1、 2006 学年第一学期永嘉三校联考高二化学期中试卷 （考试时间： 90 分钟） 本卷可能用到的相对原子质量数据： H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S:32 Cu:64 Ba: 137 第卷 （选择题，共 54 分） 一、选择题（共 18 题，每题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分，请将选项填入卷 II 中） 1 Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 NO 的下列叙述不正确的是 （ ）
2、A NO 也是一种对人类有用的物质 B NO 不是亚硝酸酸酐 C NO 在水中的溶解度不大 D NO 是红棕色气体 2氮气能大量存在于空气中的根本原因是 （ ） A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B氮气比空气轻，且不溶于水 C氮分子中存在三个共价键，分子结构稳定 D氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应 3氨气可以做喷泉实验 ,这是利用氨气 （ ） A 极易溶于水 B 极易 液化 C 比空气轻 D 能跟水起反应 4 我国主要大气污染物是 （ ） A N2、 CO2、 Cl2、 SO2 B SO2、 NO2、 CO、粉尘 C NH3、 CO2、 NO、雾 D HCl、 S
3、O2、 N2、粉尘 5常温下能在浓硝酸中溶解的金属是 （ ） A Al B Cu C Fe D Pt 6 砷为第四周期第 A 族元素，则砷不可能具有的性质 （ ） A砷通常情况下是固体 B砷可以有 -3、 +3、 +5 等多种化合价 C As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D砷的非金属性比磷强 7 下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A NH4+ NH3 B NH3 NO C Cu（ NO3 ） 2 Cu D P2O5 H3PO4 8 一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内， N2 的物质的
4、量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为 （ ） A 1.2 mol (L min) B 6 mol (L min) C 0.6 mol (L min) D 0.4 mol (L min) 9 对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是 （ ） A v(B2) = 0.8 mol/(Ls) B v(A2) = 0.4 mol/(Ls) C v(C) = 0.6 mol/(Ls) D v(B2) = 0.2 mol/(Ls) 10对于反应： A + B = C ， 下 列条件的改变一定能使化学反应速 率加快的是 （ ） A增加 A 的物
5、质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少 c 的物质的量 11 在一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B容器内的总压不随时间变化 C单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol B2 D单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol B2 12 NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成 N2 和 CO2，对此反应 有关的叙述中不正确的是 （ ） A增大压强有利于消除尾气 B增大压强对化学反应速率没有影响 C升高温度能加快化学反应
6、速率 D使用适当催化剂可以加快化学反应速率 13 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃 棒上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、 98.3%的 H2SO4 和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白 14. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A NH3 B N2 C HCl D SO3 15下列各组离子，可以大量共存的是 （ ） A H+、 K+、 Fe2+、 NO3- B OH-、 Cl-、 Na+、 NH4+ C Mg2+、 K+、 Cl-、 NO3- D Ag+、 Na+、 NO3-、 Br - 16（理）
7、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） 16（文） 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 （ ） A HF B HNO3 C Na2SO4 D C12H22O11（蔗糖 17（理） .已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、 G、 L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 ( ) A、 G 是最活泼的非金属单质 B、 L 是 极性分子 C、 E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D、 M 化学性质活泼 17（文）下列电离方程式中，正确的是 （ ） A CuCl2 Cu2+Cl B H2CO3 2H+CO32
8、C NH3 H2O NH4+OH D NaOH Na+OH 18(理 )一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓度 不改变 的是 （ ） A 保持温度和容器体积不变，充入 1molSO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3(g) 18（文） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HC
9、lO 浓度增大，最好加入 （ ） A NaOH 固体 B NaCl 固体 C水 D CaCO3 固体 2006 年度第一学期永嘉三校联考高 二 期中 化学 答题卷（ 理科） 第卷 （选择题，共 54 分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小 题 3 分 ， 共 54 分 。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。） 第卷 （非选择题，共 46 分） 二、填空题（ 本题有 3 小题，共 28 分） 19（ 8 分）常温下浓 HNO3 使金属铝钝化是因为浓 HNO3 具有 性；浓 HNO3 常显黄色是因为混有 杂质；不用浓 HNO3 和 Zn 反应制 H2，是因为浓 HNO3 有
10、性；为防止浓 HNO3 分解，必须把它盛在 瓶中贮放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。 20（ 6 分） 氯化铵常用作焊药。例如，焊接铜器时，可以用氯化铵除去铜器表面的氧化铜，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 E + + G L M 学校_ 班级_ 姓名_座号_ 装订线便于焊接。请 指出氧化剂和氧化产物，并 配平反应方程式标出电子转移的数目和方向 。 氧化剂是 _，氧化产物是 _。 _CuO + _NH4Cl _Cu + _CuCl2 + _N2+ _H2O 21 （ 14 分）在一定条件下，下列
