1、 惠州市 2009 届高三模拟考试 化 学 试 题 (2009.4) 本试卷分选择和非选择题两部分，满分 150 分 ； 考试用时 120 分钟 ； 可能用的相对原子质量： O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 C 12 K 39 Fe 56 第一部分 选择题（共 63 分） 一、选择题 （本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分，每小题只有一个答案正确） 1 铀 23592 U 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀 23592 U 一直为国际社会所关注。下列有关铀 23592 U 的说法正确的是 A 23592 U 与 23892 U 的性质完全
2、相同 B 23592 U 原子核中含有 143 个中子 C 23592 U 位于 IIA 族 D 1mol23592 U 的质量是 143g 2. 下列物质 之间的转化符合： “ 甲 O2 乙 O2 丙 H2O 丁 ” 的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3 A B C D全部 3 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为 SO2 的是 能使澄清的石灰水变浑浊 ； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ； 将其通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaC12 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ； 通入溴水，能
3、使溴水褪色，再滴加 Ba（ NO3） 2 溶液，有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C 都能证明 D只有 能证明 4 下列关于铝的叙述中正确的是 A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿 命都很短 C常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 D由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 5 下列有关描述错误的是 A催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度 B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100% C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是 Al2O
4、3 或 Al(OH)3 D在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原 6 假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS B探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 C探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成 D向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是 HClO 的漂白性所致 7 下列各装置中，夹紧 、 、 中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是： A对装置 ，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平 B对装置 ，长颈漏
5、斗内液面高度保持不变 C对装置 ，长导管内形成一段水柱 D对装置 ，上移 a 管后， a、 b 两端液面形成了一段稳定的高度差 8. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸 A B C D 9 下述实验中，不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具还原性 B 将 H2S 通入 CuSO4 溶液中生成黑色沉淀 比较 H2S与 H2SO4的酸性强弱 C 一定温度下，压缩一端封闭收集有 N
6、O2 气体的注射器，使其体积减小 研究压强对气体反应化学平衡状态的影响 D 分别向 2 支试管中加入等体积等浓度的 H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对相同条件的H2O2 分解速率的影响 二、选择题 （共 9 小题，每题 4 分，共 36 分。每题有一或两个选项正确。若正确答案有两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个都正确得 4 分，但只要选错一个，该题为 0 分） 10. 图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是 A根据金属活动顺序表，判断某 种金属能否置换出稀硫酸中的氢 B根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶
7、液中哪种物质先析出 C根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种弹簧夹 弹簧夹 弹簧夹 水柱 橡胶管 a b 阳离子先发生放电反应 D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 11 下列反应的离子方程式书写正确的是 A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl B将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应： HCO3 OH CO32 H2O C将 1 molL 1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 molL 1 的 HCl 溶液等体积均匀混合： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 D向明矾 KAl(SO4)2溶液
