高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理.doc

精心整理高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理1、反应热的计算：(1) 反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值：H=E生成物 - E反应物(2) 反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值：H=E1(反应物的键能总和)-E2( 生成物的键能总和)(3) 盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和：H=H1+H2 2、化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。对于反应 :mA+nBpC+qD注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。3、外界条件对平衡状态的影响精心整理(1) 浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度， 化学平衡向着正反应方向移