1、 荆州市 2005 2006 学年度第一学期期末考试高三化学试题 考试说明： 1、本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。共 108 分 ，考试时间 100 分钟。 2、请将答案答到答题纸上指定位置，否则不计分。 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201 第卷 (选择题 共 48 分 ) 一、选择题（本题包括 16小题 ，每小题 3分，每小题 只有一个 选项符合题意） 1据日本气象报道， 2004 年的臭氧空洞比往年小，即
2、使在应该最大的 9 月份，臭氧空洞面积也仅相当于南极大陆的 1 5 倍， 2004 年臭氧空洞的减小是自上个世纪 90 年代以来首次出现的现象。下列有关臭氧的说法中正确的是 A弥补臭氧空洞的最好方法是工业化制取臭氧，再释放到太空中 B臭氧空洞的逐渐减小，与目前人们减少或不再使用氟氯代烃有关 C臭氧和氧气互为同分异构体 D臭氧空洞的减小主要是因为部分臭氧转化成氧气 2用 X 代表 F、 Cl、 Br、 I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 A X2 H2O HX HXO B X2 H2 2HX C 2Fe 3X2 2FeX3 D X2 2NaOH NaX NaXO H2O 3质量分数为 a
3、的 N a N O3 溶液，其物质的量浓度为 b mol L将此溶液加热蒸发到质量分数为 2a时，其物质的量浓度将 A等于 2b B大于 2b C小于 2b D无法判断 4 某 FeCl2 溶液中混有 FeI2 杂质，根据已知反应： 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3； F 2+2KI（固） =2KF+I2中的有关事实，要除去其中的 FeI2，应选用的试剂是 （ A） F2 （ B）过量 Cl2 （ C） FeCl3 （ D） FeCl2 5下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （ A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体 22.
4、4L所含分子数为 NA个 （ B） 1mol冰醋酸中含有 6.02 1023个 CH3COO （ C）电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH，在阳极反应的离子就得到 1mol电子 （ D）标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA/22.4 6 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A、 2 A（ g） + B(g) 2 C（ g） ; H 0 B、 2 A（ g） + B(g) 2 C（ g） ; H 0 C、 2 A + B 2 C； H 0 D、 2 C 2 A +B ； H 0 7 下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)（
5、H0）的是 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) 8 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ A） Fe3+、 H+、 SO42 、 ClO （ B） Fe3+、 Fe2+、 SO42 、 NO3 （ C） Al3+、 Na+、 SO42 、 CO32 （ D） K+ 、 H+、 Cl 、 ClO 9 未完成的离子方程式为： + XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，据此判断： X元素的最高化合价为 A +1 B +4 C +5 D +7 10 某温度下向 100g澄清的饱和石灰水中加入 5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度下列
6、叙述正确的是 A沉淀物的质量为 5.6g B沉淀物的质量为 7.4g C饱和石灰水的质量大于 98.2g D饱和石灰水的质量小于 98.2g 11钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3.72g，与足量的水反应生成 672ml混合 气体 (标况 )，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的 物质的 量之比为： A.1 1 1 B.2 1 1 C.1 1 2 D.3 1 2 12.将 x molCO和 y mol H2的混合气体充入盛有足量 Na2O2的密闭固定容器中，再通入 z molO2,并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是： A.参加反
7、应的 Na2O2为：（ x+y） mol B.反应后容器中有 O2：（ x+y） /2mol C.反应后质量增加了（ 28x+2y） g; D.反应后生成了 x mol Na2CO3和 2y mol NaOH 13下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中 (必要时可加热 ),可行的是 : A.以 AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有 Cl- B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C.以粗铜为阴极 ,精铜为阳极 ,CuSO4 溶液为电解液 ,精炼铜 D.用 NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有 NH4+ 14.CS2是一种有恶臭的液体 ,它滴入用 H2SO4酸化的 KMnO4溶液时
8、 ,有黄色沉淀析出 ,并放出CO2气体 ,当产生 0.5molCO2时 ,转移的电子数目是 A,NA B.2NA C.3NA D.4NA 15在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列 物质中的 A石灰水 B生石灰粉末 C石灰石粉末 D熟石灰粉末 16. 右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为： 2CH3OH 3O2 = 2CO2 4H2O 下列说法正确的是： A右电极为电池的正极， b 处通入的物质是空气 B左电极为电池的负极，
9、 a 处通入的物质是空气 C正极反应式为： CH3OH H2O 6e = CO2 6H D正极反应式为： O2+2H2O+4e =4OH 第卷（非选择题、共 60 分） 17. （ 18 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解； 向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合 物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 _（填实验序号）
10、，步骤、 中研磨固体所用仪器的名称是 _； 步骤中洗涤沉淀的操作是 _ （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3 质量 其它物质质量 待测数据 1.2 g 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题： 上述实验中的“待测数据”指 _； 本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成， 此处所用滴定管是 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管； 若要证明实验中干燥管内收
