1、1 2018-2019 学年云南省云天化中学高一下学期期末考试化学试题 机密 启用前 【考试时间： 07 月 03 日 】 本试题卷分第 1 卷（客观题）和第 卷（主观题）两部分，共 6 页。考生作答时， 将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分 100 分， 考试时间 90 分钟。 注意事项： 1. 答 题 前 ， 考 生 务 必 用 黑 色 碳 素 笔 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 、 考 场 号 、 座 位 号 在 答 题 卡上 填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2. 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动
2、 ， 用 橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 第 I 卷 (选择题，共 45 分 ) 一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）。在每小题给出的四个选项中 ， 只 有一项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 2 C蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质D 葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 2. 下列叙述正确的是 (N A 代
3、表阿伏加德罗常数的值 ) A 将 22.4 L HCl 配 成 1 L 溶 液 ， c(H +)为 1 mol/L B 2 L 2 mol/L 的盐酸， c(H+)为 2 mol/L C 从 100 mL 2 mol/L 的盐酸取出 10 mL ， c(H+)为 0.2 mol/L D 1 mol/L 的盐酸中所含 Cl 数目为 NA 3 4 3 3. 在溶液中加入 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A NH 4+、 Ba2+、 Cl - 、 NO - + 3 B K - 、 Cl -、 SO 2- C Ba2+、 Mg 2+、 NO 3-、 HCO 3- D Na+ 、 Cl - 、 C
4、O 2- 、SO 2- 4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 、AlO 2 3 4 - + + Cu Fe + Cu A. 氯化铁溶液溶解铜片： 3 2 2 B. 用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO 2 C. AlCl 3 溶液中加入足量的氨水： Al 3+4NH 3 H 2O=AlO D. 金属钠与水反应： 2Na+2H 2O=2Na +2OH - +H 2 7. 下列说法中正确的是（ ） A 钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B 金属钠久置空气中最终转变为 Na2O2 C钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D 过氧化钠只具有氧化
5、性不具有还原性 2 +4NH 4 +2H 2O 8. 短周期元素 W、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物 的年代， X 2-和 Y 3+具有相同的电子层结构， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列相关说法错误的是 A 简单氢化物的稳定性： WX C 电解 Y 的熔融氯化物可制备 Y 单质 D WZ 2 分子中只存在共价键 5 中国最新战机歼 31 使用了高强度、 耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应： TiCl 4 2Mg=Ti 2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是 A TiCl 4 是还原剂 B Mg得到电子 C TiC
6、l 4 发生氧化反应 D Mg被氧化 6下列离子方程式书写正确的是 Fe 5 9. 短周期元素 W、 X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图 ,其 中 a、 b、 d、 g 为化合物， a 为淡黄色固体， c 是 Z 的单质，在铝热反应中常做引 发 剂； e、 f 为常见气体单质。下列有关说法正确的是 A 简单离子的半径： YZX B 简单氢化物的沸点： YX C 最高价氧化物对应水化物的碱性： ZY D W、 Y 的氧化物所含化学键类型相同 10. 下列说法中正确的是 A. 干冰、盐酸都是电解质 B. Na 2O2、 Fe2O3、 CaO 既属于碱性氧化
7、物，又属于离子化合物 C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 11. 向 BaCl 2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将 BaCl 2 溶液分盛在两支试管中，一 只试管加稀 HNO 3,另一只加 NaOH 溶液，然后再通入 SO2 气体，结果两支试管都有白色沉 淀 产生。由此得出的下列结论中不合理 的是 A SO2 是酸性氧化物、 SO2 具有还原性 B 两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C BaCl 2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D 升高 pH 时， SO2 水溶液中 SO32-浓度增大
8、12 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4gMg 在空气中完全燃烧，转移电子数一定为 0.2NA B. 标准状况下， 2.24L HF 中所含原子总数一定为 0.2N A C. 5.6gFe 在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为 0.2N A 6 D. 12.0g 熔融的 NaHSO 4 中，阳离子的总数一定为 0.2NA 13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 7 4 3 A 用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B 用图 2 装置进行二氧化 碳 喷 泉实验 C 用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D 用图 4 装置进行石油
9、的分 馏 实验 14. 从 海 水 中 提 取 镁 的 工 艺 流 程 可 表 示 如 下 ： 下 列说法不正确的是 A 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B 步骤 电解熔融 MgCl 2 时可制得 Mg （ OH） 2 C 步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 15. 下列说法正确的是 A 用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有 SO 2- C 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 则原 溶液中存在 NH 4+ D 向
