1、物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以 12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即 1 mol 粒子集体所含 的粒子数与 12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 6.02 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 12 g 12C 中所含的碳原子数目相 同，则它的物质的量为 1 mol，而这个数值(粒子数) 我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数 NA 把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:
2、一个碳原子的质量为 1.993 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解： 2323-10.6109. 碳 原 子 数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A)个微粒。1. 物质 的量及其单位摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不 是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。 1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或 1 mol 氧原子。 3.
3、 只要物质的量相 同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒 物质质量 1 个微粒实际质量 所含微粒数目 物质的量 12C 12 g 1.993 3 10-23 g 6.02 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 10-23 g 6.02 1023 1 mol O2 32 g 5.32 10-23 g 6.02 1023 1 mol Na 23 g 3.82 10-23 g 6.02 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.02 1023 个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以
4、克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g mol -1 或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A32 g O 2 所含的原子数目为 NA B0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NA C1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5 N A 个 CO2 分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O 2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错
5、误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 3 NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA，C 正确；0.5N A个 CO2 分子的 物质的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧 (O3)的说法一定正确的是 ( ) A分子数之比为 11 B原子数之比为 11 C原子数之比为 32 D物质的量之比 23 【解析】相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是1/321/48 32，即分子数之比；因为 分子中氧原子的个数比是 23，故原子数之比为 11，故 选 B。 3. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为 C15H22O5 , 下列有关
6、青蒿素的说法中正确的是 ( ) A每摩尔青蒿素含有 11 mol H2 B每摩尔青蒿素含有 15 mol 碳原子 C青蒿素的摩尔质量为 282 g D每摩尔青蒿素含有 2.5 mol O2 第 2 课时 气体摩尔体积 气体摩尔体积。 气体摩尔体积 （讲述）一、影响物质体积大小的因素 物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过 一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。 一、影响物质体积大小的因素 电解水 1. 实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为 21。 质量 / g 物质的量 / mol
7、氢气和氧气的物质的量之比 氢气 0.2 0.1 氧气 1.6 0.05 21 在相同温度和压强下，1 mol O 2 和 H2 的体积相同。 （提问）下表列出了 0 、101 kPa(标准状况) 时 O2 和 H2 及 CO2 的密度，请计算出 1 mol O2、H 2 和 CO2 的体积。从中你又会得出什么结论？ 物质 物质的量 / mol 质量 / g 密度 /gL-1 体积 / L H2 1 2 0.089 9 22.4 O2 1 32 1.429 22.4 CO2 1 44 1.977 22.3 结论：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。 以上我们讨论了气体的
