1、 海 南省 2007 年普通高等学校招生考试调研测试题 化学 本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第 卷（共 36 分） 一、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项） 1.已知 H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ I） H =-285.8KJ/mol。若将上述反应设计成一 个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是（ ） A.化学能转变为热能 B.热能转变为电能 C. 化学能转变为电能 D.电能转变为化学能 2.下列因果关系不正确的是 ( ) 选
2、项 原 因 结 果 A 植树造林 温室效应 B SO2 和 NO2 气体大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 3.下列说法不正确的是（ ） A.向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小 块钠，反应后溶液变红 B.问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解 C.向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色 D.向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去 4.某试管 充满气后倒立于盛 水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是 A.O2 B.NO2 C.Cl2 D.NH3 5.下列说法不正确的是（ ） A. 12C 和 13C 互为同位素 B
3、. O2 和 O3 互为同分异构体 C. 14N 和 15N 具有相同的电子数 D. 18O 和 19F 具有相同的中 子数 6.下列离子方程式书写正确的 是（ ） A 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba+SO42 = BaSO4 B.碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4 OH- = NH3 H2O C.碳酸钡固体与稀盐酸反应 BaCO3 2H = Ba2 H2O CO2 D 铁粉与氯化铁溶液反应 Fe3 . Fe = 2 Fe2 7.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力 B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理 C. 甲烷燃烧放热，表 明反应
4、物的总能量大于生成物的总能量 D.医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应 8.用 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.16gO2 中分子数为 NA B.1molHCl 溶于水电离出的离子总数为 NA C1mol 镁与足量酸完全反应转移的电子总数为 2NA .D.22.4L 任何气体的总数为 NA 9.下列解释错误的是（ ） A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解 C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象 D.医院透视用硫酸钡作“钡餐 ”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸 10.
5、下列物质分类 正确的是（ ） A. Ca(OH)2 难溶于水属非电解质 B.SO2 能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物 C.NH4Cl 组成中不含金属离子不属于盐 D.HCl 气体溶于水电离成 H 和 Cl 属于离子化合物 11.在恒温恒容下发生反应： N2（ g） 3H2（ g） =2NH3（ g）； H 0。下列判断不正确的是 A.30s 内， H2 的浓度改变了 0.30mol/L，则平均反应速率 v（ NA） =0.01 mol/L s B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状 态 C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 D.降温可提高 N2 的转化率 12.在 25时， A
6、gCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP（ 25）如下： AgCl Agl Ag2S KSP（ 单位省略 ） 1.8 10 10 1.5 10 16 1.8 10 50 下列论述错误的是（ ） A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C. AgCl 固 体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶解度相同 D. 25时，在饱和 AgCl、 Agl、 Ag2S 溶液中，所含 Ag 的浓度不同 第卷（共 64 分） 13.（ 10
7、分）已知 A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期， A、 C、 D、 E、 F、 G、 I、 J 均为化合物， B 在常温下为固体单质， C 是大气污染物之一， H是常见的单质气体，请根据下图所示填空 A B 加热 C D E D A J F G H F H F （ 1） A 的化学式为 ， C 的化学式为 ， E 和 F 反应生成 I 和 H 的化学方程式为 。（ 2） C 少量时可用 NaOH 溶液除去， C 大量时可用 NH3 与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气， NH3 与 C 物质反应的化学方程式为 ， 此反应中 NH3 做 （氧化、还原）剂。 1
