1、山东省滕州市实验高中 2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四） 学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 1 “ 绿色生活，可持续发展 ” 是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（ ） 在饲料中加入 “ 瘦肉精 ” ，人食用猪肉后能降低 “ 高血脂 ” 的发病率； 自备购物袋，不用 塑料 袋； 建立空调 液化 水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； 大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统； 可吸入颗粒（例如硅 酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大； 用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A B C D 2下列有关化学用语的表示正确的是 ( ) A
2、碳酸氢钠 的电离方程式 ： NaHCO3 Na H CO B乙炔的分子结构模型示意图： C 中子数为 18的氯原子结构示意图： D Na2S的电子式： S 2-Na+Na+ 3 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A 1.0L 1.0molL -1的 NaAlO2水溶液 中含 有的氧原子数为 2NA B常温常压下， 23gNO2中所含的氧原子数为 0.5NA C常温常压下， 11.2LCl2与足量 Fe反应，转移电子数为 NA D 1mol的羟基与 1mol的氢氧根离子所含质子数均为 9NA 4 下列物质分类正确的是 （ ） A Cu（ OH） 2难溶于水， 属于非电解质 B
3、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C NH4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐 D HCl气体溶于水电离成 H+和 Cl ，属于离子化合物 5 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A强电解质溶液的导 电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子 D 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1mol/L FeCl3溶液： K 、 NH4+、 SCN 、 NO3- B 0.1mol/LCu(NO3)2溶液 ：
4、 Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- C 0.5mol/L AlCl3溶液： K 、 Na+、 S2-、 SO42- D 由水电离产生的 c(H+)=10 13 molL 1的溶液 ： K +、 Na+、 HCO3 、 Cl 7 在传统的硝化法制硫酸 中，其关键反应为 NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A H2SO4 NO2 O2 B O2 SO3 H2SO4 C NO2 O2 SO3 D O2 NO2 SO3 8聚合硫酸铁可用于水的净化 ， 其化学式可
5、表示为 Fea(OH） b(SO4） cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 6.99 g。另一份溶液，先将 Fe3 还原为 Fe2 ，再用 0.1600 molL 1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 a：b的比值为 (已知： Cr2O72 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O）。 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 2 5 9 用 FeCl3 溶液腐蚀印 刷电路板上的铜， 所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的
6、是 ( ) A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出 10将铂电极置于 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即可产生电流，下列叙述正确的是 A通入 CH4的电极为正极 B正极的电极反应式为 O2 4H 4e 2H2O C通入 CH4的一极的电极反应式为 CH4 2O2 4e CO2 2H2O D负极的电极反应 式为 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 11 将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是 （ ） A FeBr2
7、B AgNO3 C NaOH D Na2CO3 12一定条件下 ， 下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ） 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al（ OH） 3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 13 有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成： SO32 、 I 、 CO32 、 Cl 、SO42 、 Fe2+、 Na+、 MnO4 ， 请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体
8、A和溶液 B。 步骤二：往 B中加入足量 BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液 C。 步骤三：往 C溶液中通入足量 Cl2，得黄褐色溶液 D。 （ 1）该溶液中一定存在的离子是： 。 （ 2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。 （ 3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量 D溶液于试管中， 。 14氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： （ 1）基态 As 原子的核外电子排布式为 _。 （ 2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达 40%， Ga、 N、 As 电负性由大至小的顺序是_ （ 3） As4O6 的分子结构如右图所示，其中 As 原子的杂化方式为 _
9、，1 mol As4O6 含有 键的物质的量为 _。 （ 4）该族氢化物 RH3(NH3、 PH3、 AsH3)的某种性质随 R 的核电荷数的变化趋势如右图所示。则 Y 轴可表示的氢化物 (RH3)性质可能是 。 A稳定性 B沸点 C R-H 键能 D分子间作用力 （ 5） AsH3的沸点 (-62.5 )比 NH3 的沸点 (-33.5 )低，原因是 15 回答下列 问题： （ 1）某工 业废水中含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，二者存在平衡： 2CrO42-（黄色） +2H+ Cr2O72-（橙色） +H2O 若平衡体系滴加少量 H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显 _色。
10、能说明该反应达平衡状态的是 _。 a Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 b 2v （ Cr2O72-） =v （ CrO42-） c溶液的颜色不变 （ 2） H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 （ 3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成 NO 的反应为 N2（ g） +O2（ g） 2NO（ g） H0 ， 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排 放量 越大，原因是 ： _。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO， 有人设想按下列反应除去 CO： 2CO（ g） =2C（