8、体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关 系呢？ 下表列出了 20 时几种固体和液体的密度，请计算出 1 mol 这几种物质的体积，从中你 会得到什么结论？ 结论：在相同条件下，1 mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。 为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要 回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪 一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔 1 米，在操场 上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？ 思考回答。 1. 决定物质体积大小的因素有三个： (1) 物质所含
9、结构微粒数多少； (2) 微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)； (3) 微粒本身的大小(液态时小，气态时大 )； 1. 对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身 的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1) 密度 / gcm-3 质量 / g 体积 / cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 粒子数目；(2)粒子的大小。2. 对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身 的“直径”。所以决定气
10、体体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子之间的距离。 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距 离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大 ，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。 科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等 的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。 2. 决定固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目， 粒子的大小。 3. 决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目， 粒子之间的距离。 注意：无数实验事实证
11、明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。 这给我们研究气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也 是我们这节课所要学习的内容。 气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩 尔体积。 2. 符号：V m 3. 定义式： Vm =V(气体)/n( 气体) 4. 单位：升/摩尔（L/mol 或 Lmol-1） ；米 3/摩尔（m 3/mol 或 m3mol-1） 。 注意：我们为了研究方便，通常将温度为 0 ，压强 101 kPa 时的状况称为标准状态， 根据大量实验事实证明，在标准状
12、况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。 5. 气体在标准状况下的摩尔体积约是 22.4 L。 6. 注意事项： 条件：是在标准状况（0、101 kPa）下。 研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体； 物质的量：1mol。 所占体积：约为 22.4 L。 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子 数呢? 因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强 下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。 所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的
13、 科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。 三、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 若气体分子间的距离相同(即在同温同压下 )，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目 的多少(或物质的量的大小)。气体的分子数越多，气体的体积就越大。 在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 阿伏 加德罗定律的推论之一。 如：在同温同压下，A、B 两种气体 四、阿伏加德罗定律推论 在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 即： 阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程 pV nRT(p 代表
14、压强；V 代 表体积；n 代表物质的量；R 是常数；T 代表温度) 课后推导下列关系式： 1. 在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量（或相对分子质量）之比成 正比: =(B)A M 2. 在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1. 决定物质体积大小的因素有三个： (1) 物质所含结构微粒数多少； (2) 微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)； (3) 微粒本身的大小(液态时小，气态时大 )。 2. 决定固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目， 粒子的大小。 二、气体摩尔