11、集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， _； 为探究 CuO 在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： A B a _， b CuO 的化学性质有没有改变。 18.（ 8 分） 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推 2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是 Na2O2+SO2= Na2SO4。 （ 1）下列各组类比中正确的是 _ A 由 NH4Cl NH3 +H
12、Cl 推测： NH4I NH3 +HI B. 由 CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3 +2HClO 推测： 2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3 +2HClO C. 由 2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测： CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D. 由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2 推测： Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2 （ 2） 由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式 。 （ 3）从 2F2+ H2O=4HF+ O2反应预测
13、 2F2+ 4NaOH=4NaF+ O2,然而经过 实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好完全反应，生成氟化钠、水并放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式 。 19 (12 分 )下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物 J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀， I 为 NaCl 溶液， L 是水， D 是淡黄色固体。 试填写下列空白： 错误 !未找到引用源。 F 的化学式为 _ CO_ 。 错误 ! 未 找 到 引 用 源 。 检验 M 中 阴 离 子 常 用 的 试 剂 是 盐 酸 和 澄 清 石 灰水 。 错误 ! 未 找 到 引 用 源 。 反应
14、 C+G D 的 化 学 方 程 式 是 _2Na O_ 。 错误 !未找到引用源。 写出反应 H+L+K J+I+F的离子方程式： Al3+3H 20 （ 12 分） 实验室 现有 下列药品： 蒸馏水； 用 HNO3 酸化的 AgNO3溶液 ； 熟石灰； Na2CO3 ； NaCl； 食醋； 废干电池 (锌筒内填有炭粉、 MnO2、 NH4Cl、淀粉等糊状物 )。 某 课外兴趣小组同学 准备进行下列实验 研究 ： (1) 利用上述药品 制 NaOH 溶液 的化学方程式是 _。 (2)为制备 NH3， 可 先从废干电池中制备 NH4Cl。 假 设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物
15、，再蒸发滤液，以制得干燥的 NH4Cl 晶体。 你认为这一 设想是否合理？答： _， 其 理由 是 _。 (3)他们 在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用 鸡 蛋 壳膜 自制了一个半透膜小袋 ， 向其中装入混有 NaCl 的淀粉溶液，扎好袋口， 这一 实验 的 操作名称 为 _。 要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 _。 (4)由于实验 (2)中 NH4Cl 的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得 NH3。 你设计 的实验 方案是 _。 请运用化 学原理对你的方案予以解释 _ 21.（ 4 分
16、）有 NaOH 和 NaAl02 的固体混合物样品若干克 (均匀混合 )，取少量样品向 其中逐滴加入 50mL 某浓度的稀硫酸。若取样质量为 1 22g，产生沉淀 0 78 g ,并得到 pH 7 的溶液，则样品中 NaOH 和 NaAl02 的物质的量之比为 硫酸的浓度为 22、 （ 6 分）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 mol L 1 AgNO
17、3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。 高三期末考试化学试题参考答案及评分标准 一、选择题。（每小题 3分、总分为 48分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B B C A A D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B B D B C A 二、非选择题部分（共六大题、总分为 60 分） 17.共 18 分。 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复 2 3 次 时间 碱式 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO 的质量有没有改变 18 (1) C (3 分 ) (2) 2Fe(OH)3+6
18、HI=2FeI2+I2+6H2O (2分 ) (3) 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 (3分 ) 19.共 12 分，每空 3 分（ 1） CO2 （ 2）稀盐酸、澄清的石灰水 （ 3） 2Na+O2 Na2O2（ 4） 3HCO3- +Al3+=Al(OH)3 +CO2 20 (1)C a ( O H ) 2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3 (2 分 ) (2)不合理，因为 NH4Cl 受热分解，故蒸发灼烧不可能得到 NH4Cl 晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物 (2分 ) (3)渗析 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出 Cl- (4 分 ) (
19、4) 在浓 氨 水中滴加浓 NaOH 溶液或同时加入浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体 (2 分 ) 氨水中存在以下平衡： NH4+OH- NH3H 2O NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓 NaOH 溶液时，由于 c(OH-)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出 NH3 (2 分 ) 21.共 4 分： 1： 1（ 2分）； 0.2molL -1(2分 ) 22.解：设与 AgNO3 溶液反应的 NaCl 溶液的物质的量浓度为 c，不规则容器的体积为 V，20 mL 0100 mol / L c 100 mL 解得 c 002 mol / L 002 mol / L V 585 g / mol 351 g 解得 V 30 L
