1、2008 年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题说明：1、本试题共 6 页，总分 100 分，考试时间为 90 分钟。考试日期为 3 月 29 日下午。2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。3、本题可能用到的相对原子质量：Hl C 一 12 O16 S 一 32 Ca 一 40 Fe 一56Cu64 Zn65 A127 Mg24 K39 1127一、选择题(本大题包括 14 小题，共 32 分)以下 110 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意。1下列自然界中的变化，没有新物质生成的是A食物腐烂 B光合作用 C钢铁生锈 D露水蒸发2下列试剂瓶标签上的化
2、学式书写错误的是3下列实验操作错误的是A倾倒液体 B装入固体粉末 C加热液体 D读取液体体积4下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项 操作或现象 分子的特性A 25m3的石油气加压装入容积为 0.024m3的钢瓶中 分子间有间隔B 经过加油站常闻到汽油的气味 分子是运动的C 100mL 氧气和 100ml 氮气混合在一起，体积小于 200m l分子的质量非常小D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的5当水的温度和压强升高到临界点经上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态超临界态。在超临界态水中，有某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的
3、是A超临界态水氧化技术不形成二次污染 B超临界态水是一种新物质C超临界态水足一种新型催化剂 D超临界态水可用于解决的色污染问题6目前，科学家提出了一种最经济最州想的获得氢能源的循环体系(如右图)。下列说法错误的是A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C在此循环中发生了反应：2H 2O 2H2+O 2电 解D目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂7以下是部分盐的溶解性表（20）N03- Cl- SO42- C032-Ba2+ 溶 溶 不 溶 不 溶Ca2+ 溶 溶 微 溶 不 溶Ag+ 溶 不 溶 微 溶 不 溶根据以上信息
4、无法获得的启示是A 实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳，因为硫酸钙是微溶的B硝酸盐都能溶解在水中CBa 2+和 SO2-不能共同存在一杯溶液中D碳酸钡是一种有毒的盐8室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是9化学上用符号“ X”表示原子的组成，其中 X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，AZA 表示原子核内质子数与中子数之和。已知 X n+和 Y m-的电子层排布完全相同，同badc下列关系正确的是Ab-ad-c Ba-nc+m Ca +n=c-m Db-nd+m10科学家最近在-100的低温下合成一种化合物 X，此分子的模型如下
5、图，其中每个代表一碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是A该分子的分子式为 C5H，B该分子中碳元素的质量分数是 93.75C该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4：5D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多以下 1114 小题，每小题 3 分，共 12 分。每小题有 1 或 2 个选项符合题意若有两个答案的选 1 个而且正确的得 1 分，凡是有错误的不得分。)11印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯小同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无
6、铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无12铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H 2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是A 节约能源 B不产生污染大气的二氧化硫C提高硫酸的利用率 D提高铜的利用率13下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是气 体 性 质 H2 CO2 O2 N2 C12气 体 的 沸 点 一 252 78 183 一 196 34
7、被 吸 附 体 积 mL 4.5 97 35 11 494A气体分子所含原子个数越多，气体易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附C 气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附14CO 和 O2的混合气体 48g，在一定条件下充分反应后，生成 44gCO2，则原混合气体中CO 和 O2的质量比可能是A2：1 B7：4 C7：5 D7：8二、填空题(本题包括 4 小题，共 17 分)15(2 分)某元素的原子结构示意图为： 该元素的原子有_层电子，该元素属于(填金属或非金属)_。16(4 分)沼气(主要成分甲烷)是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不
8、足问题的重要途径。(1)写出甲烷燃烧的化学方程式_(2)沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味，你认为臭味可能来自_气体。(3)从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_。17 （6 分）置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律。即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从盐溶液置换出来如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I
9、2+Na2S=2NaI+S Br 2+2KI=2KBr+I2S、Cl 2、I 2、 Br2非金属活动性由强到弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_。AC1 2+2NaI=2NaCI+I2 BI 2+2KBr=2KI+Br2CBr 2+Na2S=2NaBr+S DCl 2+K2S=2KCl+S18(5 分)某同学欲配置 40g 质量分数为 9的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，看图回答下列问题：(1)称量时，应称取_g 食盐；把水的密度近似地看作 1g/mL，则须量取_mL水。如果有 10mL、50mL 和 l00mL 的量筒，最好选取_mL 的量筒。(2)实验中使用玻璃棒的目的是_。(3)
10、如果所配得的溶液溶质的质量分数小于 9，你认为可能的原因有(写一条)：_三、简答题(本题包括 2 小题，共 15 分)19(8 分)温室效应被列为 21 世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室 气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压人到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：_、_。 (两种即可)(2)二氧化碳气体转变为液体时将会_能量(填“释放”或“消耗”)；(3)
11、二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_ (4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_，理由是_20(7 分)已知 A、B 是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C 是一种常见的五色无味的气体。这几种物质问的转化关系如图所示。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、甲_；（2）写出甲与 A 反应的化学方程式_该反应的基本类型属于_；（3）若要测定 B 溶液酸碱度的大小，应选择(填序号) _。pH 试纸 石蕊试液 酚酞试液四、实验题(本题包括 2 小题，共 23 分)21(11 分)实验室用下列仪器制取氧气。(胶水、铁夹、玻璃弯管等已省略)(1)写出仪器的名称：A_ E
12、_。(2)在使用仪器 E 时有很多要注意的事项，请你任意写出一点_(3)现要制取氧气。请选择不同的药品和仪器，并完成下表：方案 所需药品 实验装置 化学方程式方案一 H2O2和 MnO2方案二 ABCD(4)如果要收集一瓶比较纯净的氧气，应该增加的仪器名称是_，如果要收集到比较干燥的氧气，应该增加的药品名称是_。22(12 分)据报载，目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁。某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体。请你协助填写有关空格。(1)操作步骤和目的如下：操作步骤 目 的
13、将废水过滤 向滤液中加入过量铁粉 将 Cu 和过量的铁粉与 FeSO4溶液分离在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸将反应后的混合物过滤 得到硫酸亚铁晶体(2)写出步骤和步骤和步骤的化学方程式：_(3)步骤中，加入的铁粉刚好反应先后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是(填增大、减小或不变)：铜的质量_；硫酸亚铁晶体质量_。五、计算题(本题包括 2 小题，共 13 分)23(7 分)原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。从煤场向原煤中加人适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤” ，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化
14、硫的化学方程式为：2CaO+mSO 2+O2nCaSO4，请回答下列问题：高 温(1)m 值是_；(2)若煤厂一次共加入含氧化钙 80的生石灰 1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?24(6 分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄人。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送 者，缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL 酱油中铁营养剂添加量是 200mg，该营养元素质量分数为 12.5。根据实验测得，酱油中铁只有 10能被人体吸收，以某人一天使用 16mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克?(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充 1.12g 铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体 (FeSO47H2O)多少克?
