1、1方法归纳检验、鉴别物质的依据： 从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。现谈谈鉴别物质的 20 种方法。1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别 Na2S
2、O4 溶液和 NaNO3 溶液。使用 BaCl2 溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO42气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是 Na2CO3 和 NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。例：怎样鉴别 ZnCl2 溶液和 MgCl2 溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入 NaOH 溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象
3、。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是 ZnCl2 溶液，另一支试管内是 MgCl2 溶液。反应的离子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Zn2+2OH-=Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液。解：根据 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中和 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，2再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说
4、明试管内放的是 AlCl3 溶液，胶头滴管内放的是 NaOH 溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是 NaOH 溶液，胶头滴管内是 AlCl3 溶液。反应的离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。例：如何鉴别 CaCO3 和 CaCl2 固体。6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。例：如何用水鉴别 NH4NO3 固体和 KCl 固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是 NH4NO3，无明显变化的是 KCl。7密度法根据物质密度不同而进行鉴别。例：水和苯是两种不相溶的液
5、体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。8丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。例：鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。9凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。例：如何区别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴 Na2SO4 溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是 Fe(OH)3 胶体。若无这种现象的是 FeCl3 溶液。10颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不
6、同颜色，达到鉴别的目的。例 1：怎样区别 H2 和 Cl2。例 2：有两瓶无色溶液，NaCl 和 NaBr，请予鉴别。用 AgNO3 溶液鉴别。反应的离子方程式：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ag+Br-=AgBr(浅黄色)11加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴别。3例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：KAl(SO4)212H2O= KAl(SO4)2+12H2O12焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。例：如何鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液。13燃烧
7、法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。例：如何区分两种无色气体：H 2 和 C2H2。解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是 C2H2，无烟的是 H2。 （也可根据 H2 和 C2H2 燃烧时焰色不同进行鉴别） 。14熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。例：水和二硫化碳的鉴别。解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是 H2O。 15闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。例：鉴别 H2S 和 H2。16指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl 溶液、NH 4Cl 溶液和Na
8、2CO3 溶液。17氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。例：怎样鉴别 KCl 和 KBr 溶液。用通入 Cl2 的方法鉴别。反应的离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl-18还原法利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。例：怎样鉴别 FeCl2 和 CuCl2 溶液。解：在盛有 FeCl2 和 CuCl2 溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。 19磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。 例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。 420碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。 专题一、鉴别，区分时要找物质的共同
9、点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：除杂时需要遵循的基本规则：1、不引入新的杂志；2、依靠气体、沉淀除杂1、常见气体的检验气体 检验方法 现象O2CO2H2COCH4HClH2ONH32、常见离子的检验方法 离子 使用试剂 现象5HOHCO32-SO42-ClNH4+3、其他几种物质的检验或鉴别：（1）淀粉：用碘酒（或碘水） ，淀粉与碘作用后显蓝色。（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯4、有特殊颜色的物质蓝色溶液 可溶性铜盐 Cu2+黄
10、色溶液 可溶性铁盐 Fe3+浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH) 2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl 答案：气体 检验方法 现象6O2 用带火星的木条 木条复燃CO2 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊H2依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒
