催化剂的原理及其应用前言：催化剂在20世纪初期崭露头角，历经百年，催化剂应用于各个方面，例如，在化工生产、科学家实验和生命活动中，催化剂都大显身手。正文:催化剂的原理 化学反应是化学键断裂或形成的过程,过程的实现一般需要一定的活化能,活化能越大反应越难进行.此时可以引进催化剂来促进反应的发生. 根据国际纯粹和应用化学协会(IUPAC)于1981年提出的定义,催化剂是一种物质,它能够改变化学反应的速度,而不是改变该反应的标准自由焓变，此过程为催化作用。涉及到催化剂的反应称之为催化反应。催化剂是加速化学反应趋向平衡的速率，在反应的最终产物中不出现。例如：合成氨工业中，和都非常稳定，想要使其化学键断裂形成新的化学键需要很高的活化能，因此反应速度慢，但可以加入铁触媒，加快反应到达平衡的速度，但铁触媒并不出现于产物之中。 与此同时，催化剂不能改变平衡点。例如：按化学平衡计算，反应到达平衡后，苯乙烯的最高产率为72.8。实践证明，企图使用催化剂从而提高产率总是徒劳的。 总结：催化剂又称触媒，是参与化学反应而不会在反应过
