1、 7 下列说法不正确的是A硅是半导体材料，可用于制备光导纤维BNa 2O2 能与 CO2 反应，可用作呼吸面具的供氧剂C明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂DAl 2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器8 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号 A B C D E F G原子半径/ nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价 1 2 2 3 62 1 1A气态氢化物的稳定性 HGHFH2EBB 2 、D 3 、 E2 、G 四种离子的核外电子排布相同CA、E 元素与氧元素可以
2、形成三种常见的含氧酸盐DC 元素的原子最外层电子数等于电子层数9 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+H+ SO42-，某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于 25B. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C. 该温度下加 入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D. 水电离出的 c(H+)=110-10molL-1 10N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L1.0mo1L -1 的 NaAlO2 水溶液中含有的
3、氧原子数为 2NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA11能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2D向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12下列反应中,反应后固体物质增重
4、的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液13铝电池性能优越，AlAg 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是A电池负极反应式 2Ag+2OH -2e = Ag 2O+H2 OB放电时电池负极附近 PH 减小C电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3+6Ag+3H2OD电解液中 Na+通过隔膜由右向左移动26.（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑，在 b 中
5、小心加入 4.0mL 液态溴，向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置 d的作用是 。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑。滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。Na OH 溶液洗涤的作用是 。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是 。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母) ；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是
6、(填入正确选项前的字母 )。A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL27 （16 分）（1）在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H 1322H 2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H 232苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶H 2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H 3122S(g) =S 2(g) H 4则H 4 的正确表达式为 。（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）平衡常数与
7、温度关系如表所示 ：根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。为了增大 X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是 _。A升高温度 B增大压强 C加催化剂 D分离 Z在 2L 密闭容器中充入 Z 气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是_。440时，在 2L 密闭容器中，开始充入 1mol X 气体和 3mol Y 气体进行反应。在某时刻测得 c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”） ，简述理由： 。在某容积固定的容器中进行上述反应，当 X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对 Z 体积分数
8、的影响如图所示（曲线 I 为标准）：曲线改变的条件是 。曲线改变的条件是 。28.（13 分）硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广 泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：温度/ 360 440 520K 0.036 0.010 0.0038查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。SnCl 2 易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为 50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作是 。（3）SnCl 2 粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。 （4）加入 S
9、n 粉的作用有两个：调节溶液 pH 。 （5）反应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是：。（6）酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为： Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的 FeCl3；用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O取 1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.100mol/L K2Cr2O7 溶
10、液 32.0mL。锡粉中锡的质量分数是 。3638 【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机物 H 是一种合成药物的中间体， H 的合成方案如下：已知：R-CH=CH 2 R-CH2-CH2OH请回答下列问题：（1）A 是相对分子质量为 104 的芳香烃，A 的分子式为 。（2）鉴别 A 和 C 两种有机物试剂为 。（3）F 为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则 E 的结构简式为 。（4）写出 BC 的化学方程式： 。（5）写出 D 和 G 生成 H 的化学方程式： 。（6）D 的同分异构体中能与 FeCl3 溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数
11、目最少的结构简式：_。固原一中 2015 高三年级高考冲刺模拟考试理科综合能力测试 18化学答案7、A 8、B 9、C 10、B 11、 D 12、B 13、B10 题解析：26.（14 分）以下每空 2 分，共 14 分27 （16 分）除标注的外每空 2 分，共 16 分27 （16 分）除标注的外每空 2 分，共 16 分(1)H 4=2/3（H 1+H 2-3H 3） （1 分）(2) 放热；（1 分） 温度升高，平衡常数减小；（ 2 分）B（2 分） A （2 分）否；（2 分） 此时浓度商 Qc =0.0090K ，平衡正向进行。 （2 分）升温；（2 分） 加合适的催化剂。 （2
12、 分）答案分析：（4）440时，在 2L 密闭容器中，开始充入 1mol X 气体和 3mol Y 气体进行反应在某时刻测得 c（X ）=0.45mol/L，物质的量为 0.45mol/L2L=0.9mol，依据三段式列式计算X（g）+3Y（g） 2Z（g）起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） 0.1 0.3 0.2某时刻（mol） 0.9 2.7 0.2浓度分别为 c（X ）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQc=0.0090K，平衡正向进行；故答案为：否，此时浓度商 Qc =0.0090K，平衡正向进行。（5）分析曲线变化可知，达到平衡所
13、需时间短，反应速率快，平衡状态 Z 的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态 Z 的体积分数减小。图象分析曲线达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线达到平衡状态的 Z 的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂。故答案为：升温；加合适的催化剂。28.（13 分）除最后一问 1 分外，其余各空均 2 分答案：（1）第五周期第A 族（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（3）SnCl 2 水解，发生 SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl ，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制 Sn2+水解 （4）防止 Sn2+被氧化（5）Sn 2+C
14、O32-SnO+CO2（6）Sn 2+H2O2+ 2H+Sn4+2H2O （7）93.2%分析：（4）由信息可 知，Sn 2+易被氧化，加入 Sn 粉除调节溶液 pH 外，还防止 Sn2+被氧化； （5）反应得到沉淀是 SnO，Sn 元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn 2+CO32-SnO+CO2，（6）酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将 Sn2+易被氧化为 Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn 2+H2O2+2H+Sn4+2H2O，（7）令锡粉中锡的质量分数为 x，则：SnSn 2+2Fe 3
15、+2Fe 2+1/3K 2Cr2O7 计算 119g 1/3mol1.226g*x 0.100mol/L0.032L列比例解得 x=93. 2%，故答案为：93.2%选修二：化学与技术（15 分）（1）绿色化学（2 分）（2）放热（2 分） （3）2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2（3 分） （4）BC （2 分） （5）稀硫酸、KMnO 4 溶液；（3 分） 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使 KMnO4 溶液褪色。 （3 分）分析：（1）SO 2 回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想，故答案为：绿色化学；（2）开始反应要提供热量，后来不需要了，说明自身是放热反应，故答案为：放热；（3）化合
16、态的铜生成铜和 SO2，这就要求前两部反应生成的 Cu2S 和 Cu2O 反 应生成 Cu 和 SO2，写出方程式为：2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2，故答案为：2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2（4）反应中 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，反应、 中都存在 O2 中的共价键被破坏和SO2 中共价键的形成，故答案为：BC；（5）FeO+H 2SO4=FeSO4+H2，Fe 2+具有还原性，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO 4 溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使 KMnO4 溶液褪色。化学选修三：物质结构与性质（15 分）答案：（1）NOS；（2 分） （2）SP 2；（2 分）；（2 分） （3）MgOCaOKCl；（3 分） （4）160/a 3 N A ；（3 分） （5）AC（3 分）选修五：有机化学基础（15 分）答案：（1）C 8H8 （2 分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1 分）（3）(CH 3)3CH （2 分）（4）（3 分）（5）（3 分）（6） 13 （2 分） （2 分）
