1、高中化学 3-4 难溶电解质的溶解平衡 45 分钟作业 新人教版选 修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H )c(OH )K w，存在等式 c(M )c(X )K sp。一定温度下，将足量的 AgCl 分别放入 下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ) 20mL0.01molL 1 KCl 溶液 30mL0.02molL 1 CaCl2 溶液 40mL0.03molL 1 HCl 溶液 10mL 蒸馏水 50mL0.05molL 1 AgNO3 溶液 A B C D
2、 解析：AgCl(s) Ag Cl ，由于 c(Ag )c(Cl )K sp，c(Cl )或 c(Ag )越大，越能 抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。注意 AgCl 的溶解度大小只与溶液中 Ag 或 Cl 的浓度有关，而与溶液体积无关。 c(Cl )0.01molL 1 c(Cl )0.04molL 1 c(Cl )0.03molL 1 c(Cl )0molL 1 c(Ag )0.05molL 1 Ag 或 Cl 浓度由小到大的顺序为 ，故 AgCl 的溶解度由大到小的 排列顺序为。 答案：B 2往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO
3、3 溶液体积 的关系如上图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为( ) A(V 2V 1)/V1 BV 1/V2 CV 1/(V2V 1) DV 2/V1 答案：C 3在 100mL0.10mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08gBaCl2 的溶液，再加入 100mL 溶有 0.010mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( ) A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C最终得到的溶液中，Cl 的物质的量为 0.02mol D在最终得到的溶液中，Cu 2 的物质的量浓度为 0.01m
4、ol/L 解析：经计算 AgNO3、BaCl 2、CuSO 45H2O 三种物质的物质的量都为 0.01mol，反应 生成的 AgCl 和 BaSO4 各为 0.01mol，溶液中剩余的是 0.01mol NO 、0.01mol Cl 和 3 0.01mol Cu2 ，所以溶液应呈蓝色，故 A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的总体积为 300mL，Cu 2 的物质的量浓度为 0.033mol/L。D 错误。 答案：B 4下列说法正确的是( ) A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于 同一反应体系中 B通常认为残留在溶液中离子浓度小于 1105 mol/L 时
5、沉淀完全 C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质 D难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中 答案：A、B 5在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2 (aq)2OH (aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法 正确的是( ) An(Ca 2 )增大 Bc (Ca2 )不变 Cn(OH )增大 Dc(OH )不变 解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。 答案：B、D 6下列反应完成后没有沉淀的是( ) ABaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH BBa(OH) 2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO
6、4 CAgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl DCa(OH) 2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 答案：A、D 7某无色溶液中加入过量的 HCl 有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液 又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( ) Ag 、Fe 3 、Na Ag 、Al 3 、K Ag 、Ba 2 、NO SiO 、AlO 、K 3 23 2 Ag 、NH 、H AlO 、K 、Al 3 4 2 A B C D 答案：B 8一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH (aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰
7、 后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A溶液中 Ca2 离子数目减少 B溶液中 c(Ca2 )增大 C溶液的 pH 增大 D溶液中溶质的质量分数增大 解析：建立了溶解平衡的体系，溶液就处于饱和状态。向上述体系中加入 CaO，CaO 会和水反应生成 Ca(OH)2，生成的 Ca(OH)2 不能溶解，反应同时消耗一些水，因而又会析出一些 Ca(OH)2，Ca 2 离子数 目减少。溶液一直处于该温度的饱和状态，所以 c(Ca2 )、溶质的质量分数、pH 保持不变。 答案：A 9要使工业废水中的重金属离子 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀 剂，已知 Pb2 与这些离子形成的化
