1、试卷第 1 页，总 4 页1N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压，11.2 L NO 和 O2混合气体的原子数为 NAB1.5 g 甲基所含有的电子数目为 0.9NAC1 L 0.1mol/L 的氨水中含有的 N原子数小于 0.1NAD7.8g 苯中碳碳双键的数目为 0.3NA2N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD 2O和 18gH2O中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子
2、数为 2NA3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的17.6 g 丙烷中所含的共价键数为 4NA个常温下，21 g C H 和 C H 的混合物中含有的碳原子数为 1.5NA电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24 L H2时，转移的电子数为 0.2NA2 g D O中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA常温下，1.0 L pH13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA将 100 mL0.1 molL 的 FeCl 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH) 胶粒 0.01NAA BC D4太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属 R可形成离子 R2 。已知该离子的
3、原子核内有 n个中子，R 原子的质量数为 m。则 W克该离子共含有的电子为A BC D5某元素的一种同位素的原子 AZX，与 1H原子组成 HmX分子，在 agHmX中所含中子的物质的量是A B C D6设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温常压下，28 g N 2与 C2H4的混合气体中含有的电子数为 14N AB标准状况下，112 L NO 与 112 L O 2的混合物中含有的原子数为 02N AC25 时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 01N AD常温下，1 L 01 molL 1 的 NH4NO3溶液中氧原子数为 03N A7设 NA表示阿
4、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl 2与足量的 Fe充分反应，转移电子的数目为 3NAB常温下，1 L pH1 的 H2SO4溶液中，由水电离出的 H 数目为 0.1NAC常温下，21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD1 mol 原子中所含中子数目为 6NA468设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，2.24 L H 2O中含有极性共价键的数目为 0.2 NAB0.1 molL 1 NH4Cl溶液中含有 NH4 的数目小于 0.1 NA试卷第 2 页，总 4 页C100 mL 12 molL 1 的浓 HNO3与过量 Cu反应
5、转移电子的数目为 0.6 NAD标准状况下，11.2 L 由 CH4和 C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2 NA9在浓度均为 4 molL1 的盐酸和硫酸各 100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为 23，则加入铁粉的质量是A11.2 g B8.4 g C16.8 g D22.4 g10VL Fe2(SO4)3溶液中含有 ag SO42 ，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量的浓度为A Va576mol/L B Va615mol/L C Va36250mol/L D Va48125mol/L11有一未知浓度的稀硫酸
6、 25mL，先加入 25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加 NaOH溶液，结果用去 1.0mol/LNaOH溶液 25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为A0.5mol/L B1.0mol/L C1.5mol/L D2.0mol/L12两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3，NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D不能确定13配制 250ml 0.1mol/L的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液 NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻
7、度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是A洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视容量瓶的刻度线15设阿伏加德罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是16(6 分)现有 0.1 molL1 的 Na2SO4和 0.1 molL1 的 H2SO4混合溶液 100mL，向其中逐滴加入 0.2 molL1 的 Ba(OH)2溶液，
8、并不断搅拌，使反应充分进行。 （忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入 50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL1 。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加 Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液试卷第 3 页，总 4 页中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 molL 117(10 分)实验室要用 12.5 mol/L的浓盐酸配制 1.0 mol/L的稀盐酸 100 mL。（1）要配制上述溶液，需用 量取 12.5 mol/L的浓盐酸 mL。（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。（3）A、B 是配制溶液时
9、可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。若按 B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符） 。18印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液” ，生成 CuCl2和 FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末 17.6 g，使其完全溶解恰好需要 200 mL 3.0 mol/L的 FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：（注意：无计算过程不给分）（1）混合粉末中铜的质量；（2）反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度；（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成
10、气体的体积。 （25、101 kPa时，该气体的摩尔体积为 24.5 L/mol）19 （10 分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200 ml Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是 （2）同温同压下，容器 A中 HCl与容器 B中 NH3所含原子数相等，容器 A与容器 B的体积之比是 （3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将 5.6 gFe完全溶解，加水后得 200 mL溶液。请计算（写出计算过程）： 生成的气体在标准状况下的体积。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。20(11 分)一定质量的镁、
11、铝混合物投到 2 molL1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2 molL1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（1）8090ml 对应反应的离子方程式 。 （2）金属铝的质量为_ _试卷第 4 页，总 4 页（3）盐酸的体积是 ml。（4）a 的取值范围是_ _。（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 1 页参考答案1B2C3A4B5C6B7C8D9C10A11A12C13C14C15A16 （1）Na 2SO4（1 分） 0.067 （1 分）（2）100（1 分） NaOH（1 分） 0.1 molL 1 （2 分）17 （1）需用 10mL 量筒 量取浓盐酸 8.0 。（2）还需用到的仪器有 100mL 容量瓶 。（3）操作是 继续滴加蒸馏水 ；配制溶液的浓度 偏低 。18(1)6.4g；(2)c(FeCl 2)=4molL1 ；(3)生成气体的体积 4.9L。19 （1）7.5 mol/L （2）3:1 （3）2.24L 0.5 mol/L 20 （1）Al(OH) 3+ OH =AlO2 +2H2O （2）0.54g（3）80（4）0a50 （5）2.5
