河南省建业外国语中学高二化学试题解析版.doc

1、 河南省建业外国语中学高二化学试题（解析版） 1下列仪器： 锥形瓶， 蒸馏烧瓶， 漏斗， 燃烧匙， 天平， 分液漏斗， 胶头滴管。常用于物质分离的是 ( ) A B C D 【答案】 D 【解析】锥形瓶一般不用来分离物质；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器；答案选 D。 2 下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A热稳定性： SiH4H2SO4HClO4 C碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D金属性： Na Mg Al 【答案】 B 【解析】 答案： B A、正确， Si 、 P为同一周期， P、 O为同一主族 ；

2、B 、不正确， 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C 正确， Na 到 Mg 金属性减弱， Mg 到 Na 碱性 减弱 ,： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D 正确，同一周期从左到右，金属性减 弱， 金属性： Na Mg Al 3 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸 (以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ( )。 A蓝色石蕊试纸先变红后退色 B品红试纸、沾有酸性 KMnO4溶液的滤纸均退色，证明 SO2具有漂白性 C湿润淀粉 KI试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaCl溶液可用于除去实验中多余的 SO2 【答案】 C 【解

3、析】由于 SO2溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色， A 项错误； SO2能使酸性 KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果， B 项错误；除去多余的 SO2应用 NaOH 溶液而非 NaCl溶液， D项错误；湿润的淀粉 KI试纸未变蓝，即无 I2生成，故 SO2的氧化性弱于 I2的氧化性。 4下列实验不能达到目的是 A往酸性 KMnO4溶液中通入 SO2验证 SO2的还原性 B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D用乙醇萃取碘水中的碘 【答案】 CD 【解析】 A因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性 KMnO4溶液 中通入 SO2，溶液

4、褪色，验证 SO2具有还原性，故 A不选； B由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故 B不选； C因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故 C选； D因乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可用苯萃取碘水中的碘，故 D选； 故选 CD 【点评】本题考查二氧化硫的性质及氨气的制法、氯气的制法、萃取，考查知识点较多，注重基础知识的考查，难度不大 5 下列离子方程式正确的是 A向氨水中滴入盐酸： OH- + H+ =H2O B氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C铜粉溶于 Fe

5、Cl3 溶液中： Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+ D Cl2与冷 NaOH 溶液反应： Cl2+2OH = Cl +ClO + H2O 【答案】 D 【解析】 正确的为 D A向氨水中滴入盐酸： NH3H 2O + H+ =H2O NH4 B氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O C铜粉溶于 FeCl3 溶液中： Cu+2Fe 3+=2 Fe 2+ + Cu2+ D.正确 6在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的 R 元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R

6、元素的名称为 ( ) A硫 B砷 C硒 D硅 【答案】 C 【解析】 试题分析：根据题意， R 元素最高价氧化物化学式为 RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设 R 元素的化合价为 a，则 a+(-2)3=0，解得 a=+6，即 R 元 素最多可失去 6 个电子，可推断 R 元素的原子结构中最外层为 6 个电子；又因为， R 元素的原子核外有 4 个电子层，根据电子排布规律，则 R 元素的原子结构中核外电子分布为 2、 8、 18、 6，一共有 34 个电子根据质子数 =核电荷数 =核外电子数，故 R 元素为 34 号元素， 34 号元素为硒元素，故选C。 考点：考查了原子组成与结构的相

7、关知识。 7下列物质属于电解质的是 A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖 【答案】 C 【解析】 A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误 B、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电 解质，故错误 C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确 D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误 故选 C 8 为了提纯下表所列物质 (括号内为杂质 )，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷 (己烯 ) 溴水 分液 B 淀粉溶液 (NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏

8、 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 【答案】 C 【解析】 试题分析： A项己 烷和己烯互溶，己烯与溴发生加成反应，产物依然溶于己烷，不能分液；B 项淀粉溶液体系为胶体，过滤不能除去其中的 NaCl； D 项由于反应： Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3，而导致 CO2被吸收，应选用饱和 NaHCO3溶液。 考点：物质的分离和提纯。 9 下列有关物质分离的说法合理的是 A分离 I2和 KMnO4两种固体时，可选择加热使 I2升华的方法 B除去 AgI 胶体中的 NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 C粗盐水中含有 Ca2+、 Mg2

