1、课题 2 溶解度 教案 第一课时 教学目标： (一)知识与能力 1了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化 的外界条件。 (二)过程与方法 结合实验,让学生了解溶液度知识 (三)情感、态度、价值观 通过实验，培养学生科学探究和科学实验的方法，分析实验 的能力 教学重点：饱和溶液 不饱和溶液 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化 教学过程： 导入通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水 互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有 没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？ 溶解度 学习溶解度前我们先要了解饱和溶液、不饱和溶液。蔗糖或食 盐很容易溶解在
2、水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一 定量的水中呢？ 师生互动，演示实验 9-5、9-6 一、饱和溶液 操作 现象 结论 加入 5g 食盐、搅拌 再加入 5g 食盐、搅 拌 加 入 氯 化 钠 再加入 5ml 水、搅 拌 加入 5g 硝酸钾、搅 拌 再加入 5g 硝酸钾、 搅拌 加热 在 水 中 加 入 硝 酸 再加入 5g 硝酸钾、 搅拌 学生参与，师 生互动完成演示 实验 引导学生小组 钾 冷却 1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的
3、不饱和溶液。 ( 讲述在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度” 和“一定量溶剂”呢？ 在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成 不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里” ， 溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 加热（硝酸钾晶体溶解） 硝酸钾饱和溶液 硝酸钾不饱和溶液 降温（硝酸钾晶体折出） 加水（氯化钠固体溶解） 氯化钠饱和溶液 氯化钠不饱和溶液 蒸发溶剂（氯化钠固体折出） 定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温 度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再 减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 学生思考小组交
4、流讨论 1 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法 增加溶质或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成 浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一 定是稀溶液呢？ 结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 我们已经知道，物质在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么， 对于可溶物质来说， (l)溶质在一定条件（温度一定、溶剂的量一定）下，能否无限制 地溶解
5、呢？ (2)不同溶质，在相同条件（温度相同、溶剂的量相同）下，溶解 的量是否相同？ 交流讨论称某溶 液为饱和溶液不 饱和溶液有没有 前提呢？ 打比方就像 吃饭吃饱吃不饱 的问题。 以上两个问题，请同学们先进行讨论，提出实验方法，然后通过实验 得出结论。 学生思考交流讨论 2 1、溶质不能无限制地溶解在水里。 实验的方法是：取一定量的水，把溶质（可以用食盐）加到水中， 观察它是不是无限制地溶解。 2、怎样证明在一定条件（温度相同、溶剂的量相同）下，不同 溶质溶解的量是否相同呢？ 可以把不同的溶质，分别加到相同温度、相同质量的水中，比 较它们溶解的量是不是相同。 学生小组活动讨论 3 但是，怎样判
6、断溶质在溶剂中是否能继续溶解呢？ 把溶质加入溶剂中，经搅拌或振荡后，有剩余的固体时，说明 溶质不能再溶解了。 那么，应该怎样操作呢？是把溶质全部加入到溶剂中，还是要分 数次，逐渐加入呢？ 分数次，逐渐加入。 下面，请同学再考虑一个问题：通常人们根据溶液中含溶质的 多少，把溶液分为“浓溶液”和“稀溶液” 。今天我们又学习了“饱 和溶液和不饱和溶液” ，它们之间有什么联系和区别？有人说：饱和 溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。这种说法是否正确？ 下面大家先讨论，然后再回答。 教师强调 饱和溶液不一定是浓溶液。例如，上面实验中得到的硝酸钾溶液 和硝酸铵溶液都是饱和溶液，但是硝酸铵溶液中含溶质
7、多、浓度大。 而硝酸钾溶液中含溶质少。浓度小。因此这两种溶液相比较，硝酸铵 是浓溶液，硝酸钾是稀溶液。 、对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 也不一定是稀溶液。 对于同一种溶质来说，饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液 和稀溶液有什么关系呢？ 2、对于同一种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液是浓溶液， 不饱和溶液是稀溶液。 例如，上面实验中，开始加入少量硝酸钾时，得到的是硝酸钾的不饱 和溶液；最后制得的是硝酸钾饱和溶液。这两种溶液相比较，不饱和 溶液含溶质少，是稀溶液；饱和溶液含溶质多，是浓溶液。 小结今天我们通过实验和讨论，学习了饱和溶液和不饱和溶液、 物质的溶解性，以及饱和溶液和
8、浓溶液、不饱和溶液和稀溶液之间的 区别和联系等概念。这些概念为我们学习“固体物质的溶解度”打下 基础。 课堂训练：见学案 作 业：完成相应练习 第 2 课时 教学目标： (一)知识与能力 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 (二)过程与方法 通过分析,让学生了解溶液度知识 (三)情感、态度、价值观 通过实验，培养学生科学探究和科学实验的方法，分析实 验的能力 教学重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学过程： 导入 复习上节课饱和溶液与不饱和溶液 二、固体溶解度 虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从
9、 定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在 上一课题中，己从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。 但是不是所有物质都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解 某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。 1、溶解性 影响溶解性的内因 学生思考交流讨论 例如 食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 说明：不同物质在水中溶解能力不相同。 例如植物油易溶于汽油而难溶于水。 说明：同种物质在不同溶剂中溶解能力不一定相同。 教师总结 物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们 将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 影响溶解性的外因 自然界中
