1、实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）MnO2B实验原理：表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： MnO2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体
2、制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水
3、槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、
4、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过
5、氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多水的组成知识点一：水的物理性质1、 水是无色无味的液体。2、 一个标准大气压下，沸点100，凝固点0 ；3、 4 时密度最大，水凝固成冰时，密度最小二：水的电解实验1、电解水的实验（1）.装置水电解器（2）.电源种类-直流电（3）.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电（4）.反应表达式： H2O H2+ O2（5）实验现象：通电后，两根电极上都出现气泡一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为V正:V负=1:2正极产生的气体：能使带火星
6、木条复燃负极产生的气体：能燃烧产生淡蓝色火焰（6）实验结论 正极产生的气体是氧气 ，负极产生的气体是氢气。 氢气和氧气的体积比：2：1水是由氢元素和氧元素组成的。三：氢气的性质H2 + O2 H2O点燃1、物理性质：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。2、化学性质：可燃性现象：火焰呈淡蓝色（在空气中燃烧）3、氢气的验纯方法：管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气已纯。四、单质、化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气（O2）、氢气(H2)、氮气(N2)条件：同种元素纯净物2、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：KMnO4、MnO2等条件：不同种元素纯净物3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，叫做氧化物条件：两种元素其中一种是氧元素化合物5
