1、 09 年南昌市高三化学交流资料 反应速率与化学平衡 江西师大附中 许刚 一、化学反应速率 知识归纳 1公式： （ 1） cvt，（ 2） v 公式的展开：对( ) ( ) ( ) CABg g g vvvm A n B P C m n P ； 2注意 v 的单位的变化； 3温度、压强、浓度、催化剂等外因对化学反应速率的影响； 4稀有气体对反应速率的影响，若恒 T、 V 时，稀有气体则不影响 V，若恒 T、 P 时，通稀有气体，则因容器体积增大，而减小 V。 例题分析 1在 10L 密闭容器里发生： 3 ) 2 ( g ) ( ) 24 N H 5 O 4 N O 6 H Ogg（ （ g ）
2、，反应半分钟后，水蒸气的物质加量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v 可表示为（ ） A 3 -1 -1(N H )v = 0 .0 1 0 m o l l S B 2 -1 -1(C O )v = 0 .0 0 1 0 m o l l S C -1 1(N O )v = 0 .0 0 1 0 m o l l S D 2 -1 -1(H O )v = 0 .0 4 5 m o l l S 能力训练 1对于反应： 22N +O 2NO，在密闭的容器中进行，其它条件不变，下列哪些条件能加快该反应的速率？（ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变，减少 NO C体积不变，充入 He 气使压
3、强增大 D压强不变，充入 N2 使体积增大 2某溶液中发生反应 AA 2B+C,v -t的关系见右图。若溶液的体积为 2L，且起始时只充入 A，下列说法错误的是（ ） A反应开始的前 2min，以 A 的物质的量溶液改 变表示的平均反应速率小于 0.375mol/(Lmin) B图中阴影部分的面积表示 0 2min 内 A 的物质的量 浓度 的减小值 C 2min 时， A 的物质的量减小值介于 0.5mol 至 1mol 之间 D 2min 时， c(B)介于 1molL 1 至 1.5molL-1 之间 3把下列四种 X 的溶液，分别加进四个盛有 10mL， 2mol L-1 的盐酸的烧杯
4、中，并均加水稀释至 50mL，此时 X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是（ ） A 10mL、 2mol L-1 B 20mL、 2mol L-1 C 10mL、 4mol L-1 D 20mL、 3mol L-1 二、化学平衡的建立与标志 知识归纳 1化学平衡的建立，可从正方向、或逆方向、或从正、逆方向同时开始建立； 2化学平衡的标志：（ 1） vv正 逆 ，具体分析中要落实到分析某一种物质浓度的消耗浓度与生成浓度相等上来；（ 2）体系中各物质的物质的量浓度或体积分数保持不变。 例题分析 1可逆反应 2 2 3N + 3 H 2 N H的正、逆反应速率可用各反应物或生成浓度的变化来
5、表示。下列各类等式中能 说明反应已达到平衡状态的是（ ） A22(N ) (H )3v v正 正B2 3(H ) (NH )2v =3v正 逆C2 3(N ) (NH )v =v正 逆D2 2(N ) (H )v =3v正 逆能力训练 1一定温度下容积固定的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应( g ) ( g ) ( g ) ( g )A + 3 B 2 C + D已达到平衡状态的是（ ） 气体的总物质的量 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的 物质的量浓度 A B C D 2在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A ( s ) + 2 B (
6、 g ) C ( g ) + D ( g )已达平衡的是（ ） 混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 A B C D只有 三、化学平衡图象 知识归纳 一般解图象题的方法为：（ 1）认准横、纵坐标的各表示量；（ 2）看清曲线的起点位置和变化趋势，及曲线余率的“平”与“陡”的意义；（ 3）准确把握特 殊点为原点、曲线交点、拐点的含义；（ 4）结合平衡原理进行“图、理”分析。 例题分析 1右图是可逆反应 A +2B 2C +3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变，（先降温后加压）而变化的情况，由此判断（ ） A正反应是放热反应 B若 A、 B 是气体则 D 是固体
7、或液体 C C、 D 为一定是气体 D A、 B、 C、 D 均为气体 2在密闭容器中进行如下反应： 22H (g )+ I (g ) 2 H I(g )，在温度T1 和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示 。符合图示的正确判断是（ ） A T1 T2，正反应是吸热反应 B T1 T2，正反应是放热反应 C T1 T2，正反应是吸热反应 D T1 T2，正反应是放热反应 能力训练 1反应： ( ) ( ) 2 ( )X g Y g Z g Q，从反应开始经 1t s 达平衡状态，在 2t s 末由于条件变化，平衡受到破坏，在 3t s 时达到新的平衡，有右图表示上述反 应过程中物质的浓