15、体积 1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩 尔体积。 2. 符号：V m 3. 定义式： Vm =V(气体)/n( 气体) 4. 单位：升/摩尔（L/mol 或 Lmol-1） ；米 3/摩尔（m 3/mol 或 m3mol-1） 。 5. 气体在标准状况下的摩尔体积约是 22.4 L。 6. 注意事项： 条件：是在标准状况（0、101 kPa）下。 研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 物质的量：1mol。 所占体积：约为 22.4 L。 三、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 对这一定
16、律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、 “同压”、 “同体 积”、 “同分子数目” ，三同就可定为一同。 若气体分子间的距离相同(即在同温同压下 )，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目 的多少(或物质的量的大小)。气体的分子数越多，气体的体积就越大。 在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 阿伏 加德罗定律的推论之一。 四、阿伏加德罗定律推论 在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 即： 1. 在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量（或相对分子质量）之比成 正比: =(B)A M 2. 在同
17、温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 注意：我们为了研究方便，通常将温度为 0 ，压强 101 kPa 时的状况称为标准状态，根 据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。 当堂检测 1. 判断正误。 (1) 4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。 【答案】错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。 (2) 任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。 【答案】错误，只在标况下。 (3) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。 【答案】错误，不一定。 2. 100 ，101
18、kPa 下，1.5 mol 空气所占体积为_。标准状况下，1.5 mol 空气所 占体积为_。 【答案】(1.5V m) L 33.6 L 【解析】100 ，101 kPa 下，V m 有固定的数值，但不知道具体是多少，因此只能用代数 式表示：V = (1.5Vm) L；标准状况下，V m = 22.4 Lmol-1，n = 1.5 mol，则 V = Vm n = 22.4 Lmol-1 1.5 mol = 33.6 L。 3. 标准状况下，5.6 L NH3 的物质的量为_mol。标准状况下，5.4 L H2O 的物质的 量为_mol。 【答案】0.25 mol 300 mol 【解析】标
19、准状况下，V m = 22.4 Lmol-1，V = 5.6 L，则 n = V / Vm = 5.6 L / 22.4 Lmol- 1 = 0.25 mol；标准状况下，H 2O 的状态为液体，因此不能用 Vm 计算，只能用 n = m / M 计算，此时 = 1 gcm-3，V = 5.4 L = 5 400 cm3，则 m = V = 5 400 g ，H 2O 的式量(相 对分子质量)为 18，那么 M = 18 gmol-1，则 n = m / M = 5 400 g/ 18 gmol-1 = 300 mol。 4. 同温同压下，相等质量的 NH3 和 CO2 相比，体积较大的是 _
20、。 同温同压下，相等体积的 NH3 和 CO2 相比，物质的量大小关系是 _。 【答案】NH 3 相等 【解析】由公式 MpV = mRT 可知：同 T、同 p、同 m 时，气体的 M 和 V 成反比，而 NH3 的 M 比 CO2 的 M 小，所以，NH 3 的体积较大。或者因为 n(NH3) = m / 17 mol，n(CO 2) = m/44 mol， 即 n(NH3) n(CO2) ,所以此时 NH3 的体积较大。 由 pV = nRT 可知：同 T、同 p 时，气体的 n 和 V 成正比。因此，同温同压下，两者体 积相等，所以物质的量也相等。 第 3 课时 一定物质的量浓度的溶液及
21、其配制 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 物质 的量 浓度 （课前让学生留意超市生活用品的商标或 医院化验单对物质的含量的多少有哪些表 示方法） （提问）在生活中对溶液中溶质的含量有 哪些表示方法？ 其含义是什么？解释下 列划线名词的意思。 1. 醋、矿泉水：溶质的质量 (g) 溶液的体积 (L 或 mL) 2. 酒的度数：通常是以 20 时的乙醇体 积比表示的，即： 溶质的体积 (L 或 mL) 溶液的体积 (L 或 mL) 3. 5%的葡萄糖 溶质的质量 (g) 溶液的质量 (g) 4. 医院化验单：白蛋白 43.9 g/L 溶质的质量 (g) 溶液的体积 (L) 5. 医院
22、化验单：葡萄糖 5.11 mmol/L 溶质物质的量(mmol) 溶液的体积（L） （提问）第 5 个数据表示的浓度叫物质的 量浓度，能否总结出其定义？ 一、物质的量浓度 1. 定义: 以单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量来表示溶液组成的物 理量。 符号：c B 表达式：c(B) VnB （回答） 1. 单位体积的溶液 含溶质的质量。 2. 单位体积的溶液 所含溶质的体积。 3. 100 g 葡萄糖溶 液中含葡萄糖 5 g。 4. 1 升血液中含白 蛋白是 43.9 g。 5. 1 升血液中含葡 萄糖 5.11 mmol。 0 （回答）单位体积 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示 溶液
