1、 义乌四中高二 化学阶段考二 测试卷 2006.12 命题人：许承标 可能用到的原子量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 一、单选题（只有一个选项正确， 2 25=50 分） 1工业上制取镁粉是将镁的蒸气进行冷却，冷却的最好方法是 ： A在 N2中冷却 B在 H2 中冷却 C在水中冷却 D在 CO2中冷却 2下列离子反应方程式正确的是 ： A铝溶解在 NaOH 溶液中 ： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B氨水滴入 AlCl3溶液中： Al3+
2、+ 3OH = Al(OH)3 C MgO 溶于稀 HCl 中： O 2 + 2H+ = H2O D Al(OH)3溶于稀 H2SO4中： OH + H+ = H2O 3某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是 ： A H+、 Mg2+、 Cl 、 Ba2+ B SO 24 、 Na+、 HCO3 、 K+ C Cu2+、 OH 、 SO 24 、 Fe2+ D NO3 、 H+、 Cl 、 Ba2+ 4 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 ： A 1,3-二甲基戊烷 B 2-甲基 -3-乙基丁烷 C 3,4-二甲基戊烷 D 2,3-二甲 基戊烷 5 下列
3、说法 不正确 的是 ： A煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施 B 点燃可燃性气体前不必须验纯 C沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义 D自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的 6 在 20时，某反应速率为 0.1mol/（ L S），若该反应温度每升高 10反应速率增加到原来的 3 倍，则 40时其反应速率为： A.0.6mol/（ L S） B.0.9mol/（ L S） C.1mol/（ L S） D.2mol/（ L S） 7 合成氨反应 N2+3H2 2NH3 正反应为放热反应，为增加氨气产量，工厂应采取的正确措施是 ：
4、 A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.高温、低压 D.低温、高压、催化剂 8将 100mL3mol L 1 的 NaOH 溶液与 100mL1mol L 1AlCl3 溶液按下列两种方法混合：（ 1）将 NaOH 溶液分多次加 到 AlCl3溶液中（边加边搅拌） （ 2）将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中（边加边搅拌） 上述两种实验所得正确的结论为 ： A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等 C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同 9两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时，生成 11.2LH2（标况），符合上述情况的金属混合物是 ： A Mg
5、和 Ag B Fe 和 Cu C Al 和 Mg D Fe 和 Zn 10 PH=10 的 Ba(OH)2溶液与 PH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，混合液的 PH 值约为 ：（已知 lg2=0.3） A.10 B.10.3 C.11.7 D.12.3 11在 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，已知 Al3+的浓度为 0.2mol/L， SO 24 的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的 K+浓度为 ： A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.3mol/L D 0.4mol/L 12 原电池的电极名 称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误
6、的是 ： A由 Al、 Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为： 2H+2e-= H2 B 由 Al、 Mg、 NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为： Mg-2e- = Mg2+ C 由 Fe、 Cu、 FeCl3 溶液组成的原电池，其正极反应式为： Fe3+e- = Fe2+ D 由 Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为： Cu-2e- = Cu2+ 13将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol L 1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol L 1 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是 ： A 125mL B 200mL
7、C 250mL D 560mL 14 下列各组离子在指定溶液中，能 大量共存的是 ： 无色溶液中： K+， Cl ， Na+， HPO42 ， PO43 ， SO42 PH=3的溶液中 ： CO32 ， Na+， AlO2 ， NO3 ， S2 ， SO32 ， ClO 水电离出的 H+浓度 C(H+)=10 12molL 1的溶 液中： Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+， S2O32 加入铝 能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl ， K+， SO42 ， NO3 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3 ， I ， Cl ， S2 A B C D 15 在 A
8、l2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中 ， 滴加 NaOH 溶液 ， 生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示 ， 则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 ： A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 16. 某烷烃的相对分子质量为 72，该烷烃的同分异构体共有： A.4 种 B.3 种 C.2 种 D.1 种 17.分子 相同的下列溶液： NH4Cl；（ NH4） 2SO4； NH4HSO4； NH4HCO3， C（ NH4+）由大到小的顺序是 ： A. B. C. D. 18. 对于可逆反应： mA(g)+nB(s) p C(g)+qD
