1、韶关市田家炳中学 06 07 学年第一学期期末考试 高二化学试卷 (选修 III、 IV) 命题人：钟良郁 说明：本试卷包括第一卷（选择题，共 80 分）和第二卷（非选择题，共 70 分）两大部分，试题满分 150 分，考试时间 120 分钟，请将选择题的答案填写在答题卡或答题栏相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23,Si-28,S-32， Ca-40， Cu-64 第一卷（ 选择题，共 80分） 一单 项选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.已知反应 X+Y= M+N 为放热反应 ,
2、，对该反应的下列说法中正确的 A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D.因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 2.已知在 1 105Pa、 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)=H2(g)+12 O2(g)； H= +242kJ mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -484kJ mol-1 C.H2(g)+12 O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
3、； H= -484kJ mol-1 3.在配置 Fe2（ SO4） 3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的 A NaOH B H2SO4 C KCl D CH3COOH 4.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH 3.5。 在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A.Fe -2e- Fe2+ B.2H2O O2 4e- 4OH- C.2H+ 2e- H2 D.4OH- 4e- 2H2O O2 5.在一 定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容
4、器内压强不随时间变化 B 容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 l : 2 : 2 C V 正 (X)= V 逆 (Z) D 单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 molZ 6.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙 (其 pH 变色范围为3 1 4 4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果 偏低 的是 A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2-3 次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2 3 次 7.为了配制 c
5、(NH4 )与 c(C1 )之比为 1： l 的溶液，可在 NH4 Cl溶液中加入 适量的 HCI 适量的 NaCI 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D 8.若溶液中由水电离产生的 114 Lm o l101)c ( O H ，满足此条件的溶液中 一定 可以大量共存的离子组是 A 3Al Na 3NO Cl B K Na Cl 3NO C K Na Cl 2AlO D K 4NH 24SO 3NO 9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A硫化钠溶于水中： S2-+2H2O H2S+2OH- B CH3COOH 溶液显酸性： CH3COOH = CH3COO-+H+ C AlCl3
6、溶液显酸性： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ D碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ = H2O+CO2 10.据报道，摩托罗拉 (MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月 才充一次电 。 该电池反应的离子方程式是 2CH30H+302+40H 一 =2C032 一 +6H20。据此请判断下列说法正确的是 A.CH30H在负极上失去电子， 02在正极上得到电子 B.CH30H发生还原反应， 02发生氧化反应 C.溶液中 OH 一 向正极移动， H+ 向负极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质
7、溶液的 pH 基本保持不变 11.常温时，将 V1mlC1mol/L 的氨水滴加到 V2mLC2mol/L 的盐酸中，下述结论中正确的是 A若 V1=V2， C1=C2，则混合液中 C(NH4+)=C(Cl-) B若 V1=V2，且混合液的 pH 7，则一定有 C1 C(Cl-) D若混合溶液的 pH 7，则 C1V1 C2V2 12.下列说法正确的是 为增加水的电离程度，可加入冰醋酸为加快 Zn与盐酸反应的反应速率，可向溶液中加入少量 CuSO4固体 在 25时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其 C(H+)和 C(OH-)的乘积都等于 1 10-14 Na2CO3溶液中 C(Na+) C(C
8、O32-) C(H+) C(OH -)用标准盐酸滴定未知浓度 氢 氧化 钠溶液 的 反应 ，可用紫色石蕊试液作指示剂 A. B. C. D. 13.下图是在其它条件一定时反应： 22 ONO 22NO 中 NO 的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 Oc温度（）NObNO转化率aA. 正反应为吸 热反应 B. 该温度下， a 点表示未达到平衡状态，且 v （正） v （逆） C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态 D. b 点的反应混合物的物质的量一定比 c点的大 14.常温下 ,下列溶液的 pH=2 的是 A.0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液 B.1 10 3mo
9、l/L 的 H2SO4溶液浓缩到原体积的 1/10 C.pH=1 的硫酸溶液稀释 10 倍 D.0.08mol/L 的盐酸与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合（体 积变化忽略不计） 15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料 K3C60 16. 可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个电极反应 Br2+2e=2Br- 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A 和 B 和 C 和 D 和 二
10、 不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 17.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用 不同 的是 A食盐和氧化钠熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和 晶体硅 熔化 18.甲、乙是周 期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数 可能 是 X+2 X+4 X+8 X+18 A. B. C. D. 19. C136 -NMR（核磁共振
11、）可以用于含碳化合物的结构分析 ， C136 表示的碳原子 A核外有 6个电子，其中 4 个能参与成键 B核内有 6个质子，核外有 7个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7个质子 D质量数为 13，原 子序数为 6，核内有 7个中子 20.具有下列电子排布式的原子中，半径最 小 的是 A.ls22s22p63s23p2 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4 21. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： Br2(g)+H2 (g) 2HBr(g)，已知加入 2H mol 1 和 2Br mol 2 时，达到平衡后 生
12、成 a mol HBr在相同条件下，起始时加入 2H 、 2Br 、 HBr 的物质的量分别为 x、 y、 z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 A x、 y应满足的关系是 y 2x B x、 y、 z应满足的关系是 4x z 2y C达平衡时 HBr 物质的量为 mol3 )( azyx D达平衡时 HBr 物质的量一定仍为 a mol 22.关于氢键，下列说法正确的是 A每一个水分 子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 23. 最新研究表明生命起源
13、于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（ COS） 。 已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8 电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 （ ） A 羰基硫属于非极性分子 B 羰基硫的电子式为 ： C 羰基硫沸点比 CO2低 D 羰基硫分子中 三个原子处于同一直线上 24. 用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和O2的是 A.稀 NaOH 溶液 B.HCl 溶液 C.酸性 MgSO4 溶液 D.酸性 AgNO3 第二卷（非选择题，共 70分） 三填空 简答 题（本题包括 7 小题，共 70 分） 25. （ 4 分） 有 pH 1 的盐酸、硫酸和醋酸溶液：（用 、 、 =、 ab a=b 逆、不变 不变、减小（每空 2 分） 31（ 1）（ 2分） Zn 2H+ = Zn2 H2 （ 2） 65g （ 3） 2mol 一定条件 电解
