展探究 130.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水， 放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为 _。 已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 。则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧 生成气态水时放出的热量是_kJ。 答案 1C 2D 3D 4.
13、A 5.B 6.A 7D 8D 9.(1)5.0 (2)abe .(1)H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1 (2)4.0 53.5 kJmol 1 acd 10(1)A (2)D (3)放热 (4)Cl 2 11(1)CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 (2)KOH(aq)HNO 3(aq)=KNO3(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (3)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1 (4)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol 1 12(1) Cl2(g)P(s)= =PCl3(g) 32 H306 kJmol 1 (2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g) H93 kJmol 1 (3)399 kJmol 1 等于 13B 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(l) H2 165 kJmol 1 1 016.5