8、中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3+ 恰好完全沉淀 2Al3+ 3SO42 3Ba2+ 6OH 2Al(OH)3 3BaSO4 12 下列有关叙述正确的是 A “神舟六号 ”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。 B “含氟牙膏 ”、 “富硒营养品 ” 中的氟、硒指 的是分子， 而 “高钙牛奶 ”和 “加铁酱油 ”中指的是钙元素和铁元素 C右图为反应物 A、 B 和生成物 C 的能量示意图，其反应的热化 学方程式为： 2 A（ g） + B(g) = 2 C（ g） ； H=Q kJmol 1（ Q0 ） D实验室电解
9、水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质， 目的是增强溶液的导电性 13 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是 A 1mol 过氧化钠固体中所含阴离子的个数为 2NA B标准状况下， 11.2LCCl4 中含有的 C Cl 键的数目为 2NA C 1.7g 的氢 氧根离子中含有的电子数为 NA D用 100 mL 18.4 molL 1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.92NA 14. 已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A实验 中铁钉只做还原剂 B上述实验
10、证明 Fe2+既显氧化性又显还原性 C实验 中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性： Fe3+ Cu2+ Fe2+ 15 常温下， 0.1 molL 1 某一元酸（ HA）溶液中)( )( HcOHc 110 8，下列叙述不正确的是 A该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度： c(OH ) 110 9 molL-1 B 0.1 molL 1HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中： 低 高 能 量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) c(Na+) + c(H+) c(A ) + c(OH ) C 0.1 molL 1 的 HA 溶液与 0.1 molL
11、1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液： c(A ) + c(HA) c(Na+) D 浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后 ， 若溶液呈酸性 ， 则 c(A ) c(HA) c(Na+) c(H+) c(OH ) 16. 复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品， 它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是 A青蒿素的化学式为： C16H20O5 B一定条件下，该有机物能和 NaOH 溶液反应 C青蒿素易溶于水 D由于青蒿素中含有过氧键 -O-O-，一定条件下其可能具有 较强的氧化性 17
12、. 某温度时，在体积为 1L 的密闭容器中， A、 B、 C 三种气体浓度的变化如图 I 所示，若其它条件不变，当温度分别为 Tl 和 T2 时， B 的体积百分含量与时间关系如图 II 所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 ： A(g ) 3B(g) 2C(g) ； H 0 B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D若其它条件不 变，升高温度，正、逆反应速率均增大， A 的转化率减小 18 将一块镁铝合金投入 1 molL 1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入 1 molL
13、 1 的 NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积 (单位为 mL)的关系如图，下列说法中不正确的是 OOO OH 3 CC H 3C H 3On 沉淀 /mol 0 a 80 90 V(NaOH)(mL) 0.1 0.3 0.5 0.7 0 t1 t2 时间 c/mol L-1 Z X Y Y 0 时间 的体积分数 T1 T2 图 I 图 II 合金 滤液 A 滤渣 B AlCl3 溶 液 沉淀 滤液 C 滤渣 D 绿矾 胆矾 足量烧碱溶液 过滤 途径 足量盐酸 通足量 CO2 途径 适量稀硫酸 过滤 过滤 过滤 适量盐酸 A. 由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27
14、 克 B. 当滴入 1 molL 1 的 NaOH 溶液 85mL 时，所得沉淀的成分为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 C. 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比 AlMgnn的最大值为 2.5 D. 由图可以确定 a 的取值范围为： 0 a 50 第二部分 非选择题（共 87 分） 三、 （本题包括 3 小题，共 31 分） 19.( 9 分 ) 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（ FeSO47H2O）和胆矾晶体（ CuSO45H2O），方案如下： 该方案中进行了多次过滤、洗涤，过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 从滤液 C 中得到绿矾 晶体的
