1、初中化学关注中和反应学法指导宋瑞金一、解读中和反应及其应用1. 中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐，即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。2. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水，该反应就不是中和反应。3. 氢氧化钠与酸发生中和反应时，因为现象不明显（无沉淀、气体产生），所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成。在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液，至溶液红色刚好褪去为止。4. 中和反应的应用。主要是利用中和反应改
2、变溶液的酸碱性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利于农作物的生长。胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物，如胃舒平（主要成分为氢氧化铝），以中和过多的胃酸。二、中和反应实验的注意事项1. 为什么滴加稀盐酸前，要先滴入 2 滴无色的酚酞试液？答：滴入 2 滴酚酞试液后，整个溶液呈现红色，当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少。2. 为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，而不是直接倒入？答：这是为了防止加入的稀盐酸过量。3. 反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌？答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与 NaOH 溶液接
3、触并进行快速地反应。若不搅拌，容易导致 NaOH 溶液中有的地方已褪色或者无色，甚至稀盐酸过量，而有的地方颜色却一点也没有褪，很难保证整个反应恰好反应完全。4. 把反应仪器由烧杯改为试管行吗？答：不行。虽然由烧杯改为试管，反应仍进行，且用振荡的方法，代替玻璃棒搅拌，但是由于试管口细颈长，易使稀盐酸滴到试管内壁上，这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后，导致稀盐酸过量。5. 将稀盐酸倒入烧杯中，滴入 2 滴紫色的石蕊试液，用 NaOH 溶液去中和稀盐酸，这样操作行吗？为什么？答：不行。加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应。但若取用的指示剂不合适，则达不到
4、该目的。在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后，整个溶液会呈现红色，从理论上讲，当酸碱恰好完全反应时，溶液应恰好呈现为紫色，但是紫色和红色人眼难以区分开来，这样容易导致加入的 NaOH 溶液过量或不足。所以该实验不能用 NaOH 溶液去中和稀盐酸。6. 该实验的现象应如何描述？为什么？答：当在 NaOH 溶液中滴入 2 滴无色酚酞试液时，溶液立即变为红色。逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌，红色并不逐渐变浅，只有恰好完全反应时，红色才突然迅速地褪去，成为无色溶液。有些资料上说红色逐渐变浅，最后为无色，这是不符合实际的。因为只要有NaOH 溶液的存在，酚酞试液就会呈现红色，虽然随着滴入稀盐酸量的逐渐增多，溶液中NaOH 会逐渐减少，但较长时间内，酚酞试液始终与 NaOH 接触，并呈现红色。
