1、 2014-2015 学年度（上）佛山一中高三化学 段考 二 可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 第一部分 选择题 （共 55 分） 一、单项选择题：本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 2 分，选错或不答的得 0 分。 1 下列说法不正确的是 ( ) A 硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B 氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C 光线透过 树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的 SO2 2 下列说法正确
2、的是 A 二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 B 含极性 键的共价化合物一定是电解质 C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D天然气、 酒精 和 液化石油气 分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 3 下列做法 或说法 不正确 的是 A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 C金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 D Na2CO3 的热稳定性 大于 NaHCO3 4 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 ( ) A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试
3、剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 5 常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 稀盐酸 O2 N2 H2 FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 6 除去下列 物质中少量 杂质的方法正确的是 A 除去 Fe2(SO4)3 溶液中混有的 Fe SO4：加入 足量新制氯水 B除去 FeCl2 溶液中混有 的 FeCl3：加入 足 量铁粉，过滤 C 铝粉中的镁粉，加入足量
4、氢氧化钠溶液，过滤 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 7 下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是 A 苯 （ C6H6） B CO2 C Na2O2 D NH4Cl 8 下列反应最终无沉淀产生的是 过量的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 少量的 SO2 通入 BaCl2 溶液中 向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过 量 A B C D 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 将过量 SO2 通入少量氨水中： SO2 2NH3H 2O=2NH4+ SO32- B 实验室用 Cu 和稀 HNO3
5、反应制取少量 NO 气体： Cu 4H+ NO3- =Cu2+ NO 2H2O C NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性 ： 2H+ SO4 2 - Ba2+ 2OH-BaSO4 2H2O D KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应 ： 5I- IO3- 3H2O=3I2 6OH- 10 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在 pH=1 的溶液中： K 、 Na 、 SO42、 HCO3 B在 0.1 molL 1 Na2CO3 溶液中： Al3 、 K 、 NO3 、 SO42 C在 0.1 molL 1 FeCl3 溶液中： K 、 NH4 、 I 、 SC
6、N D在 c( H )/c(OH ) 10 12的溶液中： K 、 Na 、 ClO 、 NO3 11 下列实验操作正确且能达到 实验 目的的是 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入 KMnO4 酸性溶液，看紫红色是否褪去 C 确定 溴乙烷中含有溴元素 与 NaOH 溶液共热，再往混合液中滴加AgNO3 溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 12 下列说法 不正确 的是 A用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是
7、因为铝表面 生成了熔点更高的氧化铝。 B铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。 C盐桥中通常装有琼脂的 KCl 溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。 D水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw 变大。 13 某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混 合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2、 O2 和 NO
8、 B肯定没有 Cl2、 O2 和 NO2 C可能有 Cl2 和 O2 D肯定只有 NO 14 N2O 俗称 “ 笑气 ” ，曾用作可吸入性麻醉剂。 已知 ： 3CO 2NO2 =催化剂 3CO2 N2O。下列关于N2O 的说法正确的是 A上述反应中每生成 1 mol N2O， 需转移 4 mol 电子 B等物 质的量的 N2O 和 CO2 含有相等的电子数 C N2O 只具有氧化性，无还原性 D N2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 15 如下实验操作正确且能达到实验目的的是 A 将 十水碳酸钠 置于 蒸发皿中 ，加热脱去结晶水 B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 C
9、用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 D用酸式滴定管量取 6.55 mL 的 KMnO4 溶液 16 下列 对实验 IIV 电化学的装置正确，且 实验现象预测正确的是 A实验 I：电流表 A 指针偏转， 碳 棒上有红色固体产生 B实验 II：电流 表 A 指针偏转，铁极上有无色气体产生 C实验 III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 D实验 IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出 17 某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量（纵坐标 /mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标
