1、高中化学 3-2-1 水的电离 45 分钟作业 新人教版选修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的操作是( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 解析：向水中通入 CO2 气体，CO 2 与水反应生成 H2CO3，H 2CO3 发生电离生成 H 和 HCO ，c(H )增大，水的电离平衡向左移动，且 c(H )c(OH )。 3 答案：C 2室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H )等于 1010 molL1 ，该溶液的溶质不可能 是( ) ANaHSO
2、4 BNaCl CHCl DBa(OH) 2 解析：此时 c(H )小于常温下纯水电离产生的 c(H )，说明水的电离受到了抑制， NaHSO4、HCl 、Ba(OH) 2 对水的电离都起抑制作用。 答案：B 3在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )10 10 mol/L。下列有关该溶液的 叙述正确的是( ) A该溶液一定呈酸性 B该溶液中的 c(H )可能等于 105 C该溶液的 pH 可能为 4，可能为 10 D该溶液有可能呈中性 解析：涉及到由水电离出的 c(OH )或 c(H )时，此类问题应注意理解一个问题，即由 水电离出来的 c(H )或 c(OH )始终是相等的，有
3、c(H )水 c(OH )水 ，只不过是在溶液中 以什么形式存在而已。在本题中，由水电离出来的 c(OH )10 10 ，故溶液中的 c(H )水 c(OH )水 110 10 mol/L，若溶液中的 c(OH )10 10 ，则该溶液中的 c(H )应等于 104 ，则溶液的 pH 应为 4，溶液呈酸性；若溶液中的 c(H )10 10 ，则溶液的 pH 应为 10，( 该溶液中的 c(OH )应等于 104 )，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性， 但溶液不可能是 pH5 的溶液，当然也不可能呈中性。 答案：C 4若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 mol/L， 满足
4、此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) AAl 3 ，Na ，NO ，Cl 3 BK ，Na ，Cl ，NO 3 CK ，Na ，Cl ，AlO 2 DK ，NH ，SO ，NO 4 24 3 解析：由水电离出的 c(OH )110 14 mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱 性，若要溶液中的离子一定大量共存，则表明该组离子既可在酸性条件下共存，也可在碱 性条件下共存。A 中的 Al3 可与碱反应生成沉淀或转化为 AlO ；B 在酸或碱性时均无反 2 应发生，故可以共存；C 中的 AlO 能与酸发生反应，故不能共存；D 中的 NH 在碱性 2 4 时，能反应生成 NH3 或 N
5、H3H2O，也不能共存，故正确答案为 B。 答案：B 5在50时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH 3(l) NH NH ，NH 的平衡浓度为 11015 molL 1，下列说法错误的是( ) 4 2 4 A在液氨中加入 NaNH2，可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入 NH4Cl，液氨的离子积不变 C此温度下液氨的离子积 K 为 11030 D在液氨中加入金属钠可能有 NaNH2 生成 答案：A 60.01molL 1 的 NaOH 溶液中的 c(H )是 0.0005molL1 的 Ba(OH)2 溶液中的 c(H )的 ( ) A10 倍 B20 倍 C1/10 D1/20 答
6、案：C 7向水中加入少量 NaHSO4(温度不变) ，则溶液的( ) Ac(OH )减小 Bc(H )减小 Cc(H )c(OH )增大 Dc(H )c(OH ) 答案：A、D 8下列四种溶液：c(H )1molL 1 的醋酸 0.1molL 1 的盐酸 0.01molL 1 的 NaOH 溶液 c(OH )10 3 molL 1 氨水溶液。由水电离出的氢离子 浓度之比为( ) A1101001000 B011211 C14131211 D141323 答案：A 9把 1mL0.1molL1 的 H2SO4 加水稀释制成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H ，接近于( ) A110 4
7、molL1 B110 8 molL1 C110 11 molL1 D110 10 molL1 解析：水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的 c(H ) 110 7 molL1 ，故选项 A 错误。当溶液稀释为 2L 时，硫酸电离产生的 c(H )为 1104 molL1 。设水电离产生的 c(H )为 xmolL1 ，则水电离产生的 c(OH )也为 xmolL1 。c(H )c(OH ) (x110 4 )x110 14 ，由于 x110 4 ，x110 4 110 4 ，解得 x110 10 molL1 。 答案：D 二、非选择题(共 64 分) 10勒夏特列原理适用
8、于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡 (H2OH OH )，填写下列表格( 除外，其余都假设溶液温度不变)： 改变条件 平衡移动方向 c(H )的变化 c(OH )的变化 Kw 加入醋酸 加入烧碱 加入 CH3COONa 升高温度 答案：向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变 向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大 11(1)在常温下的 0.05molL1 硫酸溶液中，c(H )_ _molL1 ，水电离出 的 c(H )_molL 1，水电离出的 c(OH )_molL 1 。水电离出的 c(H )110 13 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中，c(OH ) _m
9、olL1 ，cBa(OH) 2 _ _molL 1 。 (2)某温度下，纯水的 c(H )210 7 molL1 ，则此时 c(OH )为_。若温 度不变，滴入稀盐酸使 c(H )510 4 molL1 则溶液中 c(OH )为_，由水电 离产生的 c(H )为_，此时温度_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)25。 答案：(1)0.1 10 13 10 13 0.1 0.05 (2)2107 molL1 810 11 molL1 810 11 molL1 高于 12某温度下，K w10 12 。 (1)若保持温度不变，向少量水中加入_g 的 NaOH 固体，并加水至 1 L，才能 使溶液中
10、水电离产生的 H 、 OH 的浓度乘积即：c (H )水 c(OH )水 10 26 。 (2)若保持温度不变，向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中 c(H )/c(OH )10 10，则此 时水电离的 c(OH )_molL 1 。 (3)若保持温度不变，某溶液中 c(H )为 1107 molL1 ，则该溶液显_性 (选填“ 酸” 、 “碱”或“中” )。 答案：(1)400 (2)10 11 (3)碱 13(1)25时，10L 水中含 OH 的物质的量为_mol ，含 H 的个数为 _个(设阿伏加德罗常数为 NA，下同) 。 (2)25时，1g 水中含 H 的个数约为_个。 (3)室温
11、下，1mol 水中含 OH 的物质的量为_mol。 解析：(1)常温下，K w110 14 ，c(H )水 c(OH )水 1107 mol/L。1L 水中含 n(OH )110 7 mol，n(H )110 7 mol，故 10L 水中 含 OH 的物质的量为 1106 mol，含 H 的个数为 10 6NA 个。 (2)1L 水中即 1000g 水中含 H 的物质的量为 1107 mol，故 1g 水中含 H 的物质的 量为 11010 mol，即含 H 的个数为 1010 NA 个。 (3)1L 水中，即 1000g 水中含 OH 的物质的量为 1107 mol，故 1mol 水即 18g 水中 含 OH 的物质的量为 1107 mol1.810 9 mol。 18g1000g 答案：(1)10 6 10 6 NA (2)1010 NA (3)1.8109
