1、 淮 安 市 吴 承 恩 中 学 2007 届 高 三 化 学 周 练 七 时间： 120 分钟 满分： 150 分 编制：周春来 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I 卷 （选择题，共 64 分） 一、选择题（本题包括 8个小题，每小题 4分，共 32分。每 题 只有一个 选项符合题意。） 1.飞船在重返大气层时由于与空气的剧烈磨擦 , 船体的表面温度将上升到 2000 3000 ,因此 飞船表面必须有良好的防高温措施 .下面有关飞船的防
2、高温措施中不可取的是 A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体以防止高温侵入舱内 B. 使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料 C. 使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D. 使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 2 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 下列说法不正确的是 A在 中 毒过程中血红蛋白被氧化 B 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C药品美蓝应具有 还原性 D解毒时 高铁 血红蛋白被还原 3 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于
3、同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 4. 已知 NaHA 溶液呈强酸性、 NaHB 溶液呈弱碱性、 NaC 溶液呈中性。若测得三种溶液（ 1）NH4HA，（ 2） NH4HB，（ 3） NH4C 中的 C（ NH4+）均为 0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为 A（ 1） =（ 2） =（ 3） B（ 2） （ 3） （ 1） C（ 2） （ 1） （ 3） D（ 1） （ 3） （ 2） 5利用相关数据作出的推理或判断 不正确 的是 A 用键能大小的数据，可判断分子的稳定性
4、B用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D用溶解度数据，可判断煮沸 Mg(HCO3)2溶液所得产物是 Mg(OH)2还是 MgCO3 6下列叙述 不正确 的是 A硝 酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B将 Cl2和 SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色 C 反应 AgCl + NaBr AgBr + NaCl 能在水 溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水 D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 7 18.4mol/L 硫酸和 2mol/L 的 硫酸
5、，在实验室中敞口放置， 它们的质量和放置天数的关系如右图。 分析 a、 b 曲线变化的原因是 A a 升华、 b 冷凝 B a 挥发、 b 吸水 C a 蒸 发、 b 潮解 D a 冷凝、 b 吸水 8关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中， d 为阳极、 c 为阴极 B装置可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2 等气体 C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分， 共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ） 9恒温、恒压下， 1molA
6、 和 nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成 amolC。则下列说法中正确的是： A物质 A、 B 的转化率之比为 1： 2 B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（ 1+n）：（ 1+n 2a ） C若起始时放入 3molA 和 3nmolB，则达平衡时生成 3amolC D当 正 （ A） =2 逆 （ C）时，可断定反应 到 达平衡 。 10设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 常温常压下， 17g 甲基 （ 14CH3）所含的中子数为 9NA B 7 8 g Na202 中含有的阴离子数 目约为 6 02
7、10 22 C 标况时， 22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA D 1 mol金刚石中含有 c c键的数目约为 6 0210 23 11 取 0.2mol L 1HX 溶液与 0.2mol L 1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 A混合溶液中由水电离出的 c(OH) 0.2mol L 1HX 溶液中由水电离出的 c(H+) B c(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2mol L 1 C c(Na+) c(X) = 9.9 10 7mol L 1 D c(OH) c(HX) = c(H+) =
8、1 10 8mol L 1 12下列反应的离子方程式书写 正确的是 A 次氯酸钙溶液中通人少量 S02气体： Ca2+2ClO 一 +S02+H20=CaS04 +2HClO B醋酸和碳酸氢钠溶液混合： CH3COOH+HCO3-=CO2 +H2O+CH3COO- C 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D 实验室 制 Fe(OH)3 胶体： Fe3+30H 一 =Fe(OH)3(胶体 ) 13 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、 C molL 1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液 的 成分可看作是 Fe(NO3
9、)3、 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A (a+b)63g B (a+b)189g C (a+b)mol D (CV 39 ba )mol 14用 pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多 不足之处。因此，荷兰科学家 Henk Van Lubeck 引入了酸度 (AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为 c（ H+）与 c（ OH 一 ）比值的对数，用公式表示为 AG=lg c（ H+） /c（ OH 一 ） 。常温下，在 AG=10 的溶液中能大量共存的离子是 A Ca2+、 K+、 Cl S2O32 、 B NH4+、 Fe2+、 I 一 、 NO3 C Na+ 、