15、操作是 _ _ 。 H2O2 是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣 D 中加入稀硫酸和 H2O2 可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为 _ _ 。 由滤液 A 通过途径 I 和途径 II 都可得到 AlCl3 溶液，你认为最合理的是 （填 “途径 I”或 “途径 II”），理由是 。 20.（ 11 分） 纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为 9.3g/100g 水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于 70 时其能与水互溶。某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和 HCO3 酸性的强弱。甲、乙两同学提出如下假设： 假 设 实验方案 实验结论
16、甲同学 酸性： H2CO3C6H5OH 取少量苯酚放入试管，加过量 NaOH 溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO2，冷却至室温，观察未出现浑浊 通入 CO2 未见浑浊说明 CO2 不能与 C6H5ONa反应，假设错误 乙同学 酸性 ： C6H5OHHCO3 方案 （ 一 ）： 在苯酚的乳浊液中加一定量的Na2CO3 固体 ， Na2CO3 固体溶解 ， 苯酚乳浊液变清 ， 无气泡生成。放置冷却 ， 再观察 ，混合物仍然澄清。 方案（二）： 在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和 Na2CO3 溶液，乳浊液变清，无气泡生成。 方案一结论： 假设正确 方案二结论： 假设正确 你认为甲同学得出的
17、实验结论 _（填 “正确 ”或 “不正确 ”）。甲设计的实验中通入CO2 未见浑浊的可能原因之一为： ； 乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是 _ 。 乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面 _ 。 就 H2CO3 与 C6H5OH 酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设： 21. （共 11 分） 某课外活动小组利用 乙炔 与 酸性 KMnO4 溶液反应 测定 乙炔 的相对分子质量，下图是测定装置的示意图 ： 在装置 A 中， 将电石 (CaC2)和饱和食盐水中的水 反应制取乙炔 （ C2H2） , B 中的 CuSO4 用于 除去乙炔中混有的 H
18、2S、 PH3、 AsH3 等还原性气体。 请 配平 C2H2与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量系数）： 提出假设 实验方案和预测现象 饱和食盐水 电石 A CuSO4 溶液 B 浓 H2SO4 C 酸性 KMnO4 溶液 D 碱石灰 E _C2H2 _KMnO4 _H2SO4 = _K2SO4 _MnSO4 _CO2 _H2O 实验前 D 中含有 x mol 的 KMnO4，实验时向 D 中通入一定量的乙炔直至酸性 KMnO4 溶液恰好完全褪色，实验完毕后装 置 D 及 E 的总质量共增重 y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母 x、 y 的代数式表示）
19、： _ （不写计算过程） 。 若该小组的实验原理及所有操作都正确 ，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是： _ 。 A将装置 A中产生的混合气体直接通入 D中的酸性 KMnO4溶液 B将 E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶 C通入过量纯净的乙炔气体于酸性 KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出 另一活动小组的同学认为上述 实验装 置 仍存在不足，请你 用简要的文字说明改进的措施 。 四、 （本题包括 3 小题，共 36 分） 22 （ 11 分）乙醇在不同温度时脱水得到的产物不同。下表和下图是在常压和某催化剂存在时，用等量的乙醇在不同温度下做脱水实验获得的
20、数据和图形，每次实验反应的时间均相同： 温度 （ ） 乙醇转化率 (%) 有机产物含量（体积分数） 乙烯 (%) 乙醚 (%) 125 20 8.7 90.2 150 68 16.7 82.2 175 88 32.3 66.8 200 90 86.9 12.1 已知：乙醇和乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为 78.4 和 34.5 ，试分析： 乙醇脱水制乙烯的反应是 _（填 “放热 ”、 “吸热 ”）反应； 已知： 150 时， 1mol 乙醇蒸汽脱水转变为 1mol 乙烯时热量变化的数值为 46KJ，则该反应的热化学方程式为； _ ； 乙醇脱水制乙醚反应的平衡 常数表达式为 _
21、。当乙醇的起始浓度相同时，平衡常数 K 值越大，表明 （填序号）； a乙醇的转化率越高 b化学反应速率越快 c达到平衡时乙醇的浓度越大 d反应进行得越完全 根据表中数据分析， 150 时乙醇催化脱水制取乙醚的产量 _（选填 “大于 ”、 “小于 ”、“等于 ”） 125 时制取乙醚的产量；为了又快又多地得到产品乙醚，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 _ 。 I-生成乙烯， II-生成乙醚 平衡常数 温度 I II 0 23 （ 14 分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含 Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下： 工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 优点 缺点 使
22、用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大，产生 NOx 的量较多 使用稀硝酸 步骤 B 加热保温的作用是 ： a 有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反应，降低溶液中 H+的浓度 步骤 C 是为了除去 Fe3+、 Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ； 步骤 C 中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： ； 步骤 E 进行的操作是 。 制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤 E 之前加适量新制的Ag2O，使 Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。 24 （ 11 分）氢氧化钙是重要的化工、
