1、九年级化学知识点 6第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石化学式 ，是自然界中 的物质，可用于 ，石墨化学式 ，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为 ，可作干电池的电极是因为 ，可作电车的电刷是因为 、 、 。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。活性炭、木炭具有 性，是因为它们具有 的结构。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是： 。C60 中 60 是指 。2、碳的化学性质常温下碳的化学性质 。（1） 性 （化学方程式）（化学方程式）（2） 性 （化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由 及 决定：制备气体的收集方
2、法由 及 决定：2、二氧化碳的实验室制法（1）原料： 方程式 （2）不用稀硫酸的原因是 。不用浓盐酸的原因是 。若用浓盐酸，怎样除去 CO2(HCl) 。（3）收集方法： 原因是 。（4）验证方法： 。（5）验满方法： 。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： 。三、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体,密度比空气 , 溶于水,高压低温下可得固体叫 。2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。现象： 。结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是 ，同时还说明它的一个物理性质是 。上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是 。3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约 1/3 体积的水，立即旋紧
3、瓶塞，振荡。观察到现象是 。该实验说明 。4、CO 2 的 化学性质 :（1）一般情况下不能 ,也不 ，不能 （2）与 反应 （紫色的石蕊试液变 ）（3）与 反应 （检验二氧化碳）（4）与 反应 5、编号 操作 石蕊 +稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO 2 石蕊+水+ CO 2现象 6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到 ，反应的化学方程式为 ；把该溶液微热，可观察到试管内有 产生，溶液由 色变为 色 ，反应的化学方程式为 。7、二氧化碳的用途（1） 。 原因： 。 。（2）供光合作用，作 。 （3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水（4）干冰易 ， 热量使 ，可作 及 。8、二氧化
4、碳多环境的影响：过多排放引起 效应。会导致温室效应的气体有、 、 、 。9、进入久未开启的菜窖前，要做 试验。CO 2 可用于灭火的原因是（1） （2） 。10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是（1） （2） 。11、温室效应造成的危害有： 。12、“低碳”是指 ，控制 CO2 排放量的措施有 。四、一氧化碳1、物理性质： 色 味的气体， 溶于水。2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人 。3、化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质）（1） 性： （点燃前一定要 ）（2） 性： （与氧化铜反应）现象： ， 。步骤：先 ，后 ，目的是 ，实验结束后先 ，继续 。目的是 。尾气要 （
5、因为 ）与氧化铁反应 ，现象 。4、煤炉中发生反应的化学方程式:上层 中层 下层 5、除杂：COCO2 CO2CO CaOCaCO3 九年级化学知识点 6第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石化学式 C ，是自然界中 最坚硬的物质，可用于 划玻璃、切割大理石 ，石墨化学式 C ，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为 石墨质软 ，可作干电池的电极是因为 石墨具有导电性 ，可作电车的电刷是因为 石墨熔点高 、 导电性 、 润滑性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列方式不同 。活性炭、木炭具有 吸附 性，是因为它们具有 疏松多孔 的结构。CO 和 CO2 的化学性质有
6、很大差异的原因是： 分子的构成不同 。C60 中 60 是指 一个 C60 分子中含有 60 个碳原子 。2、碳的化学性质常温下碳的化学性质 稳定 。（1） 可燃 性 氧气充足 C + O2 点燃 CO2 (发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热）氧气不足 2C + O2 点燃 2CO （2） 还原 性 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 （黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊）3C +2 Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 C + CO2 高温 2CO 二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由 反应物的状态 及 反应条件 决定：制备气体的收集方法由 气体的密度