8、合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.0310 4 1.8110 7 1.841014 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( ) A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可 解析：Pb 2 形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。 答案：A 10下列说法不正确的是( ) A要除去某溶液中的 SO ，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好24 BFeCl 3 饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到 Fe(OH)3 沉淀 C反应 AgClNaBr= =AgBrNaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难 溶于水 D通常 AgI 比 Ag2S
9、易溶于水，所以，向 Ag2S 的悬浊液中加入 KI 溶液，Ag 2S 会逐 渐溶解 答案：D 11在 CuSO4 的饱和溶液中，悬挂一块缺角的 CuSO4 晶体，过一段时间后，该晶体( ) A无任何变化 B晶体的质量发生变化 C晶体溶解 D晶体的质量不变，但形状变了 答案：D 12下列说法正确的是( ) A碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质 B硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后却是完全电离的，所以它是强电解质 C向 1molL1 的氯化镁溶液中加入等体积的 2molL1 NaOH 溶液后，液体中 c(Mg2 )为 0 D向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊
10、答案：B、D 二、非选择题(共 52 分) 13对于一定温度下在水中的 CaCO3 沉淀溶解平衡：CaCO 3(s)Ca2 (aq) CO (aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的 CaCO3(s)的物质的量、cCa 2 (aq)、23 cCO (aq)变化情况，填写下表：23 CaCO3(s)的物质的量 cCa2 (aq) cCO (aq)23 加入稀醋酸 加入 Na2CO3(s) 加入 CaCl2(s) 通入 CO2 加入 NH4Cl(s) 答案：减少 增加 减少 增加 减少 增加 增加 增加 减少 减少 增加 减少 减少 增加 减少 14写出除去下列溶液(或浊液 )中杂质(括号内的为杂质
11、) 的离子方程式： (1)NH4Cl(FeCl3)_。 (2)BaSO4(CaCO3)_。 (3)Mg(OH)2(MgCO3)_。 (4)AgBr(AgCl)_。 答案：(1)Fe 3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4 (2)CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O (3)MgCO32OH =Mg(OH)2CO 23 (4)AgClBr =AgBrCl 15向含有 AgI 的饱和溶液中： (1)加入固体 AgNO3，则 c(I )_(填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同) 。 (2)若改加更多的 AgI，则 c(Ag )将_。 (3)若改加 AgBr 固体，则 c(I )_，
12、而 c(Ag )_。 答案：(1)变小 (2) 不变 (3)变小 变大 16牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列 平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 3PO OH 脱 矿 矿 化 34 (1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是 _。 (2)已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟 化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示) _。 (3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。 答案：(1)有机酸中和 OH ，使平衡向脱矿方向移动，损坏了 C
13、a5(PO4)3OH (2)5Ca2 3PO F Ca5(PO4)3F34 (3)多进食一些含 Ca2 丰富的食物 17与 c(H )c(OH )K w 类似 FeS 饱和溶液中 c(Fe2 )c(S2 )K sp。常温下 Ksp 8.110 17。 (1)理论上 FeS 的溶解度为_g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可 能是_。 (2)已知 FeS 饱和溶液中 c(H )与 c(S2 )之间存在以下定量关系： c(H )2c(S2 ) 1.010 22 ，为了使溶液里，c(Fe 2 )达到 1mol/L 现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调 节溶液中的 c(H )为_mol/L。
14、解析：(1)FeS 虽是难溶的盐，但存在着溶解平衡：FeS(s) Fe2 S 2 ，与水的离子 积类似，极少量溶解的 FeS 电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用 Ksp 表示。K sp 不受浓度影响，一般只受温度影响。在 FeS 饱和溶液中，c(Fe 2 )c(S 2 ) 910 9 mol/L，设其饱和溶液为 1L(由于 FeS 溶解度很小，该溶液的密8.110 17 度近似为 1g/cm3)，则 n(FeS)910 9 mol，即 1000g 水溶解的 FeS 质量为 m(FeS) 910 9 mol88g/mol7.92 107 g，则 100g 水溶解的 FeS 的质
15、量为 7.92108 g。那 么 FeS 的溶解度理论上为 7.92108 g，事实上实际溶解度比 7.92108 g 大得多，原因是 S2 H 2OHS OH ，Fe 2 2H 2OFe(OH)22H ，这两种离子均在溶液中发生 水解，使 c(Fe2 )、c(S 2 )降低，促使 FeS(s)Fe2 S 2 的溶解平衡向溶解的方向进行。 (2)当溶液中 c(Fe2 )1mol/L 时，c(S 2 ) 8.110 17 mol/L，由于 c(H )2c(S2 )110 22 ，则溶液中 KspcFe2 8.110 171 c(H )2 ，c(H )1.1110 3 mol/L。 110 228.110 17 答案：(1)7.9210 8 g 见解析 (2)1.1110 3