23、组成的物理量， 叫做溶质 B 的物质 的量浓度。(其中， B 表示各种溶质) 从生活实际出发，激 发学生的兴趣。 采用对比法引出物质 的量浓度。 培养学生总结归纳能 力。 单位：mol/L（或 molL-1） （提问） （1）将 40 g NaOH 配成 2 L 溶液，其物 质的量浓度为多少？ （2）物质的量浓度为 2 mol/L 的硫酸溶液 500 mL , 含硫酸的物质的量为多少 摩尔 ？ （3）配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需 要 NaOH 的质量是多少？ 我们已经学了质量分数，为什么还要要学 习物质的量浓度？ （回答） 0.5 mol/L 1mol 2 g （回
24、答）称量液体 的质量在实际操作 中是比较麻烦的。 对溶液来说，往往 要量取体积。 巩固概念。 练习计算。 了解物质的量浓度学 习的必要性。 一定 物质 的量 浓度 的溶 液配 制 物质的量浓度在生活、生产中有许多应用， 那么，今天我们一起来学习配制一定物质 的量浓度的溶液。 【实验】配制 100 mL 1.00 molL-1NaCl 溶 液 需称取氯化钠的质量为多少？ （提问）请你设计配制该溶液的简单步骤。 n(NaCl)c(NaCl) VNaCl(aq) 1.00 molL-1 0.1 L 0.1 mol m(NaCl)n(NaCl) M(NaCl)0.1 mol 58.5 gmol- 15
25、.85 g。 设计方案 1称 量 5.85 g NaCl 固体， 放入 100 mL 烧杯 中，加蒸馏水到刻 培养学生的计算能力。 培养学生的概括能力 和语言表达能力。 将新学知识与化学实 验相结合。 这两个方案有什么区别？ （提问）方案 1 的溶液体积一定是 100 mL 吗？ （提问）那如何操作才能使溶液体积一定 为 100 mL？ （讲述）烧杯是粗略量取液体的，今天我 们向大家介绍一种精确量取溶液体积的玻 璃仪器容量瓶。 展示各型号容量瓶。 （讲述）容量瓶只有一条刻度线，容量瓶 上都标有温度和容积，也就是说，容量瓶 需要在室温时使用。将所加液体的凹液面 最低处与刻度线相切时，瓶内液体的体
26、积 则为瓶上标注的体积。 容量瓶使用前检漏；只能用于配溶液，不 能做其他用途。 （提问）实验室提供的均为托盘天平，怎 度线，充分搅拌。 设计方案 2称 量 5.85 g NaCl 固体， 加入 100 mL 蒸馏 水，充分搅拌。 分析方案 2 中 溶剂的体积是 100 mL，溶液的体积不 一定是 100 mL。 （回答）不一定。 （回答）先向烧杯 中加少量水，将 NaCl 充分溶解后， 再加水到 100 mL 刻度线。 观察容量瓶的特征： 有容积、温度和刻 度线三个标识。 学生聆听。 （回答）托盘天平 游码最小刻度为 0.1 g，读数只能精 确到小数点后一位， 让学生充分讨论交流， 激发他们思
27、维的碰撞， 解决问题。 向学生介绍新的仪器， 引起他们将新旧知识 进行对比学习，更好 的掌握新知识 加深印象，逐渐认识 容量瓶的使用方法。 培养学生的观察能力, 激发学生思考。 培养学生整理知识的 能力。 通过对实验中一些细 么办？ 【实验】配制 100 mL1.00 molL-1NaCl 溶 液 （提问）注意观察，老师使用到了哪些仪 器，在操作上有哪些你觉得特别的地方？ （提问）实验完毕，你可以把实验过程描 述为几步？ 二、一定物质的量浓度的溶液配制 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶。 学生分组实验 （提问）在实验的过程中你有哪些问题？ 因此只能称量 5.9 g NaCl 固
28、体。 （回答）托盘天平、 烧杯、玻璃棒、 100 mL 容量瓶、胶 头滴管。特别：玻 璃棒引流；胶头滴 管定容。 （回答）溶解、转 移、洗涤、确定容 积、摇匀。 分组实验练习 配制 100 mL 1 mol L-1NaCl 溶液。 置疑 1操作过 程中四次使用到玻 璃棒，为什么？ 回答第一次使 用玻璃棒，起到搅 拌作用，使 NaCl 充分溶解；后三次， 是为了防止将烧杯 中的液体洒漏。 置疑 2第一次 节问题的讨论与分析， 使学生掌握配制溶液 的原理及操作步骤。 由实际操作中遇到的 困难，引出新问题， 并根据已学知识，解 决问题。 深化学生对物质的量 浓度概念的理解。 涉及简单的误差分析。 误
29、差 分析 （讲述）后三次使用玻璃棒，我们把这一 过程叫做引流。 （提问）如果液体洒漏对配制结果有何影 响？ （提问）还有哪些不当的操作会导致配制 溶液浓度偏低？ 那么为了防止加水过多，可以采用 什么方法？ 配制溶液的基本步骤 （1）计算、 （2）称量、 （3）溶解、 （4）移 液、 （5）洗涤、 （6）定容、 （7）摇匀、 （8）装瓶贴签。 将溶液从烧杯转移 到容量瓶中之后， 加入蒸馏水，洗涤， 再次转移到容量瓶 中，重复两次，为 什么？ （回答）将 NaCl 充分转移到容量瓶 中，避免配制的溶 液浓度偏低。 置疑 3加蒸馏 水超过刻度线，怎 么办？ （回答）重新配制。 （回答）使配制溶 液浓
30、度偏低。 （回答）溶质没有 完全溶解、加蒸馏 水超过刻度线等。 （回答）向容量瓶 中加水距离刻度线 1 cm 2 cm 处， 改用胶头滴管滴加。 （回答）0.2 将计算贯穿到实验过 程中，增加学生的理 解。 如果将配制的 100 mL1.00 mol/L 氯 化钠溶液稀释至 500 mL，物质的量浓度变 为多少？ （提问）计算的依据是什么？ 稀释定律： c(浓溶液 ) V(浓溶液) c(稀溶液) V(稀 溶液) 从 100 mL 1.00 mol/L 氯化钠溶液中分 别取出 5 mL ,50 mL 溶液，它们物质的量 浓度各为多少？ 为什么？ 根据 cB = 判断。其它正常时，VnMm 凡是使
31、 m 或 n 增大的因素，使 cB 偏大； 凡是使 m 或 n 减小的因素，使 cB 偏小； 凡是使 V 增大的因素，使 cB 偏小；凡是 使 V 减小的因素，使 cB 偏大。 （提问）选出答案，并分析原因： 下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 A. 4 L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 B. 1 L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C. 0. 8 L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 D. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 mol/L。 （回答）稀释前后 溶质的物质的量保 持不变。 还是 1.00 mol/L；因为溶液 是均一、稳定的， 同一溶液，从中
