1、08 届高三化学 元素化合物期末训练题 （2） 班级 姓名 1.下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 ( ) FeS、CuS、MnO 2、CuO 四种黑色固体；HCl 、BaCl 2、NaCl、NaOH四种无色溶液； NaCl、Na 2CO3、NaAlO 2、Na 2SiO3四种无色溶液；(NH 4)2SO4、NaCl、K 2SO4、NH 4Cl 四种白色固体 A只有 B只有 C只有 D全部 2下列图式正确的是（ ） A氟化氢的电子式： B次氯酸的结构式: H-Cl-O C铝离子的结构示意图 D氯化铯的晶体结构（晶胞）模 型: 3英国研究人员 2007 年 8 月
2、30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受 到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷 量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（ ） A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷化氢的稳定性比溴化氢的强 C砷酸的酸性比硫酸的弱 D砷的原子半径小于磷的原子半径 4.镁及其化合物一般无毒(或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电 池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） AMo 3S4 发生氧化反
3、应 B正极反应为：Mo 3S4 2xe = Mo3S42x CMg 2 向正极迁移 D负极反应为：xMg 2xe = xMg2 5下列反应碳酸氢钙与 NaOH 溶液反应苯酚钠溶液与二氧化碳反应氯气与烧碱稀 溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的 是与石灰水反应（ ） A B C D 6在反应：11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中 15molCuSO4 氧化的 P 原 子的物质的量为（ ） A3mol B11mol C6mol D5mol 7用惰性电极做 NaCl 水溶液导电性实验时，下列叙述正确的是（ ） A通电
4、时，只有 Na+向阴极移动，Cl -向阳极移动 B阳极发生了氧化反应，生成了氯气，阴极发生了还原反应，生成了还原产物氢气 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液无什么变化 放 电 充 电 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO )、c(HCO 3)都减少，其方法是23 A加入饱和石灰水溶液 B加水 C通入二氧化碳气体 D加入氢氧化钠固体 9在 120时，将质量均为 m g 的 H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体 产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管，干燥管质量增加依次为： m1、
5、 、m 2、m 3、m 4，则它们的关系正确的是： Am 1 = m2 = m3 = m4 Bm 1 m2 m3 m4 Cm 1 = m2 m3 = m4 Dm 1 m2 m3 m4 10下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数） （ ） A常温常压下，32g 臭氧中所含的原子数为 2NA B标准状况下，1L 己烷完全燃烧可得到的 CO2 分子数为 6NA/22.4 C3.2g 铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA D31g 白磷中含有 NA 个化学键 11某学生设计了如下图中的方法对 A 盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是（ ） AA 中一定有 Fe3+ BC 中
6、一定有 Fe3+ CB 为 AgI 沉淀 DA 一定为 FeBr2 溶液 12如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的 是 （ ） A甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 B乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl2e =Cl2 C乙烧杯中通入适量 HCl 气体溶液组成可以恢复 Da 极产生 1.12L（标况）气体时，c 极产生 2g 气体 13最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ 热 量。
7、根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN 4 属于一种新型的化合物 B 14N 原子核内的中子数为 7 CN 4 沸点比 P4（白磷）高 D1molN 4 气体转变为 N2 吸收 882kJ 热量 14.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧” 。某校化学小组学生设计如下装置（图 中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管 内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； 停止反应
8、后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气 体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 。 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 15工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将 碘酸 盐还原成碘化物，离子方程为：IO 3 +HSO3 I +SO42 +H+。第二步将第 一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问： （1）第二步发生反应的离子方程式是 。 （2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘
9、酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。 16. (11 分)A 、 B 均为无色盐溶液， B 的焰色反应呈黄色，一定条件下 A、B 可以发生图所 示的物质之间的一系列变化： 若 E 和 F 均为有刺激性气味的气体，H 不溶于酸，请填写下列空白。 (1)气体 E 的化学式为 ，气体 F 的化学式为 ，C 中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： CE ； D+GH ； (3)在混合溶液 G 中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ， 原因是 。 17 （10 分）AJ 均为常见物质，A 是固体单质，B 是淡黄色粉末，C、F、I 为气体单质。 （1）H 的电子式 。 （2）反应的离子方
10、程式为 。 （3）向 AlCl3 溶液中逐渐加入过量 D 的反应方程式为 。 （4）写出反应的化学方程式 。 （5）写出实验室制取 I 的离子方程式 。 18 （10 分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正 规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊 为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂 白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成 铅中毒或汞中毒。 （1）铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是 。 （2）防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面， 减少二
11、氧化硫的含量。 为研究 SO2 的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，锥形瓶中收 集的是 SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊 试液，实验现象： 。 为比较 SO2 和 CO2 溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明 SO2 在水 中的溶解度大于 CO2 在水中溶解度的实验现象是： 。 某学生用试管取出上述实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶 液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现 象为： ，再滴加 BaCl2 溶液，实验现象为： 。 有 人 利 用 SO2 易 溶 于 水 的 性 质 设 计 成 如 图 所 示 的 装 置 进 行 喷 泉
12、 实 验 ， 但 实 验 效 果 并 不 理 想 。 为 完 成 效 果 明 显 的 喷 泉 实 验 ， 可将水改为 溶液。 （3）制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨， 使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸 盐矿物。其质量组成为 MgO 31.88%，SiO 2 63.37%，H 2O 4.75%，其化学式为： 。 元素化合物（2） 14、(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 （2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O 2=2NO2 2NO 2(气) N2O4(气)+热量，降低温度使平衡正向
13、移动，部分红棕色 NO2转化 为无色 N2O4。 （3）先通入 O2，后通入 NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 4NH 3+3O2 2N2+6H2O 15 （4 分）IO 3 +5I +6H+3I 2+3H2O （2 分） （注：不配平扣 1 分。 ） 5:1（2 分） 16、 （共 11 分）(1) Cl2, SO2, NaCl (各 1 分) （ 2 分 ） （ 2 分 ） (3)变红色(1 分). A 为 BaCl2，B 为 Na2SO3，因 A 与 B 是等物质的量混合(Na 2SO3+BaCl2 17 （共 10 分） （1） （2 分） （2）Cl 2+2OH
14、 =Cl +ClO +H2O（2 分） （3）AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl (2 分) （4）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分） （5）MnO 2 + 4H +2Cl Mn 2+ + 2H2O +Cl2 (2 分) 18 （10 分） （1）Pb（1 分） 第六周期A 族（1 分） （2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来（1 分） 。 SO 2 溶解时气球鼓胀的程度大于 CO2 溶解时气球的鼓胀程度（1 分） 。 品红溶液的红色褪去，溶液显浅紫色（1 分） 。 先变红后褪色（1 分） 。 生成白色沉淀（1 分） 。 NaOH 等强碱 （1 分） （3）Mg 3(Si4O10)(OH)2 或 3Mg O4SiO2H2O（2 分）