8、4.（ 10 分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名 称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品： NaCl 溶液、 KBr 溶液、 KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤 实验结论 NaCl 溶液 氯水 1ml CCl4，振荡、静置、观察 Cl4 溶液 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 NaBr 溶液 氯水 1ml CCl4，振荡、静置、观察 Cl4 溶液 Kl 溶液 氯水 1ml CCl4，振荡、静置、观察 Cl4 溶液 （ 1）完成该实验需用到的仪器是 ； （ 2） CCl4 在实验中所起的作用是 ； （ 3
9、）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ； （ 4）该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。 15.（ 6 分）（ 1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是 。 （ 2） 25、 101KPa 时， 1g 甲烷气体完全燃烧生成液态水和 CO2 气体时放出热量 55.6KJ，则甲烷燃烧的热 化学方程式为 。 16. （ 6 分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属 铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。 （ 1）用黄铜矿（主要成分 CuFeS2）生产粗铜，其反应
10、原理是 2 CuFeS2 4O2 C2S 3SO2 2FeO（ 泸渣 ） 产物 C2S 在 1200时继续反应 2C2S 3O2 2Cu2O 2 SO2 2Cu2O C2S 6Cu SO2 假如上述各步都能完全反应， 1000t 含杂质 8%的黄铜矿最多可得到含铜 96%的粗铜为 t （ 2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作 极，通常使用 （书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为 。 17.（ 12 分） 25时，在 0.10mol/L 的氨水中逐滴加入同 浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题： （ 1）经测定， 25 时 ， 在 0.1 L 0.1mol/L 的氨水
11、溶液中 c（ OH ） 1.3 10 3mol/L， 此时一水合氨的电离平衡常数表达式为 。 若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈 色；若将上述 浓度的氨水稀释 10 倍，则 c （ OH ） 1.3 10 4mol/L（用 、填空 ） 。 （ 2）当溶液 PH 7 时，溶液中 c（ NH4 ） c（ Cl ）（用 、填空 ），当盐酸和 氨水溶液恰好中和时，溶液丰 c（ H ） c（ OH ） （用 、填空 ）。 （ 3）在上述实验中，该溶液 PH 变化趋势为 ； 25 时 ， 在浓度均为 0.1mol/L 的氨水 和盐酸 中，由水电离出来的 c（ H ） 之比约为 。 选考部分 以下是选答题
12、，其中 18、 19、 30、 21 题为有机化学基础模块题， 22、 23、 24、 25题为物质结构 与性质 模块题， 26、 27、 28、 29、 30 为化学与枝术 模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。 有机化学基础模块 18 20 为选择题， 每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 18.下列说法错误的是（ ） A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B.温度越高，酶的催化率越高 C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化 D.CO2 通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱 19.光盘制造、微型机器制作、报纸 杂志等行业都越来越多地使用
13、到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种 光敏高分子材料，制得它的化学反应为： 该反应的类型为（ ） A.取代反应 B. 加 成反应 C.消去反应 D.氧化反应 20. 红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质 A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为 52.16%，氢的质量分数为 13.14%， A 的核磁共谱振反映出 A 分子内含有三种不同的氢原子，则 A 的结构简式为（ ） A. B. C. D. 21.（ 11 分） 某制作隐形 眼镜的材料 可由乳酸 （ ） 加工处理来生产。 （ 1）乳酸分子中有两种官能团 ，名称是 、 。 （ 2）对乳酸进行加工处理过程为 如果加工处理
14、时条件选择不当会得到较多的产物 A， A 的结构简式为 乳酸 在浓硫酸条件下加热可得 B， B 为制隐形眼镜材料的中间体， B 与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物 C， 该反应的化学方程 式为 。 请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成 的合成线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂 CH2 CH OH n n CH C Cl O CH2 CH OCOCH CH n HCl CH3 CH3 CH3 CHO CH3 O CH3 CH3 CH2 OH CH2 CH COOCH2CH2OH n CH3 CH COOH | OH CH3 CH COOH | OH 一定条件下 A