32、取 出任意体积时，其 浓度不变。但溶质 的质量、物质的量 因体积不同而不同。 （回答）B。 离子的物质的量浓 度只与溶液物质的 量浓度及每摩尔溶 质在溶液中电离出 离子的多少有关， 体会浓度与体积无关。 与溶液的体积无关。 物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 1. 符号：c B 2. 单位：molL -1 3. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。 4. 表达式：c Bn BV 二、一定物质的量浓度的溶液配制 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 步骤：（1）计算、 （2）称量、 （3）溶解、 （4）移液、 （5）洗涤、 （6）定容、 （7）摇匀、
33、 （8）装瓶贴签。 三、误差分析 稀释定律： c(浓溶液 ) V(浓溶液) c(稀溶液) V(稀溶液) 根据 cB = 判断。其它正常时，凡是使 m 或 n 增大的因素，使 cB 偏大；凡是nMm 使 m 或 n 减小的因素，使 cB 偏小；凡是使 V 增大的因素，使 cB 偏小；凡是使 V 减小的 因素，使 cB 偏大。 课堂小结 N、 V、 n、 m、 cB 相互转化关系 (1) 在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的 电荷守恒。 (2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。 当堂检测 1在标准状况下，将 a L NH
34、3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的 质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ） A 35a/(22.4V) Bc a/(22.4V)mol/L C上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D上述氨水中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.5 2在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5 NA 个硫酸根离子，同时含有 NA 个金属离子。则该 硫酸盐的物质的量浓度为（N A 表示阿佛加德罗常数的值） （ ） A1molL -1 B2.5 molL -1 C5 molL -1 D2 molL -1 3
35、在 V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3 m g，取 V/4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO42- 物质的量浓度为 （ ） A 12536mV mol/L B 1259V mol/L C 1254V mol/L D 1258mV mol/L 4实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下 操作正确的是 （ ） A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL
36、 溶液 练习题 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( D ) A32 g O 2 所含的原子数目为 NA B0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NA C1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5 N A 个 CO2 分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O 2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 3 NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA，C 正确；0.5N A个 CO2 分子的 物质的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的
37、O2 和臭氧 (O3)的说法一定正确的是 ( B ) A分子数之比为 11 B原子数之比为 11 C原子数之比为 32 D物质的量之比 23 【解析】相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是1/321/48 32，即分子数之比；因为 分子中氧原子的个数比是 23，故原子数之比为 11，故 选 B。 3. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为 C15H22O5 , 下列有关青蒿素的说法中正确的是 ( B ) A每摩尔青蒿素含有 11 mol H2 B每摩尔青蒿素含有 15 mol 碳原子 C青蒿素的摩尔质量为 282 g D每摩尔青蒿素含有 2.5 mol O2 1下列对“摩尔(mol)”的叙
38、述不正确的是( ) A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C可以说“1 mol H 2”但不能说“1 mol 氢” D摩尔是物质的微粒个数 解析：选 D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。 2下列说法不正确的是( ) AH 2 的摩尔质量是 2 g B1 mol NaCl 的质量是 58.5 g C氧气的摩尔质量是 32 gmol1 D2 g H 2 含 2 mol H 解析：选 A 摩尔质量的单位是 “gmol1 ”，A 项不正确，C 项正确；NaCl 的摩尔质 量是 58.5 gmol1 ，根据 m nM，可求出 1
