1、 南京市 2009届高三第一次调研测试 化学 2009 03 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120分。考试时间 100分钟。 注意事项： 请将选择题的答案填涂在答题卡 或对应表格内， 非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 24 Al 27 Cu 64 单项选择题 本题包括 8小题，每小题 3分，共计 24分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1新科学家网站报道 ，科学家通过电解 Fe2O3、 SiO2、 CaO 的熔融 液（ 1600）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是
2、 A大幅度降低能耗 B产生副产品氧气 C降低温室气体的排放 D制得更纯的铁 2下列说法正确的是 A H2O2、 SO2、 HClO、 Na2O2、 O3的漂白原理是相同的 B乙醇具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色 C配制 Fe2(SO4)3溶液时，需加入 Fe粉和稀硫酸 D粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应 3用 NA表示阿伏 加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol D318O+离子中含有的中子数为 10NA B 1 mol SiC晶体中含有的 Si C键数为 2NA C 44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为 4NA D 22.4L Cl2含有的分子数为 NA
3、 4下列反应的离子方程式正确的是 A Cu粉跟浓 FeCl3溶液反应： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe 2+ B Na2SiO3溶液中通入过量的 CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3 +CO32- C FeBr2溶液中通入足量的 Cl2： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- D Na2SO3溶液中加入稀硝酸： SO32-+2H+ =SO2 +H2O 5某燃烧电池所用的原料为 H2和空气（含一定量的 CO2），电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应为： 2H2+O2=2H2O，负极反应为： H2+CO32-2e-=H2O+CO2。 下列说法中正确的是
4、A正极反应为： 4OH 4e-=2H2O+O2 B电池放电时，电解质中 CO32-的物质的量将减小 C放电时，电解质中 CO32-向负极移动 D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极 6 利 用 下 列 各 组 物 质 制 备 和 收 集 少 量 相 应 气 体 ， 能 采 用 右 图 实 验 装 置 的 是浓氨水与固体 CaO 稀盐酸与石灰石 稀硝酸与铜片 过氧化氢溶液与 MnO2 锌粒与稀硫酸 电石与水 A B C D全部 7有 W n+、 X m+、 Y m-、 Zn-四种离子（ mn），且 W、 X、 Y、 Z四种原子的 M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 A W n+、
5、X m+、 Y m-、 Zn-的离子半径依次增大 B Y、 Z的气态氢化物的热稳定性： YHmHnZ C W、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D W、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 8在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是 A pH=7 的溶液： Cl 、 CO32 、 SO32 、 Na B强酸性溶液中： NH4 、 NO3 、 CH3COO- 、 K C加入 KSCN 显血红色的溶液中： Fe2 、 Mg2 、 Cl 、 SO42 D含大量 HCO3- 的溶液中： Ca2 、 Cl 、 Al3 、 NO3 不定项选择题 本题包
6、括 6小题，每小题 4分，共计 24分。每小题有 一个或二个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。 9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是 A CuCl2酸性溶液中含有少量 FeCl3：加入 Cu(OH)2调节溶液 pH=4，再过滤 B苯中含有少量苯酚 ：加入浓溴水后过滤 C CaCO3中混有少量 CaSO4：加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀 D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入 NaOH溶液后萃取 10羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体
7、，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。（羟基扁桃酸） 下列有关说法正确的是 A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B常温下， 1mol羟基扁桃酸只能与 1molBr2反应 C乙醛酸在核磁共振氢谱中只有 1个吸收峰 D羟基扁桃酸分子中至少有 12个原子共平面 11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A 10时 pH=12的 NaOH溶液与 40时 pH=12的 NaOH溶液中： c(OH-)相等 B 25时 pH=10的 NaOH溶液与 pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+) C物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H
8、+)+c(CH3COOH) D 0.1mol L 1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H 2O)=0.3 mol L 1 12目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是 A传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类 B NCl3可用于水消毒的原因是因为 NCl3跟水反应生成了 NH3 C用 ClO2代替 Cl2 作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度 D新型水处理剂高铁酸钠 (Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂 13某密闭容器中加入 0.3 molA 、 0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。
9、一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示 t0 t1 阶段 c ( B)未画出。图乙为 t2 后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知， t3 t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是 A若 t1= 15 s，生成物 C在 t0 t1时间段的平均反应速率为 0.004molL -1s -1 B t4 t5阶段改变的条件为 降低反应温度 C B的起始物质的量为 0.02mol D t5 t6改变的条件是增大反应物浓度 14铜的冶炼大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选； 焙烧，主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO(炉渣 )； 制粗铜，在 1200发
10、生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2； 电解精炼铜。 下列说法正确的是 A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B上述过程中，由 1mol CuFeS2制取 1molCu时共消耗 2 molO2 C在反应 2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有 Cu2O作氧化剂 D电解精炼铜的过程中，每转移 1mol电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g 15（ 10 分）某学习小组研究 Cr2O3催化氧化 SO2生成 SO3的部分实验装置如下图所示。 （ 1） C处发生反应的化学方程式是 。 （ 2）实验中能证明有 SO3生成的现象是