10、 K+、 ClO-、 S2- D Na+、 Cl 、 SO42 、 K+ 15 A、 B、 C 分别是常见的金属或非金属 单质 。 D、 E、 F 是常见的三种氧化物， 且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 A D、 E 中一定都含有 A 元素 B单质 B 肯定是氧化剂 C A、 B、 C 中一定有一种是氧元素的单质 D若 A 是非金属，则 B 一定为金属 16 在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作） 选 项 试 剂 丙 甲 离 子 乙 离 子 A 稀盐酸、 BaCl2溶液 SO
11、42 SO32 B AgNO3 溶液 Cl SO42 C KSCN 溶液 Fe2+ Fe3+ D NaOH 溶液 Al3+ Mg2+ 姓名 得分 E A D F A B C 第 II 卷非选择题（共 86 分） 三、 实验题 (本题包括 2 小题，共 8+14=22分 ) 17、 (8分 )(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3气体，而且能防止倒吸的有 _ (2) 下列实验操作或对实验事实的描述 不正确 的是 (填序号 ) 用热的浓 HCl 洗涤附着有 MnO2 的试管； 浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗； 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过 4
12、次称量； 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快； 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出； 向蛋白质溶液中加入浓的 无机盐 (如 Na2SO4、 CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯； 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴 90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴 CuSO4溶液再加入过量的 NaOH 溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成； 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 18（ 14 分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（ ），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气 （ 1）
13、下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几 种方案： A氯化铵固体与消石灰共热 B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 C在一定条件下，氮气与氢气化合 D加热分解氯化铵固体 你认为其中较简便易行的方案有 （填字母）；其反应的化学方 程式 为 。 （ 2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除 方案一： 该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 （填“能”或“不能”）；简述理由 。 装置 C 的作用是 。 方案二：已知： 2223 H3)NH(Mg3Mg3NH6 高温 该方案中存在的主要问题是 ； 如何才能解决上述问题
14、 四 .填空题 (本题包括 2 小题，共 8+9=17分 ) 19.（ 9 分）右表是元素周期表中短 州期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素： 其中 _元素（填字 母）可以形成硬度最大的单质。 “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _和 _元素（填字母）组成的。 飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是 _。 在一定条件下， a 与 h 可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为 _；该物质溶于水后的溶液呈 _ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 现有另一种元素 X，其原
15、子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则 X 是 _ 元素（填名称），其在周期表中位于 _ 族。 （ 5）含 f 元素且 f 质量分数最高的化合物的电子 式是 . 20 (8 分 )(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应： 2E(g) F(g) x G(g)；H” “ ” “ =”某一个值 ) a b d e f c g h (2)t 将 3 mol A 气体 和 1 mol B 气体通入 2 L 固定体积的密闭 容器中 ， 发生如下反应： 3A（ g） + B（ g） X C（ g）， 2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了 0.8molB,并测得 C的浓度为
16、0.4 mol L 1;请填写下面空白 从开始反应至达到 平衡状态 ,生成 C的平均反应速率为 ;X= 若继续向原平衡混合物中通入少量氦气 (假设氦气和 A.B.C 都不反应 )后 ,化学平衡将 移动 . 若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC,在 t达到新的平衡 ,此时 B 的物质的量为 n(B)= mol 如果上述反应在相同温度和容器中进行 ,欲使反应达到平衡时物质 的量分数与原平衡时相同 ,起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、 n（ B）、 n（ C）之间应该满足的关系为 五 .填空题 (本题包括 2 小题，共 10+10+10=30 分 ) 21、（ 10 分）麻醉剂的发现和使
