1、广西钦州市高新区 2016 2017 学年度上学期高二化学期末考试试题 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、 选择题 1. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量 (x)随消耗铁粉的物质的量 (y)变化关系中正确的是 2. 常温下， A、 B组成的混合气体 ( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的 C、 O两种元素的质量比总小于 3 8，若混合气体中 C、 O质量比为 1 8，则 A、 B两气体的体积比可能 为（ ） 3 4 2 1 4 1 4 3 1 2 A.只有 B.
2、 C. D. 3. 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、 OH - 、 Na + B.Na + 、 H + 、 、 C.K + 、 H + 、 、 Cl - D.OH - 、 Na + 、 、 Cl - 4. 用石墨电极电解 1 molL -1 的下列溶液，溶液的 pH 不变的是 ( ) A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl 5. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 ( ) 6. 已知某无色溶液中含有 H + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（ x轴）和生成沉淀量（ y轴）之间的函数关
3、系，正确的是 ( ) 7. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A.102 B.104 C.120 D.122 8. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入 1 mol NO 2 ，中加入 2 mol NO 2 ，都将发生反 应 2 NO 2 （ g） N 2 O 4 （ g），反应达到平衡时，测得中 NO 2 的转化率为 a%，中 NO 2 的转化率为 b%，则 a、 b的关系为（ ） A.a b B.a b C.a=b D.无法确定 9. 某有机物分子中有 n 个 CH 2 ， m 个 ， a个 CH 3 ，其余为 OH，则该物质分子中 OH 的个数可
4、能为 ( ) A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a 10. 向用盐酸酸化的 MgCl2、 FeCl3混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，生成的沉 淀质量与滴入 NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3的物质的量之比为 A B C D 11. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为 C 4 H 8 、 C 3 H 6 、 C 2 H 4 、 C 2 H 6 、 CH 4 五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 ( ) A.28 B .30 C .38 D.40 12. 在一定容积密闭容器中加入 2 mol A和 3 mol B，在
5、一定温度下发生反应： A（ g）+B（ g） C（ g） +D（ g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ） A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化 C.容器中 A的浓度是否变化 D.容器中 C、 D的物质的量之比是否变化 13. 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ） 14. 一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z起始浓度分别为 c 1 、c 2 、 c 3 (均不为 0)，平衡时 X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 molL -1 、 0.3 molL -1 、 0.08 molL -1 ，则下列判断不合理的是（ ） A.c 1 c 2
6、 =1 3 B.平衡时， Y与 Z的生成速率之比为 3 2 C.X、 Y的转化率不相等 D.c 1 的取值范围 0 c 1 0.14 molL -1 15. 把 6 mol 铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( ) A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 16. 下列有关化学实验不能达到目的的是 A采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B加热苯、液溴和 浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气 17. 未来人类最理想的燃料是
7、 ( ) A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 18. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是 ( ) A.银 B.镁 C.铝 D.铜 19. 某溶液 A加入 KSCN溶液后显红色。如果溶液 A中加入一种物质 B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质 B可能是 ( ) A.硫酸 B.氢硫酸 C.硝酸 D.碘化钾 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.10.0 mL 2 molL -1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温
8、度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成 N 2 和 CO 2 ，减小压强，反应速率减慢 二、 实验题 21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖 ,并判断病情轻重 ,应选用下列试剂中的 (填序号 ),进行的操作是 _（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示。 试剂 操作步骤 发生现象 结论 氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡 甲 .蓝色溶液 乙 .生成绿色沉淀 斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙 .生成黄绿色沉淀 硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热 丁 .生成黄色沉淀 戊 .生成砖红色沉淀 22. 试样 X由氧化亚铁和
9、氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图 6所示进行实验： 图 6 (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z充分反应后，生成的不溶物 W的质量是 m，则每份试样 X中氧化铜的质量为 _(用 m表示 )。 23. 实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（ RMgX）的制法是： RX+Mg RMgX（ R为烃基， X为卤素）格氏试剂可发生下列转变： (R、 R可以是相同或不同的烃基） 以 A 为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出）， A主要来源于石油裂解气， A的产量常作为衡量石油化工水平的标志 。 试回答： （ 1）上述流程
10、中，属于或含加成反应的是（填写序号） _。 （ 2）写出 F的结构简式 _。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： 反应 _。 反应 _。 三、 计算题 24. 制备 1 L含氨 10%的氨水（密 度是 0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 25. 下图是 100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为 t 1 和 t 2 时，固体产物的化学式 A是 _， B是_。 (2)由 CaC 2 O 4 H 2 O得到 A的化学方程式为 _。 (3)由 A得到 B的化学方程
11、式 为 _。 (4)由图计算产物 C的相对分子质量，并推断 C的合理的化学式。 26. 制备 1 L含氨 10%的氨水（密度是 0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 四、 解答题 27. 研磨叶片时，为何要加入 CaCO 3 和丙酮？ 28. 用杂化理论描述 CCl 4 的生成和分子构型。 29. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。 (已知 :CaO+3C CaC 2 +CO ) 答案 一、选择题 1、 C 2、 C3、 A4、 C5、 C6、 B7、 B8、 A9、 AD10、 D 11、 B、 C12、 C 13、 A14、 C 15、 B
12、16、 B 17、 D18、 C19、 BD20、 D 二、实验题 21、 c 试剂 操作步骤 发生现象 结论 氢氧化铜 a.将尿液与试 剂混合振荡 甲 .蓝色溶液 - 斐林试剂 b.将尿液与试剂 混合后加热至沸腾 乙 .生成绿色沉淀 + 丙 .生成黄绿色沉淀 + 硫酸铜 c.将尿液与试 剂混合后微热 丁 .生成黄色沉淀 + 戊 .生成砖红色沉淀 + 22、 (1)Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 (2) m 23、 （ 1） （ 2） CH 3 CH 2 MgX （ 3） CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH 三、计算题
13、24.126.5 L 25、 （ 1） CaC 2 O 4 CaCO 3 （ 2） CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O （ 3） CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO （ 4） 56 CaO 26、 126.5 L 四、解答题 27、加入少许 CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含有 Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代 Mg 离子而成为褐色的去镁叶绿素。CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。 28、 CaCO 3 CaO+CO 2 CaO+3C CaC 2 +CO CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH CH 2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 +Cl 2 H 2 +Cl 2 2HCl
