1、第十一单元 盐 化肥考纲要求 备考指津1了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途。2初 步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。3了解复 分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。4初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。5知道一些常见化肥的名称、作用。认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，了解化学在环境监测和环境保护中的重要作用。1常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是中考的命题热点。2对复分解反应概念的考查着重在于研究
2、酸、碱、盐之间的基本反应规律，其中对复分解反应判断的考查难度下降，仅要求能从生成物方向来判断。3碳酸盐的性质及运用是我省历年中考的必考点。考查的形式通常是结合我省独特的地域文化特色设置情境展开实验探究。4以实验题、科学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。考点梳理考点一、生活中常见的盐1常见的盐常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗称 食盐 纯碱 小苏打 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3用途生活调味品、配制生理盐水、农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉
3、、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成上的共同点 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐2粗盐提纯(1)粗盐提纯除去其中的不溶性杂质实验步骤：溶解过滤蒸发计算产率。蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。玻璃棒的作用实验步骤 作用溶解 搅拌，加快粗盐溶解过滤 起引流作用，防止液体洒落蒸发 搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅(2)粗盐提纯除去其中的可溶性杂质温馨提示 操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。过滤操作须在加入盐酸溶液
4、之前。3碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2、NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2、CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH，工业上用该反应制取烧碱。(3)CO 和 HCO 的检验23 3常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样 有气泡产生 有白色沉淀产生。 滴 加 稀 盐 酸 通 入 澄 清 石 灰 水 温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还
5、可能是活泼金属。4盐的化学性质及典型反应(1)盐金属 另一种盐另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。如：FeCuSO 4=CuFeSO 4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。(2)盐酸 另一种盐另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl ；CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。应用：制取某盐，制取 CO2气体等。(3)盐碱 另一种盐另一种碱(复
6、分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4；NH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O。= = = = = 应用：制取某些碱，如：Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH。(4)盐盐 另一种盐另一种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaClAgNO 3=AgClNaNO 3。应用：检验某些离子或物质。如：Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl(可用于鉴别 SO )。245酸、碱、盐的溶解性(1)酸：大
7、多数都可溶(硅酸 H2SiO3不溶)。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag 2SO4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。温馨提示 BaSO 4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。考点二、复分解反应1概念两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2发生条件当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。考点三、化学肥料1化肥的种类及作用化肥种
8、类 作用性质 举例氮肥 促进植物茎叶生长茂盛 、叶色浓绿尿素、氨水、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵等 、硝酸盐(如硝酸铵)磷肥 促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力 磷矿粉Ca 3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能 硫酸钾(K 2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥 能同时均匀供给作物几种养分 磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物)、硝酸钾(KNO3)2不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气
9、环境的污染。(2)农药农药本身就是有毒 的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。3化肥的简易鉴别鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉状加水 溶于水 大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨 放出刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 考点四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化单质、氧化物、酸、碱、盐的转化可以用下图的形式来表示。关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式进行考查。由上图可以分析得出，要生成盐有十条途径：非金属单质(氧气除外)
10、金属单质无氧酸盐酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐酸性氧化物碱盐水碱性氧化物酸盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐另一新盐金属单质盐新金属新盐金属单质酸盐氢气说明：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系、相互反应等知识是初中化学的难点和重点。自主测试1(2012 四川宜宾)下列对有关物质的分类不正确的是( )。选项 物质 分类 不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰B CaO、H 2O、P 2O5、K 2CO3 氧化物 H2OC HgO、NaOH、KCl、P 4(白磷) 化合物 P4(白磷)D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾2盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物
