1、湖北黄冈罗田县第一中学 2008 年自主招生考试化学试题满分：60 分可能用到的相对原子质量：O :16 S:32 Ba:137 H:1 Cl:35.5 C:12 Na:23一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有 1 个正确答案）:1已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是 A图示中的反应物都是单质 B该反应属于化合反应C图示中共有 4 种物质 D该图示不符合质量守恒定律2下列实验数据合理的是用托盘天平称取 15.6g 氧化铜粉末 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.52 用
2、 100mL 量筒量取 5.26mL 的稀硫酸 用普通温度计测得某液体的温度为 25.62C 用 10mL 量筒量取某溶液 6.6mLA B C D3下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D 4山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成 22g 二氧化碳和 7.2g 水，则柠檬醛中A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D含有的元素无法确定5.与 Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F B.NH4+ C.OH D.H2O6向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，
3、反应现象是A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出C. 开始出现白色沉淀，后冒气泡 D. 开始冒气泡，后出现白色沉淀7向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是A滤纸上有Ag，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Mg 2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Zn 2+、Mg 2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Zn、 Mg，滤液中有 Zn2+8我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为 8、相对原子质量为 18弹 簧 夹橡 胶 管上下移动两端液
4、面水平 ,弹 簧 夹液 面 高 度 不 变 弹 簧 夹水 柱的两个原子构成。下列说法错误的是A这种气体的相对分子质量为 36 B这种原子的核外不一定有 8 个电子C这种气体中氧元素的化合价为零D这种原子与氢原子能构成相对分子质量为 20 的水分子9下列物质中属于纯净物的是 A天然气 B乙醇汽油 C液氧 D生铁10在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中 H2SO4的质量分数为 A.42 B36 C30% D 24%请将选择题的答案填入以下表格中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、推断题：11.（6 分）有 A、B
5、、C、D、E、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl 2、Ca(NO 3)2、NaCl 、H 2SO4、AgNO 3 中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在下图中的空格内用“” “” “”表示出对应反应的实验现象。（2）F 是 。三、实验题：12 （10 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰
6、的混合物）的干燥管D 的质量为 83.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小” ） ；（2）鼓入空气的目的是_ _ _，装置 A 中试剂 X 应选用 ；（3）若没有 C 装置，则会导致测定结果 _ _（填“偏大”或“偏小” ） ；（4）E 装置的作用是_ _；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_ _（计算结果保留一位小
7、数） 。四、填空题：13(7 分) 氨气(NH 3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH 4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 20。氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法” 中就用到氨气。试回答下列问题：(1)实验室制氨气的发生装置与 相同( 选择“A”或“B” 填空)。A实验室用 KMnO4 制 O2 B实验室用大理石与稀盐酸制 CO2(2)收集氨气 用排水法收集( 填“ 能”或“不能”)。(3)“侯氏制碱法” 中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2
8、+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为 。14(7 分) 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知 BaS04 难溶于水)(1) 写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠混合： ：碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“ 特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 S042 一 ，而 Cl 一 、Na +则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分
9、析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现 NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D B B D B B C A11、 （1）3 分（所有现象都正确给分） （2）硝酸钙或 Ca(NO3)2（3 分）12、 （1）偏小（2 分） ；（2）使 B 中产生的二氧化碳全部进入 D 中（1 分） ；NaOH 溶液或碱性溶液（1 分） ；（3）偏大（2 分） ；（4）防止空气中 CO2 和水蒸气进入 D 中（2 分） ；（5）88.3 %（2 分） ；13(7分)(1)A (2分) (2)不能(2分) (3)NH4Cl (3分)14(7分)(1)BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (1分)K 2C03+2HCl=2KCl+C02+ H20 (1分)Ba(OH) 2+2HN03=Ba(N03)2十2H 20 (1分)(2)CO32- 、H + (1分) 0H-、H + (1分)（3）(2分)ABC D E F