9、+、 Fe3+、 SO42 等 离子，可以通过化学沉淀法除去。如 :可以通过加入 Ba(NO3)2的方法除去其中的 SO42 D从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为 I2，最后用乙醇萃取出单质碘 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、碘易升华，高锰酸钾加热易分解，所以分离 I2和 KMnO4两种固体时，不能选择加热使 I2升华的方法除去， A 错误； B、溶液能透过半透膜，而胶体不能透过，所以除去AgI胶体中的 NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析， B 正确； C、加入硝酸钡 引入硝酸根离子，应该加入氯

10、化钡， C 错误； D、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘， D错误，答案选 B。 考点：考查物质的分离与提纯 10 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是： 加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氢氧化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤 A B C D 【答案】 D 【解析】 试题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙 离子用碳酸根离子沉淀，由于加入的试剂都是过量的，所以需要考虑加入试剂不会造成新的杂质，所以碳酸钾试剂应该在氢氧化钡之后加入，用碳酸钾除去多余的钡离子，当三种离子都转化成沉淀后，过滤，再加入盐酸除去剩余的

11、氢氧根离和碳酸根离子，所以顺序为 加水溶解， 加入过量的氢氧化钡溶液， 加入过量的碳酸钾， 过滤， 加入适量的盐酸， 加热蒸发得到晶体。选 D。 考点：混合物的除杂。 11下列各组离子一定能大量共存的是 A.常温下 12101)/c(O H)c(H 的溶液 : Na、HCO、Cl、I3B.含有大量 3Fe 的溶液 : -23-33 、 C ONO、H C O、Na C.加入铝粉能产生氢气的溶液 : Cl、SO、Fe、NH 2424 D.由水电离出的 112 Lmol101)c(H 溶液 : 、Na、NO、ClK3【答案】 D 【解析】 A错， 常温下 12101)/c(O H)c(H 的溶液

12、为碱性溶液，在碱性溶液中 3HCO I不能共存； B错， 3Fe 与碳酸根离子不能共存会发生双水解反应 ； C错，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，铵离子、亚铁离子在碱溶液中不能共存； D正确； 12 向 27 2gCu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu（ NO3） 2，在所得溶液中加入 1 0mol/L 的 NaOH 溶液 1 0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39 2g。下列有关说法 不正确 的是 A、 Cu与 Cu2O的物质的量之比为 21 B、硝酸的物 质的量浓度为 2 6mol/L C、产生

13、的 NO在标准状况下的体积为 4 48L D、 Cu、 Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0 2mol 【答案】 B 【解析】 试题分析：假设铜的物质的量为 xmol，氧化亚铜的物质的量为 ymol，则有 64x+144y=27 2, （ x+2y） *98=39 2,解 x=0 2 y=0 1 A、铜和氧化亚铜的物质的量比为 2:1，正确，不选A； B、加入 1 摩尔氢氧化钠时溶液显中性，说明溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量 =氢氧化钠的物质的量 +一氧化氮的物质的量，铜和氧化亚铜失去的电子数 =0 22 +0 121=0 6摩尔，则一氧化氮的物质的量 =0 6/3=0 2，所以硝酸的物质的

14、量 =1+0 2=1 2 摩尔，则硝酸的浓度 =1 2/0 5=2 4mol/L，错误，选 B； C、产生 0 2摩尔一氧化氮，标况下体积为 4 48L ，正确，不选 C； D、铜和氧化亚铜反应的硝酸有生成的硝酸铜中的硝酸根和生成的一氧化氮，所以反应的硝酸的物质的量 =0 22+0 122+0 2=1 0摩尔，剩余的硝酸的物质的量 =1 2-1=0 2摩尔，正确，不选 D。 考点：金属或金属氧化物和硝酸的反应 13 已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn 、 dD(n+1) 具有相同的电子层结构，关于 A、 B、 C、 D 四种元素叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性： DC B原子半径：