10、某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原 溶液中一定有 CO 2- 或 HCO - 第卷 (非选择题，共 55 分 ) 二、填空题：（本题共 5 小题，共 55 分）。 16.(10 分 ) NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知： NaClO 2 饱和溶 3 8 液在温度低于 38 时析出晶体 NaClO 2 ， 温度高于 38 时析出晶体 NaClO 2， 温度高于 60 时 NaClO 2 分解生成 NaClO3 和 NaCl 。 其一种生产工艺如下。 请回答下列问题： (1) NaClO 2 中 Cl 的化合价为 。 (2) 反
11、应 I ： 9 做 ( 填“氧化剂”或“还原剂” ) 。 写出反应 I 的化学方程式： 。 (3) 电 解 II ： 所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的 Mg 2+和 Ca2+， 需要加入的试 剂分别为 、 。 电解过程中被氧化的物质是 。 可用 NaOH 溶液吸收电解产生的 Cl 2， 该反应的离子方程式是 。 (4) 操作 III ： 滤液获利 NaClO 2 的操作步骤：加热蒸发； 趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过 滤应控制的温度范围是 。 17 （ 12 分）实验室可用下列几组试剂制取少量 NH 3： 固体 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl； 浓氨水和固体
12、CaO；浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH 3， 需要加热的是 ( 填序号 )，第组试剂中产生 NH 3 的化学方程式可表示为 。 (2)下面的制取装置图中， 方法应选用装置 ( 填 “ A或 “ B， 下同 )， 方法应选用装 置 。 10 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 ( 填字母 ) 。 A 浓硫酸 B 固体氢氧化钠 C五氧化二磷 D 碱石灰 E 固体 CaO F无水 CaCl 2 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。 (5)为防止环境污染， 如下装置 (盛放的液体为水 )可用于吸收多余 NH 3 的是 ( 填序号 )。 11 18
13、（ 9 分）某学习小组依据 SO2 具有还原性， 推测 SO2 能被 Cl 2 氧化生成 SO2 Cl2。 查阅资料： SO2Cl 2 的熔点为 54.1 ， 沸点为 69.1 ， 极易水解， 遇潮湿空气会产生白 雾。 (1)化合物 SO2Cl 2 中 S 元素的化合价是 。 (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有 和 的洗气瓶。 (3)用如图所示装置制备 SO2Cl 2。 B 中冷凝水从 ( 填 “m”或 “n”口 ) 进入。 C 中的药品是 。目的一是： ，目的二是： 。 向 A 所得液体中加水， 出现白雾， 振荡、 静置得到无色溶液。 经检验该溶液中的阴离子
14、(除 OH 外 )只有 SO4 2-、 Cl ，写出 SO2Cl 2 与 H2O 反应的化学方程式： 。 19.（ 11 分） 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质）中提取 Al 2O3 的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： 12 （ 1） 流程甲加入盐酸后生成 Fe3+的离子方程式为 ； （ 2） 铝土矿中固体 A 是 (填化学式 )，写出沉淀 F 转化为氧化铝的化学方程 式 ； （3）流程乙中，写出滤液 Y 与过量 CO2 反应生成沉淀 Z 的离子方程式 为 ； （ 4） 固体 X 是 (填化学式 ) 13 （ 5） 利用铝热反应原理，写出有
15、Cr2O3 制备 Cr 的化学方程式 。 20. （ 13 分）（ 1） 将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的 电子式： ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试 简 述实验操作及对应现象 ； （ 2） 在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和 NaCl 溶液中通入 氨气达到饱和后，再不断通入 CO 2， 一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO 3 晶体。该过程的化 学方程式为： 。 （ 3） 加热 NaHCO 3 得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是 。 （ 4） 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化
16、学 方 程 式 解释使酚酞试液变红的原因 ，依据实验现象推测红色 褪去的原因是 。 加入 MnO 2 反应的化学方程式为 。 14 一、 选择题 云天化中学 2019 2020 学年度下学期期末测 试 高一年级化学试题答案 B B D B D D C C B C C A A B C 二、 填空题 16、（ 10 分）（除标注外，每空各 1 分） （ 1） +3 （ 2） 还原剂 2NaClO 3+SO 2+H 2SO4=2ClO 2+2NaHSO 4(2 分 ) (3) 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 NaCl 或 Cl - Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O (2 分 ) (4
17、) 38 -60 17、 （ 12 分）（除标注外，每空各 2 分） （ 1） 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH 3 +2H 2O （ 2） A (1 分 ) B (1 分 ) （ 3） BDE （ 4） 用蘸有浓盐酸的玻璃棒 “靠近 ”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿 润 的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满 （ 5） 18、 （ 9 分）（除标注外，每空各 1 分） (1)+6 (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3) n 碱石灰处 理尾气氯气和二氧化硫 防止空气中的水进入 A 装置干扰实验 SO2Cl 2+2H 2O=H 2SO4 +2HCl (2
18、 分 ) 19、 （ 11 分）（除标注外，每空各 2 分） 高温 （ 1） Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H 2O （ 2） SiO 2(1 分 ) 2Al(OH )3 = Al 2 O3+3H 2O - - （ 3） AlO 2 +CO2 +H 2O= Al(OH )3+ HCO 3 15 （ 4） Fe2 O3 MgO 高温 （ 5） Cr2O3+2 Al = Al 2O3+2Cr 20、 （ 13 分）（除标注外，每空各 2 分） （ 1） (1 分 ) 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精灯外焰加热，如 透 过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明钾元素的存在。 （ 2） NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl (3)A B （ 4） 2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH+O 2 反应生成的 H 2O2 具有漂白作用 2H 2O2 Mn O 2 2H 2O+O2 16