7、 及 溶解性 决定：2、二氧化碳的实验室制法（1）原料：石灰石（或大理石）和稀盐酸 方程式 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 （2）不用稀硫酸的原因是反应生成微溶的硫酸钙，阻止了反应的继续进行 。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢使生成的二氧化碳不纯 。（3）收集方法：向上排空气法，原因是 因为 CO2 密度比空气大 。（4）验证方法： 将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是氧气 。（5）验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口 ，如果木条熄灭，证明已满 。3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO2 。三
8、、二氧化碳的性质1、物理性质： 无 色 无 味的气体,密度比空气 大 , 能溶于水,固体二氧化碳叫 干冰 。2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。现象：下层蜡烛先熄灭，上层的后熄灭 。结论：该实验说明 CO2 具有的化学性质是 不能燃烧，也不能支持燃烧 ，同时还说明它的一个物理性质是 CO2 密度比空气大 。上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是 灭火 。3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约 1/3 体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到现象是 塑料瓶变瘪 。该实验说明 CO 2 能溶于水 。4、化学性质:（1）一般情况下不能 燃烧 ,也不能支持燃烧 ，不能供给呼吸。 （2）与 水
9、反应 CO 2+H2O= H2CO3 （紫色的石蕊试液变 红色 ）（3）与澄清石灰水反应 CO 2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O （检验二氧化碳）（4）与 碳 反应 CO 2+C 高温 2 CO 5、编号 操作 石蕊 +稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO 2 石蕊+水+ CO 2现象 变红 无现象 无现象 变红 6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到 紫色变成红色 ，反应的化学方程式为 CO 2+H2O= H2CO3 ；把该溶液微热，可观察到 产生气泡， 溶液由红色变为紫色 ，反应的化学方程式为 H2CO3= H2O + CO2 。7、二氧化碳的用途（1） 灭火 。 原
10、因： 密度比空气大 。 不能燃烧，也不能支持燃烧 。（2）供光合作用，作 温室肥料 。 （3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水（4）干冰易 升华 ， 吸收 热量使 周围温度较低 ，可作 制冷剂 及 人工降雨 。8、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 温室 效应。会导致温室效应的气体有CO2 、 CH 4 、 O3 、 氟氯代烷 。9、进入久未开启的菜窖前，要做 灯火 试验。CO 2 可用于灭火的原因是（1） 不能燃烧，不能支持燃烧 （2） 密度比空气大 。10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是（1） 人类消耗化石燃料的不断增加 （2） 森林不断减少 。11、温室效应造成的危害有： 两极冰川融化，
11、海平面升高，淹没部分沿海城市； 使土地沙漠化，农业减产 。12、“低碳”是指 较低的二氧化碳排放 ，控制 CO2 排放量的措施有减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源 ； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 。四、一氧化碳1、物理性质： 无 色 无 味的气体， 难 溶于水。2、有毒：吸进肺里与血液中的 血红蛋白 结合，使人 缺氧 。3、化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质）（1） 可燃 性： 2CO + O2 点燃 2CO2（蓝色火焰） （点燃前一定要 检验纯度 ）（2） 还原 性： CO + CuO Cu + CO2 （与氧化铜反应）现象： 黑色粉末变成红色 ， 澄清石灰
12、水变浑浊 。步骤：先通 CO，后加热 CuO，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 ，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通 CO 直到玻璃管冷却（防止生成的铜被氧化成氧化铜） 。尾气要点燃处理（因为 CO 有毒，排放到空气中会污染空气）与氧化铁反应 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，现象 红色粉末变成黑色 。4、煤炉中发生反应的化学方程式:上层 2CO + O 2 点燃 2CO2 中层 CO 2+C 高温 2 CO 下层 C + O2 点燃 CO2 5、如何除去下列杂质，写出有关的化学方程式。方法 化学方程式（1）CO（CO 2） 通过澄清的石灰水 CO 2+ Ca(OH
13、)2= CaCO3+H2O （2）CO 2（CO ） 通过灼热的氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 （3）CO 2（H 2O） 通过浓硫酸 （4）CO 2（H 2） 通过灼热的氧化铜 H 2 + CuO Cu + H2O （5）CO 2（O 2） 通过灼热的铜网 2Cu + O2 2CuO （6）Cu（CuO） 通氢气并加热 H 2 + CuO Cu + H2O （7）CuO（Cu） 通氧气并加热 2Cu + O2 2CuO （8）KCl（KClO 3） 加热 2KClO3 2KCl + 3O2 （9）CaO（CaCO 3） 高温加热 CaCO 3 高温 CaO + CO2 （10）NaCl （Na 2CO3 ） 加稀盐酸 Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