8、度与反应时间的变化关系，图中23tt间曲线变化是哪种条件的改变引起的（ ） A增大 X 或 Y 的浓度 B增大压强 C增大 Z 的浓度 D降低温度 2对可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) Q，开始时容器内充入 A 和 B 或 C 和 C，右图分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是（ ） A开始时充入 A 和 B， m n p q， Q 0 B开始时充入 A 和 B， m n p q， Q 0 C开始时充入 C 和 D， m n p q， Q 0 D开始时充入 C 和 D， m n p q， Q 0 3 mA(s) nB(g)
9、pC(g) Q 是可逆反应，在等温度条件下B 的百分含量与压强 p 的关系如图，则（ ） m n p n p X 点时混合物的 V 正 V 逆 X 点比 Y 点混合物的反应速率慢 A B C D 4反应物 M 和 N 在一定条件下反应生成 MN： M N MN Q，右图是生成物在不同温度和压强改变的条件下平衡混合物中的百分含量示意图， a 为 500， b 为 300， c 为反应在 300、时间 3t 时向容器加压的情况， y 表示 M、 N 在混合物中的百分含量。问： （ 1）反应热 Q 0（填“”、“”、“”）。 （ 2） a、 b 分别表示。 A MN 随时间变化的反应速率 B MN
10、生成速率随时间的变化 C MN 的百分含量随时间的变化 D MN 为气体， M、 N 都不 是气体 E M、 N、 MN 均为气体 F M、 N 中有一种不是气体， MN 为气体 四、勒夏特列原理 知识归纳 1平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（为温度、压强或浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动； 2运用上述原理时注意：不要把 v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来，如平衡向正方向移动，生成物浓度不一定增大；不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来。 例题分析 1反应 A ( g ) + 2 B ( g ) 2 C ( g ) ; H 0，达到平衡后，将反应混合物的温
11、度降低，下列叙述 正确的是（ ） A正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正方向移动 B正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆方向移动 C正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动 D正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向逆方向移动 2下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 红棕色的 NO2加压颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3 溶液中加入 KSCN 固体后颜色变深 在 H2、 I2(g)和 HI 组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 I2 水中加入少量 NaOH 颜色变浅 往 H2S 溶液中加碱有利于 S2 的增 多 加催化剂有利于氨的氧化反应 500C 左右比室温更有利于合成 NH
12、3 的反应 A B C D 能力训练 1已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 2下列各组物 质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是（ ） A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B H2、 I2、 HI 平衡混合气加压后颜色变深 C氯化铜溶液加铁粉后铁粉变成红棕色 D加入催化剂有利于氨氧化的反应 3 Fe(NO3)2 溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡： 2+ 22F e + 2 H O F e ( O H
13、 ) + 2 H 。往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（ ） A平衡向正反应方向移动 B平衡向逆反应方向移动 C溶液由浅绿色变为黄色 D溶液由浅色变成深绿色 4在新制的氯水中存在平衡： +-22Cl + H O H + Cl + H Cl O。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A pH 增大， HClO 浓度减小 B pH 减小， HClO 浓度增大 C pH 增大， HClO 浓度增大 D pH 减小， HClO 浓度减小 五、等效平衡 知识归纳 1等效平衡：即一定条件下起始加入物质的量不同，经转化后，成为同一种情况下建立的平衡。 2常见类型有： （ 1）定温 (T)