15、 BACD C单质的还原性： BA D原子序数： bacd 【答案】 D 【解析】 试题分析：已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn 、 dD(n+1) 具有相同的电子层结构，则 a n n n 1 c n d n 1，这说明 A 和 B 是金属， C 和 D 是非金属，位于 A 和 B 的上一周期，原子数是 b a c d， A、非金属性 C D，则氢 化物的稳定性是 C D， A错误； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是 A B D C， B错误；C、金属性是 A B， C 错误； D、原子序数是 b a c d， D正确，答案选 D。

16、考点：考查元素推断及元素周期律的应用 14 下列说法正确的是 ( ) A根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B SO2和 SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 C漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 D Na2O 和 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也完全相同 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、根据分散质粒子直径将分散系分成溶液胶体和浊液，错误，不选 A； B、二氧化硅不能和水反应，错误，不选 B； C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选 C； D、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧

17、化碳反应只生成碳酸钠，错误，不选 D。 考点： 分散系的分类，酸性氧化物的性质，混合物的判断，过氧化钠和氧化钠的性质 【答案】 （ 1） （ 2） （ 3）银元素 碳元素 【解析】 置换反应的特征是一种化合物与一种单 质反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应则是溶液中离子之间交换成分的反应；氧化还原反应则是化合价发生了变化的元素；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。 16 （ 12 分）如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3 Cu(OH)2 请回答： （ 1）上表所列

18、铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 （填化学式） ； （ 2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工 艺的中间过程包含反应： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 ，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ； （ 3 ）火法 溶炼工艺生产 铜的尾气 直接排放到 大气中造 成环境污染 的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式 、 。 （ 4）下表中，对陈述 、 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。 选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主成分是碱式 碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对； 对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜

19、铜容器可以盛放浓硫酸 对； 对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 对； 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错； 对；无 高温 = 物理变化 【答案】 （ 1） Cu2S （ 2） 3： 1 （ 3） 形成酸雨 硫酸 硫酸铵 （ 4） AD 【解析】 试题分析： （ 1）铜化合物中，铜的质量百分含量 100% ，黄铜矿中铜的含量 = 6464+56+32 2 100% =35% ；斑铜矿中铜的含量= 64 564 5+56+32 4100% =63%；辉铜矿中铜的含量 = 64 264 2+32 100% =80%；孔雀

20、石中铜的含量 = 64 264 2+12+16 5+1 2 100% =58%， 所以铜的质量百分含量最高的是 Cu2S； （ 2） 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 ，该反应中铜的化合价由 +1 价变为 0价 ，铜元素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是 Cu2O， Cu2S，还原剂是 Cu2S， 则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3： 1； （ 3）二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵 ； （ 4） A、

21、铜绿的主成分是碱式碳酸铜，故正确； 碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故 A正确 ；B、 铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误； 常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有、因果关系，所以 B 错误 ； C、 铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确； 在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，所以 C 错误 ； D、 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，

22、故正确；二者没有因果关系，所以 D正确 ， 故选 AD。 考点：考查 质量分数的计算、氧化 剂的判断、 物质性质与应用 等 17 （ 15 分） S2Cl2是一种易挥发的液体 (熔点： 76 ，沸点： 138 )，且易与水发生水解反应， 可能 生成 H2S、 SO2、 H2SO3、 H2SO4等物质。它 是 橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成 S2Cl2。下图是实验室用 S和 Cl2制备 S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去 )。 (1)已知 S2Cl2分子结构与 H2O2相似， 则 S2Cl2的 分子 中共含有 条共价键 。 (2)装置 a中应放试剂为 ；装置 d的名称是 ，