17、用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。 （ 1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由 NH4NO3 在微热条件下分解产 生 ， 产 物 除 N2O 外 还 有 一 种 ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式为 。有关理论认为 N2O 与 CO2 分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是 型， N2O 为 分子（极性或非极性） （ 2）另一种麻醉剂为乙醚（ C2H5-O-C2H5） ,乙醚和正丁醇（ C4H9OH）互为同分异构体，但两者之间沸点差异较大，其中沸点高的是（填名称） _，沸点高的原因是 _。 22（ 10 分） A、 B、 C、 D、
18、 E 是五种中学化学常见的单质，已知 A、 B、 C、 D 在常温下均为气态， E 为金属。其中 D 能分别跟 A、 B、 C 在一定条件下化合，生成对应的化合物为 X、 Y、 Z，其中常温下， Y 为液体， X、 Z 为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 回答下列问题： A 的化学式为 _； 写出反应的化学反应方程式 _； Z 和 W 在催化剂作用下反应生成 C 和 Y，这是一个很有实际意义的反 应，可以消除 W 对环境的污染，该反应的化学方程式为 _； 将过量的 E 加到 N 的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为 3.01 2310 ，则参加反应的 E 的质量为 _g；
19、将 Z 与 N 反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的 pH_7，其原因是（用离子方程式表示） _。 23 （ 10分） 称取三份锌粉，分盛 在 三 只锥形瓶 中，按下列要 求另加物质后，塞上 带 导管 的塞子，测定生成 H2的 体积。 锥形瓶 甲 中 加入 pH=2的盐酸 10mL，乙 中 加入 pH=2的醋酸 10mL，丙 中 加 入 pH=2的醋酸 10mL及少量 CuSO4粉末。若反应终了，生成 H2体积相同 ，且锌没有剩余 。 请 在小题 、 中 用 、 或 回答： 开始时反应速率 的大小 关系 为 。 三 只锥形瓶 中 参加反应的锌的质量 m大小 关系 为 。 在反应停止后 ,甲、乙
20、溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )、 c(OH )甲 c(OH )乙 简要说明在反应过程中乙、丙 中反应的 速率不同的理由是 。 若开始时，在甲乙 锥形瓶中分别加水稀释至 100mL，此时 乙 锥形瓶中溶液的 pH范围是 。 六 .计算题 (本题包括 2 小题，共 7+10=17分 ) 24 (7 分 )一块铜片投入一浓 HNO3 的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得 67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对 H2的相对密度为 28，若将此气体与 33.6mLO2 混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器， （气体体积均在标况下测得）
21、 求 (1)此实验中铜片减轻了 多少 克 ？ (2)被还原的 HNO 的质量为 多少 克 ？ 25（ 10 分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO3 还原为 N2 而消除污染， Al 则转变为 Al（ OH） 3。 写出 Al 和水体中 NO3 反应的离子方程式 ； 某水库水的实际容量大约为 11010m3， 1m3 水体中含 N 元素 4 2g，假设中 N 元素全部以 NO3 的形式存在，则除去该水库中的 N 元素，大约需要金属铝 kg； 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中 N 污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得： 如
22、果用金属镁除去该水库中的 N 元素，大约需要含 MgCl20 5%（质量分数）的海水多少 kg？ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为 1730 美元左右，每吨铝粉的价格为 3585 美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的 N 元素？ 化学答案 与评分标准 MgCl26H2O Mg(OH)2 盐酸 浓缩 MgCl2 脱水 Mg 电解 石灰乳 海水 蒸发、浓缩 C A B B D B A C CD B AD 17 (6 分 )BDEG （ 3） 18（ 1） AB, NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O, NH3H 2O+CaO= Ca(OH)
23、2+NH3 （ 2） 方案一 不能；由于在 F 装置后缺少一干燥装置，部分 Mg3N2 将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯做安全瓶，防止装置 D 中的水倒吸 方案二 由于与镁 粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯可将装置 D 换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置 C 与装置 D 之间加一安全瓶或在装置C 与装置 D 之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶 1 （共 分） （ 1）小（ 1 分） 2（ 2 分）（ 2）液态水中仍然存在大量氢键（ 2 分） (3) 12 1.56（分） 20 （ 12 分 ） （ 1） 50 0.5a （ 2） 0.2mol.L
24、-1.min-1 X=4 不移动 0.8+0.2a n(A):n（ B） =3 :1 n（ C） 0 21 （ 1分，每空 2 分） CD 0.91 汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+ 2e 2Hg 22、（ 10 分，每空 2 分） 20（ 10 分 ） 2Cl （ 1 分 ） 3NO2+H2O=2HNO3+NO； （ 2 分 ） O6H5N6 N O4 N H 223 催化剂 ； （ 2 分 ） 14（ 1分 ） （ 1分 ） OHNH 24 HOHNH 23 （ 1 分 ） 2 (甲 )= (乙 )= (丙 )(2分 )（填“相等”也给分） ； m(甲 )=m(乙 ) m(丙 )(2分 )； (1分 )、 (1分 )； 由于在丙中形成 Zn-Cu原电池，所以反应速率丙比乙快 (2分 )； 2 3(2分 ) 4 0.192g 和 0.252g（分，每空 2 分） 25 （ 1） C（ H2SO4） =2mol L-1 （ 2 分） C(HNO3)=3mol L-1 （ 2 分） （ 3） 373mL（ 分）