15、（ C3H4O2） n B C3H4O2 浓 H2SO4 浓 H2SO4 C C5H8O2 C2H5OH CH2 CH COOCH2CH2OH n (示例 物质结构 与性质 模块 22 24 为选择题， 每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 22.已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为 nsn 1 npn 2 ，则 X 元素的原子序数为（ ） A.9 B. 10 C.17 D.18 23. 某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为： CH2 C O，下列描述正确的是（ ） A.该分子中共有 2 个健、 2 个健 B. 该分子属非极性分子 C. 该分子是直线型分子 D. 该分子中 2 个碳原子的杂
16、 化方式是不同的 24. 经 X 射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且 Ti4 、 Ba2 和 O2 互相接触）下列说法不正确的是（ ） A.该晶体化学式为 BaTiO3 B. 该晶体属于离子晶体，熔点较高 C.与 Ti4 配位的氧离子构成正四面体 D.与 Ba2 配位的氧离子个数为 12 25.（ 10 分）现有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素 A、 B、C 构成的化合物称“烧碱”， D 是最重要的半导体材料，它的高纯度单 质是制造电脑 CPU 芯片的主要材料，而 E 的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度 D 单质的生产流程如
17、下： 试 回答下列问题：（ 1） D 元素在周期表中的位置为 ；指出化学式为 C2B2 的物质中所含的化学健类型 、 。 （ 2） 写出反应的化学方程式（必须配平） ；预测化合物 丙的空间构型 ，固态时丙应属于 晶体。 指出化合物 A2B 的沸点高于乙（组成 AE）的沸点的主要原因 。 （ 3）已知 D 单质的结成与金刚石类似，如图所示 。 浓硝酸浓硫酸混合物， | NO2 Fe/HCl ) 化合物甲 组成 DB2 焦炭高温 单质 D (粗产品 ) 乙组成 AE 300催化剂 化合物丙 组成 DAE3 沸点： 61.6 单质 A2 单质 A2（ 高温 ） 乙 单质 D （高纯度） O2 Ti4
18、 Ba2 O2 则该晶体中 D 单质原子数与 D D 单健的数目 比为 ，该晶胞的边长为 n（单 位为 cm）， 摩尔质量为 M（单位为 g/mol），阿佛加德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用 代数式表达 )。 化学与枝术模块 26 28 为选择题， 每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 26. 高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（ ） A.用于生产光盘等产品的光敏高分子材料 B.用于制造 CPU 芯片的良好半导体材料单晶硅 C.能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂 D.能导电的掺杂聚乙炔 27. 下列说法 正确
19、的是（ ） A.合成氨工业通过电解水大量获得原料气 B.石油的分馏不能生产煤油 C.金属冶炼依据的原理是氧化还原反应 D.离子交换法只应用于海水的淡化 28. 化学工业生产中一些常用的技术如下： 原料气的净化产品的分离“三废”的处理合成气循环副产品综合利用空气分离等等。 实现 “煤变油”的 Sasol 间接液化工艺如图所示 。 Sasol 间接液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化学结构、气化产物中 H2 和 CO 的比例由通入 O2 量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分 后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（ ） A. B. C. D.
20、 煤氧气 水蒸气 循环混合成气 气体 柴油 甲烷重整 低混 分离 灰渣 浆态床 反 应器 分 离和分馏 石脑油异 构化 气 油 脱蜡 29.（ 11 分） 烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业 的工艺流程如下图所示 （ 1）电解饱和食盐水的总反应方程式为 ，阳极发生的电极反应为 。 （ 2） 工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。 （ 3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表） 方法 电解槽特点 产中中 氯化钠 含量 电解液中氢氧化钠含量 总耗能（ KW.h上 .t 1） 其 他 隔膜法 使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极 较大
21、低 高 细微石棉吸入人的 肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代 由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生 低 很高 高 汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰 使用能选择 通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜 很低 较高 低 占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向。 请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？ （ 4）氯碱工业的选址 比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处 。 食 盐 精 制 盐 水 淡 盐 水 电解槽 湿氯气处 理 湿氢 气处 理 NaO