23、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定 Ca(OH)2 在某温度时的溶度积，方案如下： 某温度时，甲同学将 2.00gCa(OH)2 置于 200mL 蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为 1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得 Ca(OH)2 沉淀及滤纸共重 2.778g。 丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是： ； 用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的 Ksp 值为： ； 甲在不同温度下做该实验时发现温度越高 Ca(OH)2 的 Ksp 值越 （填 “大 ”或 “小 ”）。 乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱
24、和 Ca(OH)2 溶液中OH 的浓度并计算 Ca(OH)2 的溶度积，实验如下： 量取同温下饱和的 Ca(OH)2 溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加 3 滴甲基橙，用 0.04 molL 1 HCl 标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色 且半分钟内不变色时，记录三次实银 (过量 ) 原料混合 A 加热保温 B 冲稀静止 C 过滤 D 冷却结晶 F E NOx NOx H2O HNO3 吸收装置 AgNO3 晶体 过量银循环使用 验所消耗 HCl 标准溶液的体积，实验数据如下表： 请计算该温度下饱和 Ca(OH)2 溶液中 Ca(OH)2 的 Ksp 的值为多少 ? （写出计算过
25、程） 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 25 (10 分 ) PET 是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为： C C O C H 2 C H 2 OOOn，有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃 D为原料，设计合成 PET 的工业流程如下 (反应中部分无机反应物及产物未表示 )： C H 3C H 3C H 2 C lC H 2 C l AC u , O 2B催 化 剂 , O 2CEDP E T 光照时，反应 中还需反应物的化学式为 _；在 NaOH 水溶液和加热时反应 的化学方程式为： _ 。 反应 的类型属于 _ 反应。 反应 的化学方程式为： _ 。 A 有多种同分异构体，
26、其中满足下列条件的某种同分异构体 X 的结构简式为 _： X的结构中只有一个甲基； 在 X 中滴入 FeCl3 溶液呈紫色； 1 molX 分别与足量的钠及 NaOH 溶液反应时消耗 Na、 NaOH 的物质的量之比为： n(Na):n(NaOH)= 2 : 1； 工业上从 D 到 E 一般要通过二步反应才能完成，有人从原子 100利用率进行考虑，提出通过 D 与某种无机物一步反应直接合成 E，则该无机物可以是 _（填化学式）。 六、 （本题包括 2 小题，每题 10 分， 但只能选做其中的一题） 26（ 10 分）某有机物甲和 A 互为同分异构体 , 经测定它们的相对分子质量小于 100；将
27、 1mol甲在 O2 中充分燃烧得到等物质的量的 CO2 和 H2O (g ) ，同时消耗 112LO2（标准状况）；在酸性条件下将 1 mol 甲完全水解可以生成 1 mol 乙 和 1mol 丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。 消耗 0.04mol/LHCl 的体积（ mL） 三次实验 17.88 18.00 18.12 经红外光谱测定，在甲和 A 的结构中都存在 C=O 双键和 C-O 单键， B 在 HIO4 存在并加热 时只生成一种产物 C，下列为各相关反应的信息和转化关系： R O H + H
28、B r ( 氢 溴 酸 ) R B r + H 2 O R C H C H R R C H O + R C H OO HO HH I O 4 E F 的反应类型为 反应 ； G 的结构简式为 ； B D 的反应化学方程式为： _ ； 写出 C 在条件 下进行反应的化学方程式： 。 27 （ 10 分） A、 B、 C 为原子序数依次递增的短周期元素， A 元素原子 的电子总数等于其基态电子层数， B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn， C 元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质， D的价电子结构为 3d64s2，请回答
29、： (1) C 与 A 形成的最简单分子是 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），该分子与 A 结合成新的离子时，所得微粒的键角 ACA 发生改变，其原因是 。 (2 )在由 A、 B 两元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对 B 原子成键轨道的 要求是 ； (3) 一定条件下，元素 B 可形成多种同素异形体，它们有的属原子晶体、有的属分子晶体、有的属混合型晶体，如图 1 是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有 个 B原子。元素 B 不能形成最紧密堆积结构的原子晶体，其原因是 。 (4) 如图 2 为晶体 D 的晶胞结构，若 D 原子的半径为 r cm， NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶体 D 的密度为 。 A E F 高聚物 G HBr(氢溴酸 )、 OH-/H2O OH-/醇 一定条件 B C 乙 Ag(NH3)2OH、 H2O D COOH(足 量 )浓 H2SO4、 H2/Pt HIO4 酸化