11、质。下列说法中不正确的是( )。A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D用纯碱除去面粉发酵中生成的酸3(2012 江苏泰州，15)某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂 3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂 1 试剂 2 温度/ 溶解后温 度/ 静置后温 度/ 试剂 3 温度/ 混合后温 度/0.5 g Na2CO310 mL H2O 20.0 23.3 20.010 mL HCl(20%) 20.0 23.70.5 g NaHCO3
12、10 mL H2O 20.0 18.5 20.010 mL HCl(20%) 20.0 20.8则下列说法中，错误的是( )。ANa 2CO3在溶于水的过程中放出热量BNaHCO 3在溶于水的过程中吸收热量C其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低4为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：对该过程的认识中，正确的是( )。A操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B、两步操作顺
13、序不可以颠倒C操作得到的沉淀中共有三种物质D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 75某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：白 色 粉 末 加 入 水 无 色 溶 液 加 入 盐 酸 产 生 无 色 无 味 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 白 色 沉 淀对此粉末的成分判断正确的是( )。A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠6在 AB 盐水的反应中，A 和 B 不可能是( )。AHCl 和 NaOH BCO 2和 NaOHCH 2SO4和 Fe2O3 DH 2S
14、O4和 NaCl7(2012 四川乐山)下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( )。ACuOCuCuOBNaOHH 2ONaOHCO 2Fe 3O4O 2DFeFeCl 2Fe8下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )。AFe 2 、OH 、SO BH 、Na 、HCO24 3CNH 、H 、NO DK 、H 、MnO 4 3 49(2012 山东泰安，3)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。ACa(H 2PO4)2 BNH 4H2PO4CCO(NH 2)2 DKCl10下列关于化肥的说法正确的是( )。A过
15、磷酸钙Ca(H 2PO4)2和 CaSO4的混合物属于氮肥B凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D合理施用化肥能提高农作物的产量112008 年我国南方的雪灾，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪，某种融雪剂可能是由 NaCl、CaCl 2、 CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：根据以上实验，请你推断：(1)该融雪剂中一定不含有_，一定含有_。(填化学式)(2)写出第步反应的化学方程式：_。(3)第步分离操作的名称是_。(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一
16、种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：_。归类精析归类示例一常见的盐的性质探究【例 1】 (2012 安徽)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是_(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。(2)写出食盐的一种用途：_。(3)A 步骤反应的化学方程式是_。(4)实验室进行 a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。解析：本题考查的知识点很多：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式等。根据流程结合已
17、有的知识进行分析，海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；食盐具有咸味，能用作调味品；碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。答案：(1)物理 结晶 (2)作调味品 (3)CaCO 3高温,CaOCO 2 (4)玻璃棒方法归纳 本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们平时多加强对基础知识的储备，以便灵活应用。归类示例二粗盐的提纯【例 2】 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业” ，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na
18、2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是_。A能去除油污，可作厨房清洁剂B易溶于水，溶解时放出大量的热C水溶液能使石蕊溶液变红D可用作某些气体的干燥剂(2)操作的名称是_，操作的名称是_。(3)操作间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na 2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之_(填“前”或“后”)加入。有同学提出用_溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。(4)电解饱和 NaCl 溶液的化
19、学方程式是_。(5)该流程中可以循环利用的物质是_。解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤。NaCl 溶液变为饱和 NaCl 溶液可进行蒸发；(3)把粗盐中 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质除去，Na 2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的 BaCl2；Ba(OH) 2与Na2SO4反应生成 BaSO4沉淀和 NaOH，故用 Ba(OH)2溶液来代替 BaCl2溶液可达到同样目的；(4)NaCl 和 H2O 通电生成 NaOH、H 2和 Cl2；(5)由流程可知，NaCl 可循环利用。答案：(1)C (2)过滤
20、 蒸发 (3)后 Ba(OH) 2(4)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2(5)NaCl方法归纳 用化学方法除去粗盐中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4的方法，可先向粗盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液、BaCl 2溶液(或者是 BaCl2溶液、NaOH 溶液)，再加入过量的 Na2CO3溶液，把 Mg2 、SO 、Ca 2 转化为 Mg(OH)2、BaSO 4、CaCO 3沉淀，过量的 Ba2 转化 BaCO324沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的 NaOH、Na 2CO3，将它们转化为 NaCl。归类示例三化学肥料【例 3】 某化学兴趣小组进
21、行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_。(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_。A硝酸钡溶液 B氯化钠溶液C酚酞溶液 D稀盐酸解析：
22、(1)常见的化肥中，磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体，其他三种都是白色固体，从外观上可以区分。(2)在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中只有碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成气体。(3)在氯化铵、硫酸钾中氯化铵与熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气 味的氨气。氯化铵不与硝酸钡溶液反应，硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以区分开来。答案：(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 A方法归纳 解决化肥的题目还是以酸碱盐的知识为基础，如用硝酸钡溶液区分化肥氯化铵与硫酸钾，就是利用硫酸钾与硝酸钡溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀。归类示例四物质间的转化【例 4】 用五个圆表示 A(氧化铁)
