1、山西大学附中20152016 学年高二第一学期 12 月（总第四次）模块诊断化学试题考查时间：80 分钟 考查内容：选修 4 三四章为主 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1. 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸C 0.5 mol / L HAc 溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液2. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列
2、叙述正确的是（ ）A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. 有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将 A、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D
3、 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）ADCAB BBADC CDABC DDBAC5. 右图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U 形管中盛有一段红墨水。开始时 U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后 U 型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两段时间内负极的电极反应相同D. 两段时间内正极的电极反应相同6. 常温时 0.1 molL-1 HA 溶液的 pH=3， 0.1 molL -1 BOH 溶液中 c(OH-)
4、 c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（ ）A.c(H+)+c(HA)=c(OH-) B.c(OH-)c(H+)=c(OH-)7. 将反应 IO3-5I +6H+ 3I2+3H2O 设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓 NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（ ）A两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。D向甲烧杯中滴入几
5、滴浓 NaOH 溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应8. 解释下列现象的化学用语正确的是（ ）A铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e - Fe3+B氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH) 2NH 4+ Mg2+NH 3H2OC向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO 32-D漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2+2ClO -2H 2O Fe(OH)22HClO9. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备
6、金属钛。如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 阳极产生的气体为氟气B. 阳极区放出的气体一定只有纯氧气C. TiO2在阴极表面放电D. 制备金属钛前后，CaO 的总量不变10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）A1.0 mol/L Na 2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) B含等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3的溶液中：3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C二元酸 H2A 在水中发生电离:H 2A=H+HA-和 HA- H+A2-，则 NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c
7、(H+)D含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液: c(Cl-)10 c(B)B中和等浓度等体积的盐酸时，B 用的体积较多CM 点时 A 和 B 的浓度相等D在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e -+ OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质
8、溶液中的 OH-向正极移动14. 某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B 为两种中学常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当 S 闭合时，在交换膜处 SO 从右向左移动。下列说法错误的是（ 24）A电解一段时间后，向装置通入适量的 HCl 气体可以恢复原来的浓度B反应初期，Y 电极周围出现白色沉淀CB 电极质量增加DX 电极产生气泡，且生成 1 mol 气体的同时，有 1 mol A 参与反应15. 甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A脱氢反应的H0B在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1C60
9、0K 时，Y 点甲醇的 (正) (逆)D若增大体系压强，曲线将向上平移16. 铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 24H 2SO 2PbSO42H 2O。下图所示24 装置中，A 为 PbO2电极，B 为 Pb 电极，E、F 均为 PbSO4电极，U 形管中盛有足量硫酸溶液。先闭合 S1足够长时间后断开 S1，下列有关说法中不正确的是（ ）A闭合 S1时，左侧 U 形管为原电池，右侧 U 形管为电解池，F 电极上生成氧气B若将两 U 形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为 30%C若再单独闭合 S2，电极 A、B 的质量会逐渐增加，电极 E、F 的质量会逐渐减小D若再单独闭合 S2，E、F 电极
10、上发生的反应与之前相同二、填空题（共 52 分）17. (7 分)如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图。M、N 两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极。(1)写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为_。 (2)若一段时间后 M 与 N 两电极的总质量不变，则 N 电极是 。此时两电极质量差为 5.4g，甲池中理论上消耗氧气 mL(标准状况)(3)若一段时间后 M 与 N 两电极的总质量增加 4g，N 电极质量变化为_克。18. (7 分)LiFePO 4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。某 电 极 的 工 作 原 理 如左 下 图 所 示 ， 该 电 池 电 解 质 为 能 传
11、导 Li+的 固 体 材 料 。LiFePO4 FePO4(1) 放电时，该电极为_极，电极反应为_(2) 充电时该电极连接外接电源的_极(3) 放电时，电池负极的质量_( 减少、增加、不变)(4) LiOH 可做制备锂离子电池电极的材料，利用如右上图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。阴极区电解液为_溶液（填化学式） ，离子交换膜应使用_(阳、阴)离子交换膜。19. （10 分）如下图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y 为电源的两极。G 为电流计，电极均为石墨电极。闭合 K2、断开 K1
12、，一段时间后，A 极产生的气体体积为 44.8ml、B极产生的气体体积为 22.4ml(都已换算成标况下的体积)，回答下列问题：(1)M 溶液可能是 （填序号） 。AKCl 溶液 B. Ba(OH) 2溶液 C. KNO 3溶液 DCuCl 2溶液(2)乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D 电极上的电极反应式为 ，此时向溶液中加入_克_可以使溶液完全复原。(3)滤纸丙上 m 点附近变为_色，n 点附近变为_色，(4)继续电解一段时间后，甲池中 A、B 极均部分被气体包围，此时闭合 K1，断开 K2，发现电流计 G 指针发生偏转，若 M 为硫酸溶液，写出 B 电极上发生的反应式_ 20. （10 分）
13、氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业。(1)电解饱和食盐水的化学方程式是 (2)电解时阳极区溶液的 PH 用盐酸控制在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；(3)用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的_(填化学式)和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO42-,解释其原因 已知: Ksp(BaSO4)=1.110-10、 Ksp(BaCO3)=5.110-9。 (4)食盐水中若含有 NH4+，会在阳极产生难溶于水的 NCl
14、3，写出该电极反应式_21. （10 分）酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39(1) 酸性锌锰干电池的负极反应为_(2) 碱性锌锰干电池在放电过程产生 MnOOH，写出正极反应式_(3) 维持电流强度为 0.6A，电池工作 10 分钟，理论消耗 Zn g。 （结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）(4) 用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：加入足量稀硫酸和_溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为 0.1mol/L调节
15、溶液的 pH 为_到_之间（结果保留到小数点后一位） ，过滤除去含铁元素的沉淀。22. （8 分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO 4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq)。Ksp (PbCO3)=1.510-13 ，K sp (PbSO4)=1.810-8某课题组用 PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)计算上述反应的平衡常数：K 。(2)加入足量 NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式_(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO 3Pb(OH)2，它和 PbCO3受热都易分解成 PbO。该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设， 假设一：全部为 2PbCO3Pb(OH)2；假设二：全部为 PbCO3；假设三：2PbCO 3Pb(OH)2 和 PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。实验步骤 实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶。无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊说明样品全部是 2PbCO3Pb(OH)2你是否同意该同学的结论，并简述理由 。如果不同意，请提出改进意见_