11、反应达到化学平 衡 ： I. 2HI(g) H2(g)+I2(g)（正反应为吸热反应） 如果升高温度，平衡混合物的颜色 。 如果加入一定量的 H2，平衡 移动。 如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。 II 反应 mA+nBpC 在某温度下达到平衡。 若 A、 B、 C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、 n、 p 的关系 _ _ _； 若 C 为气体，且 m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 _ _方向移动； 如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡不发生移动，则 B 肯定不能为 _ _ 态； 若升高温度， A 的转化率降低，此反应的逆反应是 _热反应。 三 、实
12、验题 (本题有 1 小题，共 10 分 ) 22资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （ 1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 _ _；碱石灰的作用是 _ _。 （ 2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是 _ _； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 _ _。 （ 3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、 b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是
13、_，其理由是_ _。 氨气燃烧的化学方程式是 _。 四、计算题 (本题有 1 小题，共 8 分 ) 23 把盛有 48 mLNO、 NO2 混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则： （ 1） 原混合气体中， NO 是 _mL， NO2 是 _mL； （ 2） 若在剩余的 24 mL 气体中，通入 6 mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 _ _ _mL； （ 3） 若在原 48 mL 的 NO、 NO2 气体中，通入 _mLO2，倒置于水面上，气体会全部被吸收 。 2006 年度第一学期永嘉三校联考高 二 期中 化学 答题 卷 （ 文科）
14、 第卷 （选择题，共 54 分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小 题 3 分 ， 共 54 分 。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。） 第卷 （非选择题，共 46 分） 二、填空题（ 本题有 4 小题，共 38 分 ） 19（ 8 分）常温下浓 HNO3 使金属铝钝化是因为浓 HNO3 具有 性；浓 HNO3 常显黄色是因为混有 杂质；不用浓 HNO3 和 Zn 反应制 H2，是因为浓 HNO3 有 性；为防止浓 HNO3 分解，必须把它 盛在 瓶中贮放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。 20 （ 9 分）在一定条件下，下列反应达到化学平衡 ： 2H
15、I(g) H2(g)+I2(g)（正反应为吸热反应） 如果升高温度，平衡混合物的颜色 。 如果加入一定量的 H2，平衡 移动。 如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。 21.（ 12 分） I. 硫酸铝水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是 _ _. II 写出 NH3 H2O 的电离方程式 。 在 0.1mol/L 氨水中，加入少量的物质后，引起变化量填下表。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 学校_ 班级_ 姓名_座号_ 装订线加入的物质 少量 HNO3溶液 少量 KOH 溶液 少量
16、 NH4Cl 溶液 C（ OH ）变化 22（ 9 分） .25时，有 0.1mol L 1 的下列溶液： Na2SO4、 NH4Cl、 H2SO4、 Al2(SO4)3Ba(OH)2、 NaOH、 Na2CO3、 HCl。 请按要求回答下列问题（填序号） （ 1）溶液酸性最强的是 。 （ 2）溶液碱性最强的是 。 （ 3）溶液的 pH 值由大到小的排列次序是 。 三、计算题（ 本题有 1 小题，共 8 分 ） 23 把盛有 48 mLNO、 NO2 混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则： （ 1） 原混合气体中， NO 是 _mL， NO2
17、 是 _mL； （ 2） 若在剩余的 24 mL 气体中，通入 6 mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 _ _ _mL； （ 3） 若在原 48 mL 的 NO、 NO2 气体中，通入 _mLO2，倒置于水面上，气体会全部被吸收 。 22006 年度第一学期永嘉三校联考高 二 期中 化学 答案（理科） 命题学校：永嘉二中 命题人：周绍深 第卷 （选择题，共 54 分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小 题 3 分 ， 共 54 分 。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。） 第卷 （非选择题，共 46 分） 19 （ 8 分） 强氧化性 ； NO2； 强氧化性 ；
18、棕色 ； 冷暗处 ； 浓 HNO3； 浓 HCl； 1 3 (每空 1 分 ) 20（ 6 分） _氧化铜 _(CuO)_， _氮气 (N2)_。 4 CuO + _2 NH4Cl = 3 Cu + 1 CuCl2 + 1 N2+ 4 H2O (氧化剂和氧化产物各 1 分 , 配平 2 分 , 电子转移的数目和方向 2 分 ) 21 （ 14 分） I. 深 、 逆 、 不 II _m+np_ _逆 _ _气 _ _吸 _ 22(10 分 ).（ 1） （ NH4） 2CO3或 NH4HCO3 (1 分 ) 吸收水和二氧化碳 (1 分 ) （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O (1 分
19、 ) 2NO+O2=2NO2 (1 分 ) （ 3）先通入 O2，后通入 NH3。 (2 分 ) ; 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 (2 分 ) 4NH3+3O2 2N2+6H2O(2 分 ) 23（ 8 分） .（） V(NO)= 12mL(2 分 )， V(NO2)=36mL。 (2 分 )（） 16mL (2 分 ) （ 3） 18mL 。 (2 分 ) 2006 年度第一学期永嘉三校联考高 二 期中 化学 答案（文科） 命题学校：永嘉二中 命题人：周绍深 第卷 （选择题，共 54 分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小 题 3 分 ， 共 54 分 。每小题只有一
20、个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B B D B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D B C A D D 题号答案题号答案催化剂 点燃 6e- 第卷 （非选择题，共 46 分） 19.（ 8 分） 强氧化性 ； NO2； 强氧化性 ； 棕色 ； 冷暗处 ； 浓 HNO3； 浓 HCl； 1 3 (每空 1 分 ) 20 （ 9 分） 深 、 逆 、 不 (每空 3 分 ) 21（ 12 分） .略 . (每空 2 分 ) 22（ 9 分） ； ； ； (每空 3 分 ) 23（ 8 分） .（） V(NO)= 12mL(2 分 )， V(NO2)=36mL。 (2 分 )（） 16mL (2 分 ) （ 3） 18mL 。 (2 分 )
