1、2011年福建省福州市中考化学试卷（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24第卷 （选择题 共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。）1. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是 A大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B大量使用一次性塑料餐具 C开发回收利用二氧化碳的新技术 D开发和利用风能、太阳能等新能源2. 水是生命之
2、源，下列有关水的说法错误的是A 水是一种重要的溶剂 B 用肥皂水可以区分硬水和软水C 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D 通过过滤可以除去水中所有的杂质3. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是A +6 B+3 C+ 2 D2 4. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体A分子间隔增大 B分子个数增多C分子质量增大 D分子体积增大 5. 下列化学用语与含义不相符的是AAlCl3 氯化铝 BCa2+ 钙离子C2O 2个氧元素 D2H2O 2个水分子 6 日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断,下列说法正确的是A 橙汁、酸奶都
3、呈酸性 B pH小于7的雨水都属于酸雨C 肥皂的碱性比氨水强 D柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 7. 二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CO+4 X CH3OCH3 + H2O 则X的化学式为A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H28.粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是9. 根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是A氯原子的核电荷数为17B钠的原子结构示意图中X=8C氯原子的相对原子质量为35.45D在化学反应中，钠原子容易得到1个电子10. 常见金属活动性顺序如图4 ：下列各组物质间能发生反应的是A铜和硝酸钠溶液 B
4、铁和稀盐酸C锌和氯化钾溶液 D银和稀硫酸 11. 下列有关尿素CO(NH2) 2的说法，错误的是A它可以作氮肥 B尿素分子中碳、氢原子个数比为1 4C尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成 D尿素中氮元素的质量分数=100%=23.3% 12. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是A 60 时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B 40 的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D 60 时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液第 卷 非选择题（共64分）二、填空与简答（本题包含3小题，共32分
5、）13（16分）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年(IYC2011),其主题是“化学人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_。（填标号）A羊毛衫 B涤纶连衣裙 C腈纶运动衣 D纯棉T恤 （2）自热米饭是一种快餐食品。请根据图6、7及表1信息，回答下列问题：自热米饭的营养素中,主要负责提供能量的是_,构成细胞的基础物质是_。图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_。该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_，其基本反应类型是_。 (
6、3)良好的家居环境带来美好的生活。房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_性。图8 所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_ 。(填标号)A清除可燃物B使燃烧物与氧气隔绝C降低燃烧物的着火点（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝_和_。 CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式：_。14. （7分）A、B、C是
7、三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）物质A、B、C的化学式是A_B_ C_（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是_。（3）纯碱的一种用途是_。15. （9分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题：（1）11的硫酸溶液是用1体积98的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_慢慢注入_，并不断搅拌。（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：_。（3）写出固体B所含的物质：_。（4
8、）洗涤固体B应使用的试剂是_。三、实验与探究（本题包含2小题，共26分）16（16分）根据所学知识并结合图11所示装置回答下列问题。(1)图中标有、的仪器名称：_。(2)用装置B制取一种气体的化学方程式为_。(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是_，证明氧气已收集满的方法是_。(4)组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中_和_。（填标号）检验二氧化碳的方法是_。(用化学方程式表示)17. （10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：取
9、一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_。（填“能”或“不能
10、”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？_。（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是_。（5）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_（填“是”或“否”）。理由是_。四、分析与计算（6分）18.(6分)国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g /100mL (总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O