14、，定容 (V)条件下的等效平衡。 类：对于一般可逆反应，在定 T、 V 条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换 算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 类：在定 T、 V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 （ 2）定 T、 P 下的等效平衡 类：在 T、 P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 例题分析 1 在一下固定容积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B ，发生反
15、应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时， C 的浓度为 W mol L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后， C 的溶度仍为 W mol L-1 的是（ ） 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.1 mol D 3 mol C+0.7 mol D 2 mol A+1 mol B+1 mol D 0.5 mol A+0.25 mol B+2.25 mol C A B C D 六、化学平衡的计算 知识归纳 化学平衡常 见计算： 1以起始、变化、平衡为主线的“三段式计算”； 2运用极值法等。 例题分析 1 加 热 N2O5 按
16、 下 面 方 程 式 分 解 ： N2O5( 气 ) N2O3( 气 ) ； N2O3( 气 ) ；N2O3(气 ) N2O(气 )+O2(气 )。容积为 1 L 的密闭容器中，将 4 mol N2O5加热至 t，达到平衡后，氧气浓度为 4.5 mol/L， N2O3 的平衡浓度为 1.7 mol/L。则 t时 N2O5 平衡时浓度为（ ） A 0.9 mol/L B 1.5 mol/L C 2.38 mol/L D 2.88 mol/L 2在一个容积为 VL 的密闭容器中充入 2 LA(g)和 1 LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)。达到平衡后
17、， A 的物质的量减少 12 ，混合气体的平均摩尔质量增大 18，则反应的化学方程式中 n 的值是（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 能力训练 1在一定条件下，某密闭容器中发生反应： 2SO2(气 )+O2(气 ) 2SO3(气 )+Q 反应达到平衡后， SO2、 O2、 SO3 的物质的量之比为 3： 2： 4。其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时， n(SO2) 1.4 mol， n(O2) 0.9 mol，则此时 SO3物质的量为（ ） A 1.4 mol B 1.6 mol C 1.8 mol D 2.0 mol 2在一体积不变的密闭容器中，放入 3LX 和 2LY，在一定温度下
18、发生反应4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器温度不 ，混合气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是（ ） A 3 B 4 C 5 D 6 3一定条件下反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率 (C) 2 (B)vv 。若反应达平衡后 保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、 n、 p、q 的数值可以是（ ） A 2、 6、 3、 5 B 3、 1、 2、 1 C 3、 1、 2、 2 D 1、 3、 2、 2 4将 1 mol SO2和 1 mol O2 充入密闭容器中，
19、在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有 SO30.3 mol，此时若移走 0.5 mol O2和 0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时 SO3的物质的量为（ ） A 0.3 mol B 0.15 mol C 小于 0.15 mol D 大于 0.15 mol， 小于 0.3 mol 5 在一固定容积的密闭容器中 ， 1 mol HI 气体建立如下平衡 2HI H2(g)+I2(g)， 此时HI 的转化率为 25%。其他条件不变时再充入 1 mol HI 气体，重新平衡后 HI 的转化率为（ ） A小于 25% B 25% C大于 25% D无法判断 答案： 一、例题： 1 C 训练： 1 A， 2 C， 3 D， 4 B 二、例题： 1 C 训练： 1 C 三、例题： 1 B， 2 D 训练： 1 D， 2 D， 3 C， 4 (1) (2)C 四、例题： 1 D， 2 C 训练： 1 B， 2 A， 3 C， 4 C 五、例题： 1 D 训练： 1 C 六、例题： 1 A， 2 A 训练： 1 A， 2 D， 3 C， 4 C， 5 B