23、它的作用是 。 (3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示 )。 高温 = 加热装置 c 通入 Cl2 通冷凝水 停止通 Cl2 停止加热装置 c (4)图中 f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。 (5)将 S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到 的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。 【答案】 【解析】略 18 （ 16 分 ） Fe2 和 I 是两种常见的还原性离子。 （ 1）向 FeSO4 溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向 KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。 （ 2）请以 FeSO4溶液、 KI溶液、氯水为试剂验证 I

24、的还原性强于 Fe2 。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂： 3 molL 1 H2SO4、 0 01 molL 1 KMnO4、20% KSCN、 3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取 2mLFeSO4溶液和 2mLKI 溶液混合于试管中，再 滴加 1 2 滴氯水 。 ； 步骤 2： _ _。 （ 3）利用（ 2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显 2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。 【答案】（ 1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （ 3分 ） 2I +Cl2=I2+2Cl （ 3分 ） （ 2）（ 6分

25、） 实验步骤 预期现象与结论 溶液变为黄色 ； 步骤 2： 向试管中继续滴加几滴 20%KSCN 溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 溶液不变红，证明 I-的还原性强于 Fe2+或溶液变蓝，证明 I-的还原性强于 Fe2+； （ 3） 滴加几滴 20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加 3% H2O2溶液，溶液变血红色 （ 4分 ） 【解析】 试题分析： （ 1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Cl-+2Fe3+，氯水中的氯 气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为： 2I-+Cl2 2Cl-+I2； （ 2）步骤 1：向 Fe

26、SO4溶液中滴加 1 2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向 KI 溶液中滴加1 2 滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取 2mL FeSO4溶液和 2mL KI 溶液混合于试管中，再滴加 1 2滴氯水的现象为溶液变为黄色； 步骤 2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明 I-的还原性强于 Fe2+，也可以用 20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，也说明 I-的还原性强于 Fe2+，故答案为： 向试管中继续滴加几滴 20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明 I-的还原性强于 Fe2+或溶液变蓝，说明 I-的还原性强

27、于 Fe2+； （ 3）先滴加 20%KSCN 溶液不变红，然后滴加 3% H2O2把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，故答案为：滴加几滴 20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加 3% H2O2溶液，溶液变红色。 考点：考查 性质实验方案的设计及离子反应 119（ 14 分） Fe、 Cu 都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段 研究 Fe、 Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： （ 1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到 Cl2 的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 _。 （ 2）乙同学为验证

28、 Fe 在冷的浓 HNO3中发生钝化但能和热的浓 HNO3反应，设计了如图所示的 实 验 ， 请 你 指 出 其 中 的 两 处 错 误 ： _ 、_；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发 ，对装置 2 提出改进建议，使装置 2 既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：_. （ 3）丙同学在 Fe和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块 Cu片， Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（ Cu 有剩余）。 丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO3 发生反应他依据的反应现 象是_。 丁同学认为丙同学的结论不 完全正确他的理由是 _ （ 4）请你设计实验证明在加入 Cu 片并反

29、应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明具体的操作和实验现象 _。 【答案】（每空 2分，共 14 分） （ 1） Cu 能在 Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟 （ 2）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成 45 角，向上倾斜而不应垂直向上 将装置 2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中 ，另一端伸出橡皮塞 （ 3） 试管上部出现红棕色气体 Fe 和硝酸反应后的溶液中可能有 HNO3，但也一定有 Fe3 ， Fe3 也能和 Cu 反应而使 Cu片溶解 （ 4）取该溶液少许，滴加适量的 KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红

30、色 【解析】 试题分析： （ 1）铜在氧气中不燃烧，在氯气中能燃烧产生棕黄色烟，故选氯气 （ 2）加热液体时，试管内的液体不能超过试管的三分之一，超过三分之一时，加热过程中容易产生暴沸，造成安全事故；加热液体的试管应与桌面成 45 角向上倾斜，不能竖直向上；改进后的铜丝容易抽拉，即容 易控制反应的进行，从而减少氮氧化物的排放； 故答案为：两只试管中的液体均超过试管容积的 1/3；加热液体的试管应与桌面成 45 角向上倾斜；既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放 （ 3） 二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，当溶液中硝酸过量时，抑制二氧化氮的溶解，所以可看到气体呈红棕色； 故答案为：试管上部