11、s） +O2（ g） 。 已知该反应的 H0 ， 简述该设想能否实现的依据 :_ _。 目前，火箭残骸中常出现红棕 色气体，原因为： N2O4（ g） 2NO2（ g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 _（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ）反应。 16化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。 （ 1）下列 H 表示物质标准燃烧热的是 _；表示中和反应反应热的是_。（填 “H1”、 “H2”、 “H3”等） A 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（
12、 l） H1 B C（ s） 12 O2（ g） =CO（ g） H2=-Q1 kJmol 1 C CH4（ g） 2O2（ g） =CO2（ g） 2H2O（ g） H3 D C（ s） O2（ g） =CO2（ g） H4=-Q2kJmol 1 E NaOH（ aq） HCl（ aq） =NaCl（ aq） H2O（ l） H5 （ 2） 2.00 g C2H2 气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式： _。 （ 3）根据题（ 1）中 B、 D 判断 1 molCO（ g） 完全燃烧的 H= 。 （ 4）反应 E 的 H6 可以用如图所
13、示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ； 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 _（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）。 17（ 1） 一定条件下，向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH（ g）和 3 mol H2O（ g）， CH3OH（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + 3H2（ g） H（ 298K） + 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量 19.76 kJ。则 达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。 该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。 A v 正
14、（ CH3OH） v 正 （ CO2） B混合气体的密度不变 C c（ CH3OH） c（ H2O） D混合气体的总物质的量不变 （ 2） 在 25 、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _。 （ 3） 对于 H2O2分解反应， Cu2 也有一定的催化作用。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果 ，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通 过观察 _，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2（ SO4） 3更为合理，其理由是 _。 定量分析
15、：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 _。 18 1， 2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2 18g 3，沸点 131 4 ，熔点 9 79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示制备 1， 2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管 d 中装有液溴（表 面覆盖少量水）。 填写下列空白： （ 1 ） 写 出 本 题 中 制 备 1 ， 2 二 溴 乙 烷 的 两 个 化 学 方 程式 ， 。 （ 2）
16、安全瓶 b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象 。 （ 3）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是 。 （ 4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓 H2SO4混合液的量，比正常情况超过许多。如果装置的气密性没有问题，试 分析其可能的原因_。 19 A、 B、 C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下， A为固体， B为液体， C为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X均为化合物，其中 X是一种无氧强酸、 E为黑色固体， H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去
17、)。 （ 1）写出化学式： A_、 D_、 E_、 X_。 （ 2）在反应 中，不属于氧化还原反应的是 _(填编号 )。 （ 3）反应 的离子方程式 为 _； （ 4）反应 的化学方程式为 _；该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子 _mol。 （ 5）分别写出 D 的溶液与小苏打溶液、 D 的溶液中通人少量 SO2 反应的离子方程式_。 20 F、 G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下： 回答下列问题 （ 1） B的名称为 。 （ 2）的反应类型是 ；的反应类型是 。 （ 3） C的结构简式是 ； A加聚产物的结构简式是 。 （ 4） F分子中位于同一平面的碳原子最
18、多有 个。 （ 5） G 的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 。 （ 6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及 （环已酮）合成已知 HCHO是所有醛中还原性最强的（常用 Ca(OH)2催化剂） 。 参考答案 1 A 2 D 3 D 4 B 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 D 11 A 12 B 13 （ 1） SO32 、 I 、 SO42 、 Na+（ H+ 、 OH 答或不答不扣分 ）（ 2） CO32 、 Cl （ 3）加入淀粉溶液，溶液变蓝 14 （ 1） Ar3d104s24p3； （ 2） NAsGa
19、； （ 3） sp3 ； 12mol； （ 4） ac； （ 5） NH3 分子间能形成氢键，而 As 的原子半径比 N 的大，电负性比 N 的小， AsH3 分子间不能形成氢 键； 15（ 1） 橙 c （ 2） ab （ 3） 温 度升高， 反应速率加快，平衡右移； 该反应是焓增、熵减的反应 ，不能实现； 2CO 2NO 2CO2 N2 ， （ 4）吸热 16 （ 1） H4； H5 （ 2） 2C2H2（ g） +5O2=4CO2（ g） +2H2O（ l）； H2=-2589.6kJmol 1 （ 3） H=（ Q1-Q2） kJmol 1 （ 4）温度；环形玻璃搅拌棒；偏小； 17
20、（ 1） 1.2D （ 2） CH3OH（ l） +3/2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） H= -32QkJmo l-1 （ 3） 反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰； 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观 察活塞是否回到原位。收集 40mL气体所需时间 18 （ 1） CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 、 CH2 CH2 Br2 CH 2BrCH2Br （ 2） b中水面下降，玻璃管中水柱会上升，甚至溢出 （ 3）除去乙烯中的酸性气体（ SO2、 CO2） （ 4） 可能温度控制不当， 乙烯通过液溴速度过快。 19 （ 1） Fe； FeBr3； Fe3O4； HBr； （ 2） ；（ 3） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ； （ 4） 3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H2； 0.8； （ 5） Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO 2 ； 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 20（ 1） 2丙醇（或异丙醇） （ 2）加成反应；消去反应 （ 3） ； （ 4） 17；（ 5） 14； （ 6 ）
