1、1热化学例 1在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 1H 2 的是 （ ）A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H 2BS(g)+O 2(g)=SO2(g)； H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H 2CC(s)+ O2(g)=CO(g)；H 1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H 212DH 2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)； H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H 2 12 12例 2下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 （ ）C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s
2、)+ O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+ 2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H61CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D例 3 已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol -1稀溶液中，H +(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol -1下列结论正确的是 （ ）A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol-1B的
3、反应热为 221 kJmol-1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJmol -1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量例 425 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol -1、2 800 kJmol -1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+ O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJmol-11B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJmol-1CCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)
4、+2H2O(g);H=-890.3 kJmol-1D C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJmol-1例 5已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H 4b kJmol 1lBC 2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g) H2O(l)；H 2b kJmol 1C2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H2b kJmol 1D2C 2H2(g)5O 2(g)4
5、CO 2(g)2H 2O(l)；H b kJmol 1例 6在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂 1mol H - H 键要吸收 436KJ 的2能量，断裂 1mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ 的能量，断裂 1molHCl 键要吸收 432KJ 的能量，则在氯气中充分燃烧 1mol H2 的能量变化是 。例 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49 0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol 1下列说法正确的是 （
6、 ）ACH 3OH 的燃烧热为 1929 kJmol 1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H1929kJmol 1例 8 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1O(g)H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3
7、(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023例 9. 碘与氢气反应的热化学方程式是 I 2(g) + H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJmol 1 I 2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI 2(s) = I2(g) H = +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I 2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ 例 10下列说法正确的是A右图可表示水分
8、解过程中的能量变化B若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H 2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:Hb kJ/ molHc kJ/ molCll Cll3且 a、b、c 均大于零，则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c例 11下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成 1molH2O 的过程中，能量变化均相同B已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) H = +1.5 kJm
9、ol-1，则金刚石比石墨更稳定C若2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-akJmol-1，2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-bkJmol-1，则 baD能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应例 12. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H 2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热 H 0B. 生成 1mol HCl 时反应放热 431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量例 13将 TiO2转化
10、为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O 2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl 4(l) + 2CO(g) 的 H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol例 14.下列说法不正确的是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要
11、原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H相同例 15.工业合成氨：N 2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3。已知断开 1 mol 化学键所需的能量见下表。断裂或生成的化学键 能量数据断裂 1mol H2 分子中的化学键 吸收能量 436kJ断裂 1mol Cl2 分子中的化学键 吸收能量 243kJ形成 1mol HCl 分子中的化学键 释放能量 431kJ4NN HH NH键能/kJmol -1 945 436 391则运用键能数据计算，该反应的 H 约 为 kJmol-1。例 16 白磷与氧可发
12、生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是A （6 a+5d4c 12 b）kJmol 1 B（4c+12b6 a5d）kJmol 1C （ 4c+12b4a 5d）kJmol 1D （4a+5d4c 12b）kJmol 1例 17 已知化学反应 A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是每生成分子 AB 吸收 bkJ 热量B该反应热H=+（a-b）kJ/m
13、olC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1molAA 和 1molBB 键，放出 akJ 能量例 18已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H 436 kJ/mol；F F 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是 （ ）AH 2 与 F2 反应的热化学方程式为：H 2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF 气体分解成 1 L H2 和 1 L F2 吸收 541 kJ 的热量C1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJD在相同条件下，1 mol H2
14、 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量例 19 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H15Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H2Sn(s、灰) Sn(s、白) ； H32.1kJ/mol下列说法正确的是 （ ）AH 1H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏例 20在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂 1mol H - H 键要吸收 436KJ 的能量，断裂 1
15、mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ 的能量，断裂 1molHCl 键要吸收 432KJ 的能量，则在氯气中充分燃烧 1mol H2 的能量变化是 。例 21将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H 2O（g）=H 2O（l） ；H 244.0 kJmol 1，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。例 22.已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol -1、-1411.0kJmol -1
16、和-1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A-44.2 kJmol -1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1 D+330 kJmol -1例 23.已知：Fe 2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H =234.1kJmol132 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H =393.5kJmol 1则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是32A824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1 C744.7kJmol 1 D169.4kJmol 1例 24.燃烧 1 g 乙炔生成二
17、氧化碳和液态水，放出热量 50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为 （ ）A2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJmol-1BC 2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJmol -1例 25知(1)H 2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H 1=akJ/mol，(2)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)；1H2=bkJ/mol(3)H2(g)+ O2
18、(g)=H2O(l)； H3=ckJ/mol，(4)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H 4=dkJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）Aad0C2a=b06例26.化学反应 N23H 2 2NH 3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ).AN 2(g)3H 2(g) 2NH 3(l)；H 2( abc)kJmol1BN 2(g)3H 2(g) 2NH 3(g)；H 2( ba)kJmol1C N2(g) H2(g) NH 3(l)；H ( b ca)kJmol1D N2(g) H2(g)NH 3(g)；H ( a b)kJmol1盖斯定律1、已知在常温常压下： 2C
19、H 3OH(l) 3O 2(g) 2CO 2(g) 4H 2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO(g) O 2(g) 2CO 2(g) H 566.0 kJmol H 2O(g) H 2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；2、已知：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。3、已知 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574
20、kJmol 1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol 1则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为：_。10.氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以 NH4+的形式存在。已知：NH 4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJmol -1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJmol -1NO2-(aq)被 O2 氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式为 。4.已知：2Cu(s)1/2O 2
21、(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1Cu(s)1/2O 2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-17则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu 2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。5.已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH 3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/molCH3OH 不完全燃烧生成 CO 和气态水的热化学方程式是 。 6.已知 II 的灼烧过
22、程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1写出 MnO2 和 C 反应生成 MnO 和 CO2 的热化学方程式： 。7 氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。计算断裂 1 mol NN 键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱” ） ，因此氢气与二者反应的条件不同。8.2NH3(g)3Cl 2(g) N2(g)6HCl(g) H= 456 kJmo
23、l-1已知： NH3的电子式是 。断开 1mol HN 键与断开 1molHCl 键所需能量相差约为 ，NH 3 中的HN 键比 HCl 中的 HCl 键（填“强”或“弱”） 。9.用 Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol8A:(1) 已知:反应 A 中， 4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。HO 的电子式是_.反应 A 的热化学方程式是_。断开
24、 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，HO 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“若”）_。10含氮废水中的 NH4 在一定条件下可与 O2 发生以下反应： NH 4 (aq) + 3/2O2(g) = NO2 (aq) + 2H (aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO 2 (aq) + 1/2O2(g) = NO3 (aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时 0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则 NaNO2 溶液显碱性CNH 4+(aq) + 2O2(g
25、) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH 4 在反应中与 1 mol NO2 在反应中失电子数之比为 1:311. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素） ，说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B. 途径生成 HX 的反应热与途径无关，所以 H1 = H2 + H3 C. Cl、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径 吸收的热量依次增多D. 途径生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定912下列说法中正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B同温同压下
26、，H 2(g)Cl 2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同C一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H =38.6 kJ/molD一定条件下 4 HCl(g)O 2(g)2Cl 2(g)2H 2O(g) ，当 1 molO2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ13已知甲醇的燃烧热数值为 726.51 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是 ACH 4O + O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-13BCH 4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol-1C2CH 4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1DCH 4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l ) H=-726.51 kJmol-13
