1、 1 / 12 2016年秋学期无锡市普通 高 中期末考试试 题 高三化学 2017.01 H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35 5 Ca-40 第 I卷（选择题共 40分 ) 单项 选择题： 本 题 包括 10小 题 ， 每 小 题 2分，共计 20分。毎小 题 只有一个 选项符含 题 意 。 1.化 学 与 环境、 材料、 信 息、能 源 关系密切 ， 下列说 法错误 的 是 A.推广使用可降解 塑 料及布 质 购物袋 ， 以 减 少 “ 白色污染 ” B.大力推广燃料 “ 脱硫 、 脱 硝” 技术，可减少 硫氧 化物和氮氧化物对空气的 污 染 C.海水淡
2、化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D.我国首艘航母 “ 辽宁舰 ” 上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆 ,属于金属材料 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.质量数为 37的 氯 原 子： B.A13+ 的结构示意图： C.NaClO的电子式： D.对羟基苯甲醛的结构简 式： 3.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是 A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B.NaHC03能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D.氢氧化铝具有弱 性，可用于制胃酸中和剂 3.已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素 ,原子序数依次增大
3、。 W、 Z同主族 ,X、 Y、 Z同周期，其中只有 X 金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径 :XYZW B.Z的含氧酸的酸性比 W的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氨化物的稳定性 2 / 12 D.若 W与 X原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为 X3W2 5.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸亚铁溶液中加 入 用琉酸酸化的过氧化氢溶液 :Fe2+ +2H+ +H202 =Fe3+ +2H20 B.向 AlCl3 溶液中加 入 过量的氨水 :Al3+4NH4H20=AlO2-+4NH4+2H20 C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液 :2Cr +2H2
4、0电解 Cl2+H 2+20H - D.向 NaOH 溶液中滴加过 量 Ca(HCO3)2 溶液 :Ca2+ + HCO3-+0H-= CaCO3 +H20 6.下列图示实验能达到实验目的的是 7.下列说法 正 确的是 A.lmol Na202与足量水反应后产生氧气，理论上转移的 电子数为 2 6.0210 23 B.Si02(s) +2C(s) =Si(s) +2C0(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H0 C.稀释 0.1 mol L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 A
5、.升高温度能加快反应 的化学反应速率，提高 CH3OCH3产率 B.反应 使用催化剂， H 3减少 C.反应 3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g) +C02(g)的 H= -246.lkJ mol-1 D.反应 对反应 无影 响 9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 3 / 12 10.下列图示与应叙述 相 符的是 A.图 1表示向 20mL0.lmol L-l氯 水中逐滴加入 0. lmol L-1醋酸，溶液导电性随加 入 酸体积的变化 B.图 2表示酸性介质 Zn - Cu原电池反应过程中的电流强度的变化， T时可能加入 了 H2O2 C.图 3表示
6、 S02与 O2反应过程中的能量变化，其中 T1T2 D.图 4表示在饱和 Na2CO3溶液中逐步加 BaS04固体后，溶液中 c( CO32-）的浓度变化 不定项选择题 :本题包括 5小题，毎小题 4分，共计 20分。每小题 只有 一个 或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时 ， 该题得 0分 ； 若正确答案包括 两个选项， 只选一个且正 确 的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。 11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 则下列说法正确的是 A.西维因分子式为 C12H10NO2 B.西维因苯环上一溴取代产物有 4种情况 C.可
7、用 FeCl3溶液检验西维因是否发生水解 4 / 12 D.在 Ni催化下 lmol 西维因最 多能与 6molH2加成 12.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH,常温下分别取 该消毒液并向其中 加入指 定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 13.对下列实验现象或结论、解释均正确的是 14.常温下，向 1L0.lmol L-1NH4Cl溶液中，不断加 入 固体 NaOH后， NH4+与 NH3 H20的变化趋势如图 5 所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.在 M 点时， n(OH- )- n(
8、H+) =(a-0.05)mol C.当 n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有： c(Cl-) c(Na+) c( NH4+) c(OH-) c(H+) D.随着 NaOH的加 入 ,一定存在 c(Cl- ) +c(0H-) +c(NH3 H20) 0.lmol L-1 15. 定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投 入 S02(g)和 02(g),进行反应， 2S02 +O2 2S03，其起始物质的量及 S02的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确 的是 A.该温度下，该反应的平衡常数 K为 400 5 / 12 B. S02的平衡转化率 :a1a2=a3 C.达到平衡时，容器
9、丁中的正反应速率比容器丙中的大 D.达到平衡时，容器丙中 c( SO3)大于容器甲中 c( SO3)的两倍 第 卷（非选择题共 80分） 16. (12分 )碱式硫酸铁 Fe(0H)S04是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可 于 治疗消化性 溃 疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下： 已知 : 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 回答下列问题： （ 1） 粉碎过筛的目的 是 。 （ 2） 加 入 少量 NaHC03的目的是 。 （ 3） 反应釜中发生反应的离子方程式为 。在实际生产 中，常同时通 入02以减少 NaN02的用景
10、，若参与反应的 02有 11.2L(标准状况）， 则相当于 约 NaN02的物质的量为 。 （ 4） 聚合釜中溶液的 pH必须控制在一定的范围内。 pH偏小时 Fe3+水解程度弱 ,PH偏大时则 。 （ 5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 17.据报道，化合物 M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如 下图所示。 6 / 12 完成下列填空： (1)化合物 C中的含氧官能团为 ，反应 的反应类型为 。 (2)写出 E的结构简式 。 (3)写出反应 的化学方程式 。 (4)写出化合物 C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解 能与 FeCl3发