11、入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊CO依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊HCl 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝NH3 用湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝离子 使用试剂 现象H1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物2）pH 试纸 5）碳酸盐3）加入锌粒 6）不溶性碱1）变红 4） 固体溶解2）pH7 5）有气泡产生3）有气泡产生 6）固
12、体溶解OH1）紫色石蕊试液2）PH 试纸3）无色酚酞试液变蓝PH7变红74）硫酸铜（或氯化铁）溶液 生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO42-1）硝酸钡溶液和稀硝酸2）先稀盐酸，后氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀Cl 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝1、方法归纳（1）检验、鉴别物质的依据： （2）检验、鉴别物质的原则：（3）实验步骤的表述方法：（4）物质鉴定和鉴别题
13、的区别：2、常见气体的检验3、常见离子的检验方法 4、其他几种物质的检验或鉴别： 5、有特殊颜色的物质一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO 3、 Na2CO3、NaCl B、Ca(OH) 2、K 2CO3、NaNO 3C、NaOH、(NH 4)2CO3、 HCl D、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）8A、NaOH 、HNO 3、BaCl 2 B、Na 2SO4、MgCl 2、KOHC、Na 2CO3、K 2SO4、HCl D、H 2SO4、NaCl 、Cu(NO 3)23、下列各组物质能大量共存，且形
14、成无色溶液的是（ ）A、NaCl 、KOH 、MgSO 4 B、K 2SO4、FeCl 3、NaNO 3C、KCl、NaOH、Ba(NO 3)2 D、Na 2CO3、K 2SO4、HNO 35、下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl 2、NaNO 3、KOH 、MgCl 2 B、Cu(NO 3)2、NaCl 、H 2SO4、KNO 3C、Na 2CO3、NaCl、KNO 3、NH 4Cl D、ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）A、Na 2CO
15、3、NaCl 、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO 3)2C、AgNO 3、NaCl、HNO 3 D、H 2SO4、NaNO 3、FeCl 38、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A、HNO 3、KOH、FeCl 3 B、K 2SO4、KCl、HClC、AgNO 3、HCl、KCl D、Na 2CO3、KCl、BaCl 29、下列各组物质在 pH=14 的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl 3、NaCl、KNO 3 B、NaCl、NaOH、NaNO 3C、CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO3 D、KNO 3、H 2SO4、NaCl10、下列
16、各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H +、SO2 4、Ba 2+、NO3 B、Ca 2+、H +、NO3、Cl C、Mg 2+、K +、NO 3、Cl D、K +、Na +、Mg 2+、SO2 411、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A、H +、SO2 4、OH 、 Ba2+ B、K +、Mg 2+、NO3、OH 9C、Na +、H +、 NO3、CO2 3 D、Na +、K +、H +、SO2 412、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag +、Cu 2+、Na +、OH 、Cl 、NO 3、CO2 3 八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原
17、溶液中可能大量共存的离子是_。二、物质鉴别、分离练习1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）待鉴别物质 鉴别试剂 待鉴别物质 鉴别试剂A Zn Fe MgCl2 溶液 B HCl 溶液 H2SO4 溶液 ZnC KOH 溶液 Ba(OH)2溶液 Na2SO4 溶液 C K2SO4 溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2 溶液2、鉴别 BaCl2、AgNO 3、Na 2CO3 三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH 溶液 D、NaCl 溶液3、今有 NaCl、CuCl 2、NaOH、Mg(NO 3)2 四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。4、
18、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）A、BaCl 2、H 2SO4、HCl B、NaOH、KOH 、HClC、K 2CO3、Na 2CO3、HCl D、NaCl 、NaOH 、HCl5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾107、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：（1）取样，用_溶解样品，配成溶液。（2）往溶液中逐滴滴入适
19、量的_（填化学式） ，目的是_。（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是_。8、能将 Na2CO3、NaNO 3、Ba(NO 3)2 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ C ）A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(OH) 2 溶液K 2CO3 溶液KCl 溶液FeCl 3 溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各组物质中，中用稀 H2SO4 一种试剂就可以鉴别的是（ ） 。A、Ba(NO 3)2、K 2SO4、Na 2CO3 B、KCl、K 2CO3、K 2SO4C、NaOH、NaNO 3、
20、NaCl D、BaCl 2、KOH、MgSO 411、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）A、Na 2CO3、HCl、H 2SO4、NaNO 3 B、K 2CO3、 H2SO4、HNO 3、BaCl 2C、HCl、AgNO 3、HNO 3、NaCl D、NaOH 、FeCl 3、MgCl 2、BaCl 212、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A、Na 2SO4、BaCl 2、KNO 3、NaCl B、Na 2SO4、K 2CO3、BaCl 2、HClC、NaOH、Na 2SO4、FeCl 3、BaCl 2 D、CuCl 2、AgNO 3、NaNO 3、HCl13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）A、NaOH、CuSO 4、MgCl 2