10、的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推 测外界因素如何影响物质的溶解度。 （1） 1999 年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入 严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠 晶体。 （2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。 （3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。 （4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。 2、固体物质的溶解度 【提问】阅读教材中有关溶解度的定义，影响固体物质溶解度 的定义有哪几个方面的因素？ 固体物质在某一种溶剂里的溶解度，涉及一定温度、100g 溶 剂、达到饱和溶液和溶解的溶质克数四个因素。 学生思考交流讨论 以下四句话错在哪里？ 1l00
11、g 水中最多溶解 38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度 是 38g。 2在 10时，烧杯内水中最多溶有 140g 硝酸铵，所以硝酸铵在 水中的溶解度是 140g。 3在 60，100g 水中溶有 75g 硝酸钾，所以 60时硝酸钾的溶 解度为 75g。 460，100g 水中最多溶解 124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度 下的溶解度是 124。 教师强调 固体物质溶解度关键词：一定温度（指条件） ；100 g 溶剂；饱和 溶液；克（单位） 。 3、溶解度的意义 讨论题“20 时食盐溶解度是 36 g”的含义是什么？ 固体物质的溶解度 1概念在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱
12、和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明 溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如，NaCl 在 20的溶解度为 36g，表示的意义就是：在 20时，100水中溶解 36g 氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在 20时，100g 水最多 能溶解 36g 氯化钠。 2在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点“在一定温 度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值， 或者说固体物质的溶解度随温度变化而变化。所以给出某固体物质的 溶解度时，必须标明温度。“在 100g 溶剂里”：溶解度的概念中， 规定溶剂的质量为 100g。“饱和状态”：所谓饱和状
13、态，可以理 解为在一定温度下，在 100g 溶剂里，溶质的溶解量的最大值。 “所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克” 。 4、溶解度曲线 溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法； 溶解度曲线。 师生互动引导学生根据溶解度曲线溶解度曲线 在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表 示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线， 这种曲线叫做溶解度曲线。 下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据， 在图中画出这两种物质的曲线。 物质 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠
14、 36 36 36 37 39 40 溶解度曲线意义 1、溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下 的溶解度；可以比较相 同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 2、从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等。 3、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型 “，如氯化钠。 4、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降 型“，如氢氧化钙。 引导学生交流讨论 从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？ 曲线上的点、交点的意义 曲线上的点：某温度下，某物质的溶解度 曲线上的交点：某温度下，具体哪些物质溶
15、解度相等 归 纳： a：溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度 下的溶解度；可以比较相 同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等 等。 b：从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度 的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大， 如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混 合物进行分离。 三、气体的溶解度 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增 大而增大 通常用“1 体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解 度。 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。 1、气体溶解度是指该气体在压强为 10
16、1kPa，一定温度时溶解 在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在 0时，氧气的 溶解度为 0049，就是指在 0，氧气压强为 101kPa 时，1 体积 水最多能溶解 0.049 体积氧气。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增 大而增大。 气体溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随 温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标 表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的 曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 四、溶解度曲线的应用 1查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 2比较相同温度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的 大小。 3比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定 物质结晶或混合物分离提纯的方法。 4确定溶液的状态（饱和与不饱和） 。 (小 结)学完本节课我们应该知道 课堂训练：见学案 作 业：完成相应练习
