1、第三章第二节 醛 一、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻， 醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用在中学化学中所介绍的含氧衍 生物中，醛是其相互转变的中心环节 教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学 反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联 系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛 的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的 氧化反应定义从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩
2、展和延 伸 二、教学目标 1知识目标： (1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 （2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。 （3）熟悉银氨溶液的配制方法。 2能力目标： 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。 3情感、态度和价值观目标： 培养实验能力，树立环保意识 三、教学重点难点 重点：醛的氧化反应和还原反应 难点：醛的氧化反应 四、学情分析 我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从 中引入对乙醛知识的学习。 五、教学方法 1实验法：通过实验学习性质。 2学案导学：见后面的学案。 3新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑情境导入、展示目标合作探究、精讲
3、点 拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习 六、课前准备 1学生的学习准备：预习实验，完成学案填写 2教师的教学准备：准备实验仪器 七、课时安排：1 课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反 应的化学方程式。 学生活动回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： 醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们 将学习醛的结构与性质。引入新课。 （三）合作探究、精讲点拨。 探究 1：乙醛的物
4、理性质 乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。学生观察模型，展示一瓶纯净的 乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 学生活动观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 讲乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰 的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上 的氢原子。 指导阅读乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。 过渡从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定 性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？ 讲烯烃和醛都有不饱和双键，能
5、发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O 双键和 C=C 双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)， 一般不跟醛发生加成反应。 探究 2：氧化反应 讲乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化 成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃 烧。 OHCOCH223 452 点 燃 催化氧化：2CH 3CHO+3O2 2CH3COOH 讲乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。 学生活动分组完成实验 3-5：在洁净的试管里加入 1 mL 2的 AgNO3 溶液，然后一 边摇动试管，一边逐滴滴入
6、 2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶 液叫做银氨溶液)。再滴入 3 滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 投影 总结：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最 终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。 实验注意事项：1试管内壁应洁净。 2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3加热时不能振荡试管和摇动试管。 4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质） 。 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 讲做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可 久置。此外，另一
7、种弱氧化剂即新制的 Cu(OH)2 也能使乙醛氧化。 乙醛被另一弱氧化剂新制的 Cu（OH） 2氧化 学生实验：完成实验 3-6：在试管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL ,滴入 2%的 溶4CuSO 液 46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL 加热到沸腾，观察现象。 投影 与 新 制 氢 氧 化 铜 的 反 应 10%NaOH 2%CuSO4乙 醛 操 作 ： 在 试 管 里 加 入 10%NaOH溶 液 2mL， 滴入 2%CuSO4溶 液 4 6滴 ， 振 荡 后 加 入 乙 醛 溶液 0.5mL， 加 热现 象 ： 生 成 红 色 沉 淀CH3CHO + 2Cu(OH)2 C
8、H3COOH + Cu2O + 2H 2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 讲乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是 投影 22)(u OHCuOHCuHO22323)( 讲实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被 氢氧化铜氧化。实验中的 Cu(OH)2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在 NaOH 的溶液中 滴入少量 CuSO4 溶液，NaOH 是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验 里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。 问分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？ 讲乙醛能被弱氧化剂
9、氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检 验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。 讲乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是 很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液 褪色。 醛类的主要性质： 讲醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出 醛类物质可能能和 H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的 Cu（OH） 2反应。 联想启发如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？ ； 总结指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？ （四）反思总结
10、，当堂检测。 教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 （课堂实录） （五）发导学案、布置预习。 九、板书设计 一、醛的结构和物理性质 二、醛的化学性质： 1.氧化反应 2.还原反应 十、教学反思 教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须 善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标， 从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。通过本节课的教学，可以培养学 生学会以下几点： 1、 研究物质的基本方法：“结构决定性质，性质决定用途。 ” 2、 解决问题的基本途径：提出问题-设计方案-实验探究-归纳总结 3、 形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯 十一、学案设计(见下页)