23、、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，如图所示。请回答下列问题：(1)将 C、D、E 三个圆画到图中 A、B 周围适当的位置，并标出物质；(2)反应生成白色沉淀的化学方程式为_；(3)A 与 B 反应的实验现象是_。解析：由 知：与 A(氧化铁)反应的有Error!且固体减少，溶液变黄色；与 B(稀硫酸)反应的有Error!。答案：(1)如下所示(2)Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl 或 BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl(3)(红色)固体减少(或消失)，溶液由无色变为黄色方法归纳 先采用划线法确定物
24、 质，即将能够相互反应的物质一一列出，对照所列现象，逐一确定。易错剖析易错点一：复分解反应发生的条件【例 1】 下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是( )。ANa 2CO3和 BaCl2 BNaOH 和 K2CO3CFe(OH) 3和 Na2CO3 DNaCl 和 BaSO4解析：A 组可以反应生成 BaCO3是白色沉淀；B 组假设生成物 KOH 和 Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C 组 Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D 组中 BaSO4不溶，故也不能反应。答案：A误区警示 判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否满足复分解反应的条件外，还要看反应物
25、是否满足反应条件，如果是盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须全部溶于水时，才可能会发生复分解反应，否则就不能反应。易错点二：对复合肥概念理解不透【例 2】 (2012 重庆)复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是( )。ANH 4Cl BKNO 3CKCl DCa 2(PO4)3解析：植物所需的营养元素主要是 N、P、K 三种，含有这三种元素中两种或两种以上的化肥为复合肥。分析四种化肥中的元素组成，可知 KNO3中含 K、N 两种营养元素。答案：B误区警示 农作物所必需的营养元素有很多种，但需用量较大的有氮、磷、钾三种，只要熟记这三种元素，知道化肥中同时含有两种或两种以上的
26、营养元素，就称为复合肥，解题时就不易出错。1(2012 山东青岛)下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是( )。A汞水银 B氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打 D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠2(2012 山东泰安)鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是( )。选项 待鉴别的物质 鉴别试剂A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞溶液D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条3.(2012 北京)下列实验方案中，能达到实验目的的是( )。选项 实验目的 实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳
27、酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化4.(2008 安徽)下列有关肥料的说法正确的是( )。A为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用BKNO 3属于复合肥料C为提高农作物的产量，施用化肥越多越好D为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧5(2011 安徽芜湖)下图是化肥碳酸氢铵(NH 4HCO3)标签的部分内容。碳酸氢铵化学式：NH 4HCO3 净重：50 kg含氮量：16.0%保存注意事项：防
28、潮，阴凉处施用注意事项：避免雨天、高温天气施用。不要与碱性物质混用(1)纯净的 NH4HCO3由_种元素组成，其中 N 元素的质量分数为_，则上述碳酸氢铵化肥属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是_，化学性质是_(各填一条即可)。6(2012 黑龙江鸡西)实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”(1)小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠” ，他做 了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论用试管取无色溶液少许，滴入 2滴无色酚酞溶液 无色酚酞
29、溶液变红 无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是_。(2)小玉设计了另一个实验：实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品于试管中，加入_过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液_无色溶液中确实含有氢氧化钠(3)小玉的实验可靠性高的原因是_；_。1酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )。A将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合施用B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的
30、蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的2下列溶液无色，在 pH1 时能大量共存的是( )。ACuSO 4 NaCl KNO 3 BNaOH NaCl NaNO 3CNa 2SO4 NH 4Cl ZnCl 2 DK 2SO4 AgNO 3 NaCl3除去下列各物质中 的少量杂质，所用方法不可行的是( )。选项 物质 杂质 除去杂质的方法A Cu 粉 Fe 粉 用磁铁吸出B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶4.如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na 2CO3、Na 2SO4三种溶液发生反应均生成
31、白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液( )。AHNO 3或 KNO3 BHCl 或 H2SO4CBaCl 2或 CaCl2 DNaOH 或 Ca(OH)25实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH 4HCO3)、氯化铵(NH 4Cl)和尿素CO(NH 2)2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为 A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A_；B_；C_。(2)如果实验中 B、C 两种样品没有另取，对实验结果_(填“有”或“无”)影响。(3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品，_(填“能”或“不能”)采取
32、闻气味的方法。(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨” 。 “碱雨”中碱的化学式为_。6下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：(1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)说出 NaHCO3在医疗上的一种用途：_。(4)反应、能够进行的原因是_。(5)实验室配制 200 g 8%的 NaCl 溶液，需要水的质量是_ g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_。7无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是_(填序号)。硝酸铵 磷酸二氢铵 硝酸钾 硫酸钾(2)现有一种无色的营养液，可能由 KNO3、Ca(NO 3)2、K 2CO3、KCl 中的一种或几种物质
