1、 制作人：孔令杰1物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1.（2011四川高考7）下列推论正确的是（ ）A. 的沸点高于 CH4，可推测 的沸点高于4SiH3PH3NB. 为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构+N+4C. 晶体是分子晶体，可推测 晶体也是分子晶体2CO2SiOD. 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 也是碳链为直线形的非极性分子6 38C【答案】选 B。2.（2011四川高考8）下列说法正确的是（ ）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越
2、强【答案】选 A。3.（2011江苏高考5）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r XrYrZrWrQC.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强【答案】选 A。4.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B.Mg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M+和 R2-的核外电子层
3、结构相同，则原子序数：RM【答案】选 B。5.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径：丙丁乙 B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应制作人：孔令杰2【答案】选 A、D。6（2011海南高考4） I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来135 135检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是（ ）135A I 的化学性质与 I
4、相同 B I 的原子序数为 5313512753135C I 的原子核外电子数为 78 D I 的原子核内中子数多于质子数【答案】选 C。7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素【答案】选 C。8.（2011天津高考2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第 I A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133
5、Cs 多 4 个质子B.同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第 V A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】选 B。9.（2011新课标全国卷13）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B.元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C.元素 Y 的
6、单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 【答案】选 A。10.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ 2、X 2M2、W 2Z2均为直线型的共价化合物制作人：孔令杰3C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合
7、物一定既有离子键，又有共价键【答案】选 C。11.(2012四川高考8)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3【答案】选 A。12.(2012大纲版全国卷6)下列有关化学键的叙述,正确的是 ( )A.
8、离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】选 A。13.(2012大纲版全国卷10)元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为 ( )A.Al B.P C.Ar D.K【解析】选 D。14.(2012上海高考3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 ( )A.AlON 和石英的化学键类型相同 B.AlON 和石英晶体类型相同C.AlON 和 Al2O3的化学键类型不同 D.AlON 和 Al2O3晶体类型相同【
9、答案】选 D。15.(2012上海高考4)PH 3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似,但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是 ( )A.PH3分子呈三角锥形 B.PH 3分子是极性分子C.PH3沸点低于 NH3沸点,因为 P-H 键键能低D.PH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 N-H 键键能高【答案】选 C。16.(2012上海高考6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )A.Bi 元素的质量数是 209 B.Bi 元素的相对原子质量是 209.0C.Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子制作人：孔令
10、杰4【答案】选 B。17.(2012北京高考 9)已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH 3HBrC.还原性:As 3-S2-Cl- D.酸性:H 3AsO4H2SO4H3PO4【答案】选 C。18.(2012福建高考8)短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D.含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】选 D。19.(2012广东高考22)如图是部分短周期
11、元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )A.原子半径:ZYX B.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选 B、D。20.（2012海南高考9）下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.NH4Br 的电子式: B.S2-的结构示意图 :C.乙酸的分子式:CH 3COOH D.原子核内有 18 个中子的氯原子 Cl【答案】选 B、D。21.(2013福建高考9) 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径 ZQ【答案】选 B、D。24.(
12、2013新课标全国卷9)短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( )A.W2-、X + B.X +、Y 3+ C.Y3+、Z 2- D .X+、Z 2-【答案】选 C。25.(2013天津高考3) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A.A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【答案】选 A。26.(2013海南高考3) 重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
13、( )A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1 O 与 O 的相对分子质量相同【答案】选 C。27.(2013江苏高考2) 下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.丙烯的结构简式:C 3H6 B.氢氧根离子的电子式 : H-C.氯原子的结构示意图: D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 U【答案】选 B。28.(2013江苏高考10)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( )
14、制作人：孔令杰6A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】选 D。29.(2013上海高考3) 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素 ,232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是 ( )A.Th 元素的质量数是 232 B.Th 元素的相对原子质量是 231C.232Th 转化成 233U 是化学变化 D.230Th 和 232Th 的化学性质相同【答案】选 D。30.(2013上
15、海高考4) 下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60 的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化【答案】选 A。31.(2013浙江高考9) 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 ( )A.钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子能力比 Q 强 D.X 有多种同素异形体,而 Y不存在同素异形体【答案】选 A。32.(2015北京高考7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H
16、2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH) 2 D.热稳定性:Na 2CO3NaHCO3【答案】选 D。33.(2015福建高考10)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】选 A。34.(2015全国卷12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层X YZ W QX
17、YZ W制作人：孔令杰7的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 ( )A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:W ZC.氧化物的水化物的酸性:Yba B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】选 B。36.(2015山东高考8)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是 ( )A.原子半径:XZC.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧
18、化物对应水化物的酸性:YW【答案】选 C。37.(2015浙江高考7)下列说法不正确的是 ( )A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在 4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】选 C。38.(2015浙江高考9)下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 ( )A.X、W、
19、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T 2X3具有氧化性和还原性【答案】选 D。Y ZX WXY Z WT制作人：孔令杰839.(2015重庆高考2)下列说法正确的是 ( )A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强 B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4比 H2SiO3的酸性强C.Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D.SO 2和 SO
20、3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4【答案】选 B。40.(2015海南高考2)下列离子中半径最大的是 ( )A.Na+ B.Mg 2+ C.O 2- D. F -【答案】选 C。41.(2015海南高考12)a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( )A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢
21、形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】选 D。42.(2015江苏高考2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( )A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子 Cl B.氯离子(Cl -)的结构示意图:C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H 3CCH2Cl【答案】选 C。43.(2015江苏高考4)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( )A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选
22、 C。44.(2015江苏高考5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 ( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X制作人：孔令杰9C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W【答案】选 A。45.(双选)(2015广东高考23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原
23、子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ( )A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性:庚YZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X 2-Y+Z- D.原子序数:XYZ【答案】选 D。47.(2014浙江高考9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 ( )A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质 WY2、W 3X4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D.T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4【答案】选
24、 D。48.(双选)(2014广东高考23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是 ( )A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差 13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物X YW ZT甲乙丙 丁戊己辛 庚制作人：孔令杰10【答案】选 B、C49.(2014海南高考2)下列有关物质性质的说法错误的是 ( )A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaMg C.酸性:H 2SO3H2SO4 D.结合质子能力:S 2-Cl-。【答案】选 C。50.(2014上海高考
25、1)“玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的说法正确的是 ( )A Pu 与 U 互为同位素 B Pu 与 Pu 互为同素异形体C Pu 与 U 具有完全相同的化学性质 D Pu 与 Pu 具有相同的最外层电子数【答案】选 D。51.(2014上海高考4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键【答案】选 B。52.(2014上海高考6)今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( )A.碱性:K
26、OHNaOH B.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO 4H2SO4 D.元素的金属性:MgAl【答案】选 B。53.(2014上海高考7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( )A.H3O+和 OH- B.CO 和 N2 C.HNO2和 N D.C 和 N【答案】选 D。54.(2014江苏高考9)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z 2+与 Y2-具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是 ( )A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强