31、出现红棕色气体 硝酸过量时，铁和硝酸反应生成三价铁，三价铁和铜能反应生成二价铁离子和铜离子，从而使铜片溶解，发生反应为 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 故答案为： 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （ 4）二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮， 2NO2N2O4，从而使收集的气体小于 0.1mol 故答案为： 2NO2N2O4。 考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质 铁的化学性质 点评： 本题考查了常见金属铜和铁的化学性质，难度不大，写三价铁离子和铜反应的离子方程式时要注意电荷守恒。 20钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（ K2O）、过氧化钾（ K2O2）和超氧化钾（ KO2）等多种化

32、合物。 （ 1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O（ 10K 2KNO36K2O N2）， 39.0g 钾与 10.1g 硝酸 钾充分反应生成 K2O 的质量为 g。 （ 2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.28，则样品中 K2O2 的质量分数为 。 （ 3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（ 4KO2 2CO22K2CO3 3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 13.2L(标准状况 )CO2和 KO2反应后，气体体积变为 18.8L (标准状况 )，计算反应消耗的 KO2 的质量。 （ 4） KO2加热至 600 部分分解得到产物 A。 6.30g 产物 A 充分吸

33、收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气 1.12L(标准状况 )，试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之比。 【答案】（ 1） 28.2g （ 2） 96.25 （ 3） 71g （ 4） KxOy x/2CO2x/2K2CO3 (y 0.5x)/02 39x 16y 11.2(y 0.5x) 6.3 1.12 解得 x y 2 3 即 n(K) n(O) 2 3 即得化学式为：（ KO2与 K2O2 2 1） （ KO2 与 K2O 4 1） 【解析】此题考查的是化学基本计算能力。 解：（ 1）设 10.1g

34、硝酸钾反应需要 Kxg，反应生成 K2Oyg 10K 2KNO3 6K2O N2 202 564 x 10.1 y 解得 x=19.5 39 钾过量， y=28.2 （ 2）设样品中含 K2O21mol,杂质质量为 a 克，由题意得： (110 a) 0.28=1101032 解得： a=4.29 w(K2O2)=110(110+4.29) 100% =96.25% (3)设反应消耗 KO2 z 克 4KO2 2CO22K2CO3 3O2 V 284 44.8 67.2 22.4 z 18.8 13.2 解得： z=71 （ 4） KxOy x/2CO2x/2K2CO3 (y 0.5x)/02

35、 39x 16y 11.2(y 0.5x) 6.3 1.12 解得 x y 2 3 即 n(K) n(O) 2 3 即得化学式为：（ KO2与 K2O2 2 1） （ KO2 与 K2O 4 1） 【思路点拨】（ 1）小题为过量计算，（ 2）小题为质量分数计算；（ 3）小题为物质的量计算和差量计算；（ 4）为计算推断 21甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。 若 该 反 应 可 用 于 焊 接 铁 轨 且 丙 为 红 棕 色 固 体 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式为： 。 若丁为具有磁性的黑色晶

36、体写出该反应的化学方程式： 。 若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】 （ 1） SiO2+2C Si+2CO （ 2） Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe （ 3） 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 （ 4） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 【解析】 试题分析： 甲、乙为单质，丙、丁为化合物，则图中转化为置换反应。 （ 1）工业上用该反应制粗硅，则该反应为碳和二氧化硅反应生成 Si 与 CO，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO 。 故答案为： SiO2+2C Si+2CO ； （ 2）该反应可用于焊接铁轨，为铝热反应，且丙为红棕色固体，则甲为 Al，丙为氧化铁，乙为 Fe，丁为氧化铝，反应方程式为： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。 故答案为： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。 （ 3）丁为具有磁性的黑色晶体，丁为四氧化三铁，该反应为 Fe 与水蒸气的反应生成四氧化