10、/mol）之间的关系为 18 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标况下， 11.2L SO3 所含的分子数目为 0.5 NA B 1L0.1 molL 1 的碳酸氢 钠溶液中含 碳酸氢根 离子数为 0.1NA C常温常压下， 1.7gH2O2 中含有的电子数为 0.9nA D 8 Al + 3 NH4ClO4 = 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗 27gAl 粉时，转移的电子数目为2.75NA 19 下列实验现象对应的结论正确的是 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验 选项 现象 结论 A 中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良好 B 中 K
11、MnO4 溶液紫红色褪去 SO2 具有漂白性 C 中关闭 K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2 生成 N2O4 为吸热反应 D 中烧瓶中形成喷泉 Cl2 易溶于 CCl4 20室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液 等体积 混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /(molL 1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 SO2 高锰酸钾 酸性溶液 氯气 CCl4 NaOH NO2 热水 冰水 活塞 K x 0.2 7 下列判断 不正确 的是 A实验 反应后的溶液中： c(K+) c(A ) c(OH ) c(H+) B实验 反应后的溶液中
12、： c(OH ) = c(K+) c(A ) = L/mol101 K9wC实验 反应后的溶液中： c(A ) + c(HA) 0.1mol/L D实验 反应后的溶液中： c(K+) = c(A ) c(OH ) = c(H+) 二、双项选择题：本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得 3 分，只选一个且正确的得 1 分，选错或不答的得 0 分。 21 下列叙述 正确的是 A向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量 NaHSO4 溶液，沉淀消失 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜
13、粉仍不溶解 C将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率加快 22 Q、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素， X 的焰色反应呈黄色。 Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。 W、 Z 最外层电子数相同， Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。元 素 Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性 ： ZW B X、 Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C原子半径的大小顺序： rXrYrQrW D元素 Q 和 Z 能形
14、成 QZ2 型的共价化合物 23 某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A X 的分子式为 C12H14O3 B X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去 等反应 C在 Ni 作催化剂的条件下， 1 mol X 最多只能与 1 mol H2 加成 D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X 24 表中陈述 I、 II 均正确 ， 且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述 I 陈述 II A 向酚酞溶液中加 Na2O2，溶液先变红后褪色 向石蕊溶液中通入 Cl2，溶液先变红后褪色 B 将 SO2 和 Cl2 同时通入 BaCl2 溶液中，产生白色沉淀 将 CO2 和 NH3 同
15、时通入 CaCl2 溶液中，产生白色沉淀 C 向 MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液生成白色沉淀 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀 D Na 投入水中产生大量气泡 Na2CO3 投入盐酸中产生大量气泡 25 25时，下列说法正确的是 A氨水与氯化铵 的 pH=7 的混合溶液中： c(Cl ) c(NH4+) B pH=8.3 的 NaHCO3 溶液： c(Na+) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32） C pH=12 的 NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 D将 0.1 mol/L 的氨水溶液加水稀释 10 倍，溶液中离子
16、浓度都减少 第二部分 非选择题（共 45 分） 26 （ 12 分） 化合物 为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （ 1） 化合物 的分子式为 _；反应 的反应类型为 _； 化合物IV中含有的官能团是 。（写名称） （ 2） 1mol 化合物 最多消耗 mol NaOH。 （ 3） 化合物 IV 在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式_。 （ 4） 根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 （ 2-甲基 -1,3-丁二烯）发生 类似 的反应，得到有机物 VI 和 VII，结构简式分别是为 、 。 27（ 10 分） 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （
17、1）为了减少空气中 SO2 的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知 ： H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H1 -241.8 kJ mol 1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2 110.5 kJ mol 1 则 焦炭与水蒸气反应 生成 CO 的热化学方程式 为 。 洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： a Ca(OH)2 b CaCl2 c Na2CO3 d NaHSO3 （ 2） CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol
18、 H2， CO 的 平衡转化 率与温度、压强的关系如右图所示。 M、 N 两点平衡状态 下， 容器中 总 物质的物质的 量之比为 ： n(M)总 ： n(N)总 = 。 若 M、 N、 Q 三点的平衡常数 KM、 KN、 KQ 的 大小关系为 。 （ 3） 催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2 将 NO3 还原 为 N2，一段NQt/ 0 100 200 3005070100CO转化率(% )400 500P 2P 1MC H 2 CC H3C H C H 2时间后，溶液的碱性明显增强。则 该 反应离子方程式为 。 28 （ 12 分） 硼酸 （ H3 BO3)大量应用
19、于玻璃制造行业 ， 以硼镁矿 （ 2MgO B2O3 H2O、 SiO2及少量 Fe3O4、 CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下 ： 已知 ： H3BO3 在 200C、 400C、 600C、 1000C 时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7 g、 14.8 g、 40. 2 g。 Fe3 +、Al3 +、 Fe2 +和 Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时 ， 溶液的 pH 分别为 3. 2、 5.2、 9.7 和 12.4。 （ 1） 由于矿粉中含 CaCO3， 为防止 “浸取 ”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： 。 （ 2） “浸出液 ”显酸
20、性 ， 含 H3BO3 和 Mg2+和 SO42-， 还含有 Fe2+、 Fe3+、 Ca2+、 Al3+等杂质。 “除杂 ”时向浸出液中依次加入适量 H2O2 和 MgO, 除去 的杂质离子是 _ 。 H2O2 的作用是_ (用离子方程式表示）。 （ 3） “浸取 ”后， 采用 “热过滤 的目的是 _。 （ 4） “母液 ”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如 右 图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从 “母液 ”中充分回收 MgSO4 H20,应采取的 措施是将 “母液 ”蒸发浓缩， _ （ 5 ）已知 298K 时 ， 硼酸（ H3BO3 ）溶液中存在如下反应：H3B
21、O3(aq)+H2O(l) （ aq） +H+(aq) K 5.710 10 下列说法正确的是 。 A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C等浓度的碳酸和硼酸溶液比较， pH：前者后者 D等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较， pH：前者后者 29 （ 13 分） 化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题： （ 1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ： 化学式 碳酸 醋酸 电离常数 K1=4.410 7 K2=4.710 11 K 1.7510 5 棉花 a b B制 取和 收集氨气 NH4Cl+ Ca(OH)2 A.溴丙烷消
22、去 并检验产物 D.制备乙烯 C.分离沸点不同 的液体混合物 分液器 温度 计 冷凝管 H2SO4 硼酸晶体 母液 滤液 滤渣 浸出渣 浸出液 硼镁矿粉 浸 取 热过滤 除杂 降温结晶 （ 2）要检验上面 B 装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。 （ 3） ClO2 是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂 ，其性质如右表： 由一右表可以看出： 保存液态 ClO2的条件是密封、 ； ClO2与碱反应的离子方程式为 。 工业用 潮湿的 KClO3 和草酸（ H2C2O4）在 60 时反应制得。某学生拟用下图 B 所示装置模拟工业 制法 制取并收集 液态 ClO2，请模仿下图的装置图和图例，在答卷的相
23、应图中补充完 善装置图，并作必要的标注。 2 2014-2015 学年度（上）佛山一中高三化学 段考 二 答卷 座位号 26（ 12 分） 26 (1) ， ， 。（写名称） (2) mol (3)_。 色 态 溶于碱 超过 1Kpa、受热或遇光 常温气体 -5911 为红黄色液体 生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸 装 订 线 考号：班级：姓名：试室号：温度计 固体 图例 烧碱溶液 氯酸钾 +草酸 电动搅动泵 水 ClO2 (4) 、 。 27（ 10 分） （ 1） 。 （ 2） n(M)总 ： n(N)总 = 。 。 （ 3） 。 28 （ 12 分） （ 1） 。 （ 2） _。 _ (用离子
24、方程式表示）。 （ 3） _。 （ 4） _ （ 5） 。 29 （ 11 分） （ 1） ： （ 2） 。 （ 3） ； 。 H C HOC H 3 COC H O 、 H C H OC H 3 C O C H O 、2014-2015 学年度（上）佛山一中高三化学 段考 二 1、 B 2、 C 3、 C 4、 D 5、 B 6、 B 7、 A 8、 B 9、 C 10、 D 11、 A 12、 C 13、 B 14、 B 15、 D 16、 A 17、 A 18、 C 19、 D 20、 B 21、 AD 22、 CD 23、 AD 24、 AC 25、 BC 26.（ 12 分） (1)
25、 BrOHC 29.6 （ 1 分） ； 加成反应（或还原反应）（ 1 分） （只写 加成 不 得分）； 羟基、羧 基 、溴原子 （ 2 分 ） （ 2） 2（ 2 分） （ 3）（ 2 分 化学式 写错 0 分；没写条件或条件不完整，扣 1 分；写可逆符号不扣分） C H 3B rC O O HO H 浓 H 2 S O 4 OO C H 3B r+ H 2 O（ 4）（ 每空 2 分 ） 或 27.（ 10 分） （ 1） C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H +131.3kJ mol 1 （ 2 分 ） a c（ 2 分） （ 2） 5： 4（ 2 分） KM=KNKQ（
26、 2 分。说明：从曲线看温度升高 CO 转化率降低， 该反应的正反应放热； M、 N 两点温度相同 K 相同， C 点温度升高平衡向逆方向移动， CO 转化率降低，故 K 值减小） （ 3） 2 NO3 +5H2=催化剂 N2+2OH +4H2O（ 2 分） 28.（ 12 分） （ 1） 分批慢慢加入稀硫酸 （ 2 分 ） （ 2） Fe3+、 Fe2+、 Al3+（ 2 分 ， 全对才得分 ） 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（ 2 分 ） （ 3） 防止因温度下降时 H3BO3 从溶液中析出 （ 2 分 ） （ 4）加压升温结晶（ 2 分） （ 5） BD（ 2 分） 29.（ 11 分） （ 1） B（ 2 分） （ 2）取用水湿润的 pH 试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近 b 管口（ 1 分），若试纸变蓝（或有白烟， 1 分） （ 3） 低温避光 （ 2 分 ） 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O（ 2 分 ） （见右图）其中画出温度计位置正确 1 分， 画出烧怀和冰（或冰水） 1 分，标注 1 分。 温度计 冰或 (冰水 )