22、H溶液 液 氯 氢气 烧 碱 海南省 2007 年普通高等学校招生考试调研测试题 化学 参考答案与评分标准 第卷（共 36分） （每小题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A B D B C D C D B A C 第卷（共 64分） 13.（ 10 分，每空 2 分） （ 1） HNO3 NaOH（或 KOH） （写 LiOH 不给分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（ 或 2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2） （氧气的化学式后有箭头不扣分，配平错误扣 1 分） （ 2） 6NO2 + 8NH3 = 7
23、N2 + 12H2O（ 配平错误扣 1 分） 还原（剂） 14.（ 10 分，每空 2 分） （ 1）试管、（胶头 ）滴管 （ 2 分）（多写量筒不扣分） （ 2）萃取剂（液）（溶剂）（ 2 分） （ 3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（ 2 分）（红色给 1 分） （ 4）没有比较 Br2 和 I2 的氧化性强弱 （ 2 分） （答 “没有做对比实验”或“只用氯水”给 1分 将溴水滴在淀粉 KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色。（答“将实验中的氯水改成溴水” 也可 ）（ 2 分） 15.（ 6 分，每空 2 分） （ 1）组成上乙烯含碳量比甲烷高；（ 2 分）燃烧时，同体积（同物质的量）的乙烯
24、比甲烷消耗氧气多。（ 2 分） （含碳量不同，耗氧量不同给满分；乙烯含碳量高，甲烷含氢量高给 满分；乙烯燃烧不充分，甲烷燃烧充分给一半分；碳原子数不同给一半分） （ 2） CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890kJ/mol （ 2 分 ） （系数未简化不扣分；未标状态或标错扣一分；单位错扣一分；未写负号不给分；热值错误不给分，热值可以写成 -889.6；化学式错误不给分；未配平或配平错误不给分） 16.（ 6 分） （ 1） 333.3t （ 1000/3 或 333、 333.33 给满分）（ 2 分） （ 2）阳（ 1 分） CuSO4（ 1
25、 分） Cu2+ + 2e-=Cu （ 2 分 ）（硫酸铜写成氯化铜或其他可溶性铜盐均可） 17.（ 12 分） （ 1） K= c(NH4+) c(OH-)/c(NH3 H2O) （ 2 分）（ K 给出正确数据计算式或只写出结果 1.7 10-5 给 1 分） 红色（ 1 分）（淡红、浅红、粉红给 0.5 分） （ 1 分） （ 2） = （每空 2 分） （ 3）逐渐减小（其他叙述合理的也给分）（ 1 分）， 77 1 （ 1000/13、 100 1.3、 77 都给分）（ 3 分） 18 B 19 A 20 D 21（ 1）羟基、羧基 （每空 1 分） （ 2 ） （ 、 、 等合理
26、的都给满分）（ 2 分） （写分子式的给 1 分）（ 2 分） （ 3）（ 5 分） （分 5 步记分，每步给 1 分） （考生如果所答为先酯化再聚合也视为正确；其它合理的答案也可得分） 22. C 23. D 24. C 25.（ 1） 第三周期 A 族 离子键、共价键（非极性键）（ 1 分、 2 分） （ A 写成汉字的也给满分；只填对周期或族序数的给 0.5 分） （ 2） Si + 3HCl H2 + SiHCl3 （没配平扣 1 分或系数不是最简比扣 0.5 分） （ 2分） 四面体型 分子晶体 水分子间有氢键存在，破坏它需要较高能量（ 1 分、 1 分、 1 分） （ 3） 1 2
27、 8M/a3NA （ 1 分 ， 2 分 ） 26. B 27. C 28. D 29（ 1） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2（ 没条件或没箭头或没配平或配平错误扣 0.5 分 ）； 2Cl- = Cl2 +2e-（ 每空 1 分 ） （ 2）答：因为食盐水中含有 Ca2+、 Mg2+等杂质，在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜，所以要除去（ 2 分）。（只答出“杂质”两字给 1 分） （ 3）（ 3 分）答：比较三种方法可看出电解槽的特点决定了电解槽的革新趋势。三种方法各有优缺点：隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利；汞法在能耗、环境污染两方面有问题，离子膜
28、法电解液中氢氧化钠含量较低，但这种方法取代了目前的其他方法，说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素，且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。所以，促进电解槽革新的主要因素为： 提高产品中氢氧化钠的纯度（或降低产品中氯化钠含量） 、 降低总能耗 、 有利于环境或工人的身体健康 。（只要求答出有下划线的要点，每点 1 分）（其他表达合理也可） （ 4）（ 4 分）氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体， 运输和贮藏 有相当大的困难，特别是这两种气体在运输过程中还存在很大的 安全 隐患。联合生产能很大程度上解决这些问题，而且节约能源 、 降低成本 、减少安全风险，是循环经济、绿色化学的体现。（只要求答出有下划线的要点，每点 1 分）（其他表达合理也可）