39、mol NaCl 的质量为 58.5 g，B 项正确，2 g H2 为 1 mol，含 H 为 2 mol，D 项正确。 3下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A1 mol OH 的质量是 17 B二氧化碳的摩尔质量是 44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子质量等于 g 236.021023 解析：选 D 1 mol OH 的质量为 m(OH )n(OH )M(OH )1 mol17 gmol 1 17 g，A 错误；摩尔质量的单位为 gmol1 ，B 错误；摩尔质量的单位为 gmol1 ，而相对 分子质量或相对原子质量的单位为 1，所以两者不能构建等式关系，
40、C 错误；1 mol Na 的 质量为 23 g，故 1 个钠原子的质量为 g，D 正确。 236.021023 4下列说法中正确的是( ) A1 mol H 2 中含有 6.021023 个 H B1 mol 氧含有 6.021023 个 O2 C1 mol CaCl 2 中含有 1 mol 离子 D1 mol H 中含有 H 数为 NA 解析：选 D A 选项不正确，1 mol H 2 中应含有 1.2041024 个 H；B 项不正确，1 mol 氧指代不明；C 项不正确，1 mol CaCl2 中含 1 mol Ca2 和 2 mol Cl ，其离子总数为 3 mol。 5下列有关阿伏
41、加德罗常数(N A)的说法错误的是( ) A32 g O 2 所含的原子数目为 NA B0.5 mol H 2O 含有的原子数目为 1.5NA C1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5N A 个 CO2 的物质的量是 0.5 mol 解析：选 A 32 g O2 的物质的量是 1 mol，所含的原子数目为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为 0.5 mol3NA1.5N A，B 正确；1 mol H2O 含有的 H2O 分子数 目为 NA，C 正确；0.5N A 个 CO2 分子的物质的量是 0.5 mol，D 正确。 6与 9.6 g SO2
42、 所含的氧原子数相等的 NO2 的质量为( ) A9.6 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g 解析：选 B 9.6 g SO2 的物质的量是 9.6 g64 gmol1 0.15 mol，其中氧原子的物质 的量是 0.15 mol20.3 mol，因此所含的氧原子数相等的 NO2 的物质的量是 0.3 mol2 0.15 mol，其质量为 0.15 mol46 gmol1 6.9 g。 7下列哪种物质所含原子数与 0.3 mol H2O2 所含原子数相等( ) A0.6 mol CaO B0.2 mol H 2SO4 C0.15 mol H 3PO4 D0.4 mol MgCl 2
43、解析：选 C 0.3 mol H2O2 所含原子的物质的量是 0.3 mol41.2 mol。A 项，CaO 是离子化合物，是由离子构成的，不含原子，错误；B 项 ，0.2 mol H2SO4 所含原子的物质 的量是 0.2 mol71.4 mol，错误；C 项，0.15 mol H3PO4 所含原子的物质的量是 0.15 mol81.2 mol，正确；D 项，MgCl 2 是离子化合物，是由离子构成的 ，不含原子，错误。 8科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的( ) A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 解析：选 A 1 mol H3
44、和 1 mol H2 分子数均为 NA，原子数分别为 3NA 和 2NA，质子数 分别为 3NA 和 2NA，电子数分别为 3NA 和 2NA，故 A 正确。 9含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为_，质量之比为 _，分子数之比为_，硫原子个数之比为_。 解析：SO 2 与 SO3 的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为 32 时氧 原子数相同，所以物质的量之比为 32；根据 nm /M 关系式，两者质量之比为 ；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子 364280 65 个数之比也是 32。 答案：32 65 32 32 10在一定条件
45、下，有下列物质： 8 g CH 4，6.0210 23 个 HCl 分子，2 mol O2。 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号) ： (1)摩尔质量：_ ； (2)物质的量：_ ； (3)分子数目：_ ； (4)原子数目：_ ； (5)质量：_。 解析：(1)CH 4、HCl 、O 2 的摩尔质量分别是 16 gmol1 ，36.5 gmol1 ，32 gmol1 ， 故顺序是。 (2)8 g CH4 的物质的量： n(CH4) 0.5 mol， mCH4MCH4 8 g16 gmol 1 60210 23 个 HCl 分子的物质的量为 1 mol， 故顺序是。 (3)分子数目与物质的量
46、成正比，故顺序同(2)。 (4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。 (5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2 的质量是 64 g，故顺序是。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 1下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A1 mol 任何物质中都含有 6.021023 个分子 B0.012 kg 12C 中含有约 6.021023 NA 个碳原子 C1 mol 水中含有 1 mol 氢分子和 1 mol 氧原子 D1 mol Ne 中约含有 6.021024 个电子 解析：选 D 因为有些物质由分子组成 (如水、硫酸等)，有些物质由离子组成如 NaCl、 Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A 项错误；碳是由原 子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02 1023 mol1 ，B 项错误；水中不含氢分子，C 项错误；氖原子核外有 10