9、(g)反应过程中，其它 条件不变时，产物 D的物质的量分数 D%与温度 T 或压强 P 的关系如下图，下列说法正确的是 ： A.降低温度可使化学平衡向正反应方向移动 B.化学方程式中化学计量数： m p+q C.使用合适的催化剂可使 D%有所增加 D.B 的颗粒越小，正反应速率越大，平衡向正反应方向移动 19. 将下列物质的溶液蒸干灼烧能得到原来物质的是 ： A.FeCl3 B.FeSO4 C.NaHCO3 D.Al2(SO4)3 20. 把 Fe 粉、 Cu 粉置于 FeCl3 溶液中，充分反应后加入 KSCN 不现红色，下列情况 不 能成立 的是 ： A.铁不剩余， Cu 剩余 B.铁、铜
10、均剩余 C.铁剩余，含 Cu2+ D.铜剩余，含 Fe2+ 21. 大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 ： A只有极性键 B只有非极性键 C有极性键和非极性键 D只有离子键 22. 下列有关烷烃的叙述中， 不正确 的是： A在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B所有的烷烃在光照条件下都能与 Cl2 发生取代反应 C烷烃的分子通式为 CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点 一般 逐渐升高 23. 在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈
11、喷泉状喷出，最终几乎 充满 烧瓶，则a 和 b 分别是： a(干燥气体 ) b(液体 ) A NO2 水 B CO2 饱和 NaHCO3 溶液 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D NH3 1mol L-1 盐酸 24. 下列各反应中，属于水解反应的是 ： A HCO3 OH H2O CO32 B HPO42 H2O H3O PO43 C CO32 H3O H2O HCO3 D H2PO4 H2O OH H3PO4 25. 有下列事实： X Y2 X 2 Y Z 2H2O Z(OH)2H2 氧化性 Z2 X2 由 Y、 W两种金属与 WSO4溶液组成原电池时，发生的电极反应分别为 ： W2 2
12、e W 和 Y 2e Y 2 。由此判断金属的还原性由强到弱的顺序为 ： A X Z Y W B Z W X Y C Z X Y W D Z Y X W 二、填空题 （本大题包括 3 小题，共 31 分） 26、 （ 12 分） 下 列各组物质： 互为同系物的是 _（填编号，下同）互为同分异构体的是 _，互为同位素的是 _，互为同素异形体的是 _，属于同一种物质的是 _。 27、 （ 4 分） 某学生用实验确定某酸 HA是弱电解质。其实验方案是： 量取一定体积 HA配制成 0.1mol/L的溶液 100mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 的弱电解质。 （ 1）上述实验方案
13、中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1（填“ ”“ ” 或 “ ” ） （ 2）请你再提出一个合理且比较容 易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述 （从 水解的角度思考 ） 。 28、 （ 15 分） 物质 A J 均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知 A、B、 C、 D、 E 和 F、 G、 H、 I、 J 中分别含有相同的某一种元素， J 物质 颜色是红褐色。请填写下列空白： 写出 A 和 OH 反应的离子方程式 ， B 和 C 反应的离子方程式 ； 写出 A 和 F 反应的化学方程式 ： ； 写出 I 和 O2反应的化学方程式： 。暴露在空气中的 现象是
14、。 三、实验题 （本大题共 10 分） 29、 （ 10分） 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉 。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 “ 引火铁 ” 。 方程式如下： 请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和 “ 引火铁 ” 。实验中必须使用普通铁粉和 6摩 /升盐酸，其他试剂自选 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去 )。 填写下列空白： (1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 _；在试管 D中收集得到的是 _。 (2)两套装置中，在实
15、验时需要加热的仪器是 _(填该仪器对应的字母 )。 (3)烧瓶 I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 _ _。 (4)试管 E中发生反应的化学方程式是 _。 四、计算题 （ 9分） 30、 将 100mL2mol/lAlCl3 溶液跟一定体积的 4mol/lNaOH 溶液混合后可得 7.8g 沉淀。则NaOH 溶液的体积可能是 多少毫升？ 义乌四中高二化学阶段考二 答题 卷 26、 互为同系物的是 _（填编号，下同）互为同分异构体的是 _，互为同位素的是 _，互为同素异形体的是 _，属于同一种物质 的是 _。 27、 （ 1）、 pH_1 （ 2）、 28、 写出 A和 OH 反应
16、的离子方程式 ， B和 C反应的离子方程式 ； 写出 A和 F反应的化学方程式： ； 写出 I和 O2反应的化学方程式： 。暴露在空气中的现象是 。 29、 (1)试剂是 _ _； D 中收集得到的是 _ _。 (2)加热的仪器是 _ _(填该仪器对应的字母 )。 (3)其目的是 _ _ _ _。 (4)试管 E中发生反应的化学方程式是 _ _。 30、 班级姓名考试序号参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A D B B B C A C B B C D D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D B D C C
17、C D D C 26 （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） （ 4 分） 27（ 4 分） (2 分 ) 配制 NaA 溶液，测其 pH 7，即可证明 HA 是弱电解质 (2 分 ) 28、 (每空 3分 )（ 1）、 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2， Al3+3 AlO2 +6H2O=4 Al（ OH） 3 （ 2）、 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（ 3）、 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O= Fe（ OH） 3 白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 29、 (每空 2分 ) (1)普通 铁粉， 氢气 (2)A、 B、 E (未 全对给 1 分， 有 错 即不给分 ) (3)置换出铜单质，构成了原电池， 加快氢气产生的速度 (4) 30、 75 毫升， 175 毫升。一个答案正确 5 分，全对 9 分。