11、生显色反应 分子中含有 4种不同化学环境的氢 18. (12分 )纯净的过氧化钙（ Ca02)常温 下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水 产品的运输。由 Ca(0H)2为原料制取 Ca02 8H20,再经脱水制得 Ca02。其制备过程如下： 7 / 12 回答下列问题： (1)在搅拌过程中生成 Ca028H20的化学方程式是 。为了控制反应温度为0 左右，在实验室宜采取的方法是 。 (1)制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式）。 (2)已知过氧化钙产品由 Ca022xH20和 CaO组成。为确定该产品的成分，进行如下实验： 实验一 :称取 1.408g 过氧化钙样品，灼
12、热时发生如 下反应： 2(Ca02xH20) 2Ca0+02 +2xH 20,得到的 02 在标准状况下体积为 134.4mL。 实验二 :另取同一样品 1.408g,溶于适童的稀盐酸中，然后加 入 足量的 Na2CO3溶液，得到沉淀 1.40g.试计算样品中 Ca02 xH20的 x值。 19.(15分 )NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来 漂 白织物等 ， 其 一生产工艺如下： 已知 :NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 (1)写出 “ 反应 ” 步骤中生成 C102的化学方程式 。 (2)用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、 Mg、 S042-
13、等杂质。某次除杂操作时往粗盐水中先加 入 过量的 (填化学式），至沉淀不再产生后，再加 入 过量的Na2C03和 NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 (3)用质量分数为 50%双氧水配制 30%的 H202溶液 2kg,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外 ,还需要 (填仪器名称）； (4)证明 NaCIO:具有氧化性的方法是 :将尾气吸收液加热除去 H202，加入 。(填 序号 ， 下同）酸化 ， 再加 入 检验。 8 / 12 稀 HN03 稀 H2SO4 K2S03溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液 (5)从成品液中得到 NaC102 3H20晶体的操作步骤为蒸发浓
14、缩、冷却结晶、 、 、 干 燥。 (6)测定样品中 NaC102的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质最的样品 ， 加入适 量 蒸馏水和过量的 KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： ClO2- +4I- +4H+=2H20+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成 100mol待测溶液。 取 25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 cmolL-1Na2S2O3标准液滴定 至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 Vml（已知 :I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 确认滴定终点的现象是 。 所称取的样品中 NaC102的物质的量为 (用含 e、 V的代数式表示）。 20.(14
15、分）减少二氧 化 碳的 排放 是一项重要课题。 (1)C02经催化加氢可合成低碳烯烃： 2C03(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) H 在 O.lMPa时，按 n（ CO2） :n(H2)=1:3 投料，如图 6所示不同温度 (T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量 (n)的关系 。 该反应的 H 。（填或 “”、“ =”、“”）。 曲线表示的物质为 。 (2)甲醇和 C02可直接合成 DMC: 2CH30H(g) + C02(g) CH3OCOOCH3 (g) +Ha0(g) 在恒容密闭容器中发 生上 述反应 ， 能说明反应达到平衡状态的是 。 A.2 正 (CH30H
16、)= 逆 (C02) B. CH30H与 H20的物质的量之比保持不变 C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变 (3) 定条件下 Pd-Mg/Si02催化剂可使 C02“ 甲烷化 ” 从而变废为宝，其反应机9 / 12 理如图 7所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为 -2价的中间体是 。 (4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 C02零排放，其基本原理如图 8所示： 电解反应在温度小于 900 时进行，碳酸钙先分解为 CaO和 C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为 ； 阳极的电极反应式为 。 21. (12 分）【选做题】本题包括 A、
17、B两小题，请选定其中 一小题 ,并在相应的答题区域 内作答。若 多做，则按 A小题评分。 A【物质结构与性质】 尿素（ H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答 下列问题： （ 1） 基态 Fe2+的核外电子排布式为 。 （ 2） C、 N、 0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 3） C02分子晶体的晶胞如图 9所示，每个晶胞中含有 C02的分子个数是 。 （ 4） 在一定条件下， NH3 与 C02能合成尿素 CO(NH2)2，尿素中 C原子轨道的杂化 类型为 ； 1 mol尿素 分子中， 键的数目为 mol。 10 / 12 （ 5）
18、 (NH4)2SO4、 NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾 霾 。与 N03-互为等电子体的分子是 (填化学式） 。 B【实验化学】 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表） 其实验步骒为： 步骤 1:将三颈瓶中的一定配比的无水 AlC13、 1， 2 氯 乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤 2:将反应混合物缓慢加入一定置的稀盐 酸中， 搅袢、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤 3:经洗涤的有机相加入适量无水 MgS04固体， 放置一段时间后过滤。 步骤 4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分 。 （ 1） 实验装置中冷凝管的主要作用是 ， 锥形瓶中的溶液应为 。 （ 2） 步骤 1所加 入 的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 。 （ 3） 步骤 2中用 10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 (填化学式）。 （ 4） 步骤 3中加人无水 MgS04固体的作用是 。 （ 5） 步骤 4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 。 附表 :相关物质的沸点（ 101kPa)