11、 。 （ 3）欲使进入 C 反应器内 O2和 SO2的体积比为 2 :1，监控方法是 。（ 4）实验中观察到 E瓶内有气泡，而 D 瓶中无明显现象，原因是 。（ 5）如果用止水夹夹紧 k 处的乳胶管， D 瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的 SO3方法是 。 16（ 8 分）下 图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中， A的相对分子质量为 144，反应中生成 C、 D 物质的量之比为 3 ： 1， D 是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行， F、 G 是气态非金属单质， K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去） （ 1） A的
12、化学式是 ； （ 2） E中金属阳离子的检验方法 ； （ 3） 写出反应 的 化学方程式 ； （ 4） 写出反应 的离子 方程式： ； （ 5）用离 子方程式表示 H溶液显碱性的原因 。 17（ 10 分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（ NaUr）晶体，有关平衡如下： BaCl2溶液 浓硫酸 浓硫酸 BaCl2溶液 防风罩 Cr2O3 O2 SO2 A B D E C k A C D B溶液 F K E F G H J D I H2O 电解 H HUr(尿酸 ,aq) Ur-(尿酸根 ,aq)+H+(aq) （ 37 时 ， Ka
13、 =4.0 10-6） NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq) （ 1） 37 时 ,1.0L水中可溶解 8.0 10-3mol尿酸钠 ， 此温度下尿酸钠的 Ksp为 。 （ 2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的 Ksp （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ），生成尿酸钠晶体的反应是 （填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ）反应。 （ 3） 37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.0 10-3mol L，其中 尿酸分子的浓度为 5.0 10-4mol/L，该病人尿液的 c(H+)为 _ _， pH_ _（填 “” 、 “=
14、” 或 “” ）7。 下列相关结论或说法中，不正确的是 。（填字母） a在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下催化剂最佳使用量为 0.10g b无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低 c相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快 d有氧条件下， TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是 100% e无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于 TiO2 f在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物 ，该产物可能是苯甲醛 21选做题 本题有 A、 B两题，分别对应于 “ 物质结构与性质 ” 和 “ 实验化学 ” 二个选修课程模块的内容，每题 12 分。请选择其中一
15、题作答，若两题都作答，将按 A题评分。 A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 Z M L Q R D A T X Y E J （ 1） Y 分别与 D、 E 形成的化合物中熔点较高是 （用化学式表示）； T、 X、 Y 原子的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 2） LX2分子的电子式是 ， XY2分子是 （填 “ 极性分子 ” 或 “ 非极性分子 ” ）； QY3分子中 Q采用 杂化。 （ 3）由 J、 L、 R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为 J(LR)4， 其中 J的化合价是 0价。则 J 原子的核外电子排布式是
16、（基态）；与配体粒子互为等电子体的离子是 ； J(LR)4固态时属于 晶体（填晶体类型） （ 4）由 Z、 L、 Q 三种元素组成的化合物，分子式为 Z9L3Q，它有多同分异构体（其中 Q 以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式 。 （ 5） A 与 M 组成的一种化 AM2，刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心 “ ” 处的原子是 （填元素符号）。 B（ 12 分）七水硫酸镁 (MgSO47H 2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是 MgC
17、O3，还含有其他杂质 (MgO、 SiO2、 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al2O3、 MnO等 ） 。 表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表 2 两种盐的溶解度 (单位为 g 100g水 ) 温度 / 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO47H 2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 根据以上流程图并参考表格 pH数
18、据和溶解度数据，试回答下列问题： （ 1）过滤 I 的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的 pH 5 6，再加入 NaClO 溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 _ 。 （ 2）沉淀 B中除 MnO2、 SiO2外还含有 (填化学式 )等物质。 （ 3）检验过滤 后的滤液中是否含有 Fe3 的实验方法是 ； （ 4）产生沉淀 C的化学式是 操作需趁热进行的理由是 南京市 2009届高三第一次调研测试 化学试题参考答案及评分标准 单项选择题 本题包括 8小题，每小题 3分，共计 24分。 1 A 2 B 3 C 4 A 5 C 6 B 7
19、D 8 C 不定项选择题 本题包括 6小题，每小题 4分，共计 24 分。每小题有 一个或二个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。 9 AC 10 D 11 BC 12 B 13 AC 14 A 15、 （ 1）可逆号写成等号；漏写加热条件；认为 Cr2O3 是反应物。基础差。 （ 2）忽视对照实验 A，只答出 E中有沉淀。缺乏基本科学方法训练。 （ 3）不会调节气泡数目比监控气体体积比。实际实验能力不强。 （ 4）对 O2过量没有考虑，不会从 D、 E装置
20、控制的相同条件和变量角度进行分析，对液体密度不同导致液压不同而影响气流方向不理解，认为是导管堵塞、浓硫酸吸收掉 SO3 等。思维缺乏严谨性与深刻性。 （ 5）认为可以测定实验前后装置 D 中浓硫酸的浓度变化；用 pH 试纸或蓝色石蕊试纸或石蕊试液测反应前后浓硫酸的酸度变化； 部分学生答 “ 将气体通过 D 后再通过氯化钡溶液观察无沉淀产生 ” ，得一半分。 16、 （ 1） Al2(CH3)6 （ 1分） （ 2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有 Na+存在。（ 1分） （ 3） 2NaCl+2H2O= Cl2 + Cl2 +2NaOH （ 2分） （ 4） Al3+3AlO2-+
21、6 H2O=4Al(OH)3 （ 2分） （ 5） Al O2-+2 H2O Al(OH)3+ OH （ 2分） 17、 （ 1） Ksp=6.4 10-5 （ 2）减小 放热 （ 3） 1.33 10-6molL -1 18、 （ 1） a b（全对得分） （ 2） a b c d（全对得分） （ 3） d e（全对得分） （ 4） Cl2可以循环使用 （ 5） TiCl4（ l） +O2（ g） =TiO2（ s） +2Cl2（ g） H= -140.5 kJ/mol 9、 21 、A B （ 1）离子方程式几乎没有人写对，不少学生认为生成物是氯气而不是氯离子；第二空答不全，只答促进 Fe3+水解，不写促进 Al3+水解和将 Mn2+氧化成 MnO2。 （ 2）将水解产物写成 Fe2O3、 Al2O3。 （ 3）几乎没有学生写 “ 取过滤后的滤液 1 2mL于试管中 ” ；现象写成 “ 和 KSCN溶液反应生
