1、时间：2013.11.22,第1课时 钠,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？,第一节 金属的化学性质（第一课时）,一、概述：金属的存在及通性,图31 金属元素在地壳中的含量,1.金属在自然界中的存在(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_。(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是_。,化合态,铝和铁,化合态,铝和铁,第一节 金属的化学性质（第一课时）,概述：金属的存在及通性1.金属在自然界中的存在
2、(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_。 (2)地壳中含量占据前两位的金属元素是_。,2.金属的物理通性,不透明,有金属光泽,良好,良好,良好,思考与交流,3.金属的化学通性,以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？,化合态,铝和铁,第一节 金属的化学性质（第一课时）,概述：金属的存在及通性1.金属在自然界中的存在 (1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_。 (2)地壳中含量占据前两位的金属元素是_。,2.金属的物理通性,不透明,有金属光泽,良好,良好,良好,化合态,铝和铁,Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu,Fe + 2HCl = FeCl+H2,3Fe + 2O2 =Fe
3、3O4,（3）与盐溶液反应,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,3.金属的化学通性,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,3.金属的化学通性,画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析结构特点_、_、_。,还原,还原,金属的原子结构与化学性质的关系,第一节 金属的化学性质（第一课时）,3.金属的化学通性,金属最外层上的电子一般_，反应中容易_电子。,在化学反应中表现出较强的_性，作_剂。,较少,失去,1、钠与氧气的反应,操作步骤：（1）用镊子夹取煤油中的钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，
4、并注意观察切面的变化。（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。,(一)钠与非金属的反应,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【科学探究一】 实验3-1 钠的取用,银白色很快变暗,切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）,4Na + O2 =2Na2O,第一节 金属的化学性质（第一课时）,1、钠与氧气的反应,1、钠与氧气的反应,现象：,化学方程式：,(一)钠与非金属的反应,操作步骤：（1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽
5、。观察钠燃烧时，不可靠得太近。）,第一节 金属的化学性质（第一课时）,1、钠与氧气的反应,【科学探究二】 实验3-2 钠在空气中加热,(一)钠与非金属的反应,钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,2Na + O2 = Na2O2,现象：,第一节 金属的化学性质（第一课时）,1、钠与氧气的反应,1、钠与氧气的反应,化学方程式：,(一)钠与非金属的反应,钠的燃烧,第一节 金属的化学性质（第一课时）,常温：,加热：,4Na + O2=2Na2O,白色,2Na + O2 = Na2O2,淡黄色,第一节 金属的化学性质（第一课时）,1、钠与氧气的反应,(一)钠与非金属的反应,第一
6、节 金属的化学性质（第一课时）,2、钠与氯气、硫等非金属发生化合反应,(一)钠与非金属的反应,（二）钠与酸的反应,H2,剧烈,Fe+2H+=Fe2+H2,Zn+2H+=Zn2+H2,第一节 金属的化学性质（第一课时）,（三）钠与水的反应,第一节 金属的化学性质（第一课时）,操作步骤： 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【科学探究三】 实验3-3 钠与水的反应,（三）钠与水的反应,小,放热,低,碱,第一节 金属的化学性质（第一课时）,嘶,芙蓉尤湿红,（三）钠与水的反应,1、综合以上实验，总结钠的物理性
7、质有哪些? 银白色固体、质软、密度小（0.97g/cm3）、熔点 低（97.87） 2、生成的碱性物质是什么？说出理由。 NaOH ， 氧化还原反应原理 3、生成的气体可能是什么？如何验证？ H2 ， 收集 点燃 4、钠着火能否用水灭火？ 不能 ，用干燥的沙土,思考与交流,第一节 金属的化学性质（第一课时）,（三）钠与水的反应,1.钠与水反应的化学方程式2. 钠与水反应的离子方程式3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,还原剂,氧化剂,第一节 金属的化学性质（第一课时）,（三）钠与水的反应,钠与水
8、反应的实质是钠与水电离出来的 反应，生成 。,H+,H2,操作步骤：在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的绿豆般大小的金属钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【科学探究四】 补充实验 Na与CuSO4溶液的反应,（四）钠与盐溶液的反应,现象：有关的化学反应方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,浮、熔、游、嘶、蓝色沉淀,钠优先与水反应生成碱，碱与盐再发生复分解反应,钠与盐溶液反应的实质是：,1、通过钠与水反应的现象实质，思考钠与盐酸反应的现象。,钠与酸反应的实质是钠与氢离子反应。,【合作
9、与交流】,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【提示】钠与盐酸剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声。,现象：浮、熔、游、嘶,2、把钠放入饱和的石灰水中，有何现象发生，试解释原因。,钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【合作与交流】,【提示】钠放入饱和石灰水中之后，钠与水反应，使溶剂水的量减少，饱和溶液变成过饱和溶液，溶质析出。,现象：浮、熔、游、嘶、白色沉淀,3、把钠放入饱和的食盐水中，有何现象发生，试解释原因。,钠与盐溶液反应的实质是钠先于与水反应,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【合作与交流】,【提示】钠放入饱和食盐水中之后，钠与
10、水反应，使溶剂水的量减少，饱和溶液变成过饱和溶液，溶质析出。,现象：浮、熔、游、嘶、晶体析出,4、在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【合作与交流】,【提示】钠易与空气中的氧气、水发生反应，所以必须隔绝空气保存；又因为钠不与煤油反应，且钠的密度比石蜡油、煤油的大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,1、将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A.HCl B.饱和NaOH溶液 C.FeCl3 D.CuSO4,【典例剖析】,【解析】选A。钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为2Na
11、2HCl=2NaCl+H2,只有气体放出，无沉淀生成；B项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。,2. (2013年郑州模拟) 11.5g钠在一定条件下与O2反应生成18g固体，该固体的成分是什么？其物质的量为多少？提示：Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2或Na2O与Na2O2的混合物；若11.5gNa与O2反应生成Na2O，则所得固体质量为15.5g，若反应生成Na2O2，则其质量为19.5g，而实际生成固体质量为
12、18g,故固体为Na2O、Na2O2混合物。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【高考链接】,1、(2012年海南高考) 判断：一定条件下,2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时,失去的电子数为0.1NA。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【高考链接】,2、(2013年郑州模拟) 11.5g钠在一定条件下与O2反应生成18g固体，该固体的成分是什么？其物质的量为多少？,1、提示：Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是失去一个电子。2、提示：Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2或Na2O与Na2O2的混合物；若11.5gNa与O2反应生成Na2O，则所得固体质量为15.5g，若反应生成Na2O2，则其质量为19.5g，而实际生成固体质量为18g,故固体为Na2O、Na2O2混合物。,第一节 金属的化学性质（第一课时）,【高考链接】,Thank You !,
