江西师大附中高三三模化学试卷.DOC

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1、江西师大附中高三三模化学试卷第卷(选择题,共 126 分)一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7下列说法不正确的是( )A臭氧(O 3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物 A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成 A 的一种途经是:CH 3CCH+CO+CH3OH ,其过程符合绿色化学的原 Pd

2、CH2 CCH3COOCH3则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析:A、臭氧(O 3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂,故 A 正确; B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到,故 B正确; C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,但是铝的冶炼要用电解法,并不简单,故 C 错误;D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达 100%,五污染,符合绿色化学原则,故 D 正确。故答案选 C【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用,有机高分子材料应用;属于基础知识。8

3、下列叙述不正确的是( )A根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量BCaCl 2、MgCl 2 晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析:A 、根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素质量数,只是在数值上约等于相对原子质量,故 A 错误;B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液,故 B 正确;C、活动性强的金属用电解法冶炼,再弱的用热还原法,其次用热分解法,故 C 正确;D、复分解

4、发生的条件:生成沉淀、气体和水,故 D 正确;故答案选 A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等,难度不大,学生容易把握。9人体血液里存在重要的酸碱平衡: 使人体血液 pHOH2233COHCAA保持在 7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 变化关系2():(C)c如下表: 323(HCO):()c1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.4 7.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中,HCO 3 的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时,可注射 NaHCO3 溶液缓解CpH=7.00 的血液中,c(H 2CO3)c

5、(HCO 3 ) DpH=7.40 的血液中, HCO3 的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析:A、人体血液 pH 小于 7.35 时碳酸会转化成碳酸氢根,使酸性降低,当人体血液 pH 大于 7.45,碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度,所以正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度,故 A 正确;B、人体血液酸中毒时,只要增加碳酸氢根即可缓解,所以可注射 NaHCO3 溶液当然可以缓解酸中毒,故 B 正确;C、从 pH 随 c(HCO 3-):c(H 2CO3)变化关系表知,pH=7.00 的血液中,c(H 2CO3)c(HCO 3

6、-) ,故 C 正确;D、pH=7.40 的血液中,c(HCO 3-):c(H 2CO3)=20.0,只能说明血液中的 HCO3-远大于H2CO3 但并不能说明 HCO3-的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度,所以 D 错误;故答案选 D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力,难度中等。10能正确表示下列反应的离子方程式( )A浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与 CuSO4 溶液反应:2Na + Cu 2+ = Cu+ 2Na+CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO 32 + 2H+ = H2O + CO2D向 FeCl3 溶液

7、中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D 解析:A、浓盐酸与铁屑反应:Fe + 2H + = Fe2+ + H2,故 A 错误;B、钠与 CuSO4 溶液反应,要先与水反应,2Na +2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2+H2+ 2Na+,故 B错误;C、NaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应:HCO 3 + H+ = H2O + CO2,故 C 错误;D、向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+,所以

8、 D 正确;故答案选 D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误,注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子,钠与溶液反应,先与水反应;难度不大。11四种短周期元 素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19, W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2, X2+和 Z-离子的电子数之差为 8,下列说法不正确的是 ( )A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX 单质不可能置换出 W 单质 C元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZDW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4【知识点】元素周期表和元素周期律【答案解析】B 解析:根据题意, W

9、 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2, X2+和 Z-离子的电子数之差为 8,则 X 是 Mg 元素,W 是 C 元素,Z 是 Cl 元素,其原子的最外层电子数之和为 19,Y 是 S 元素;A 、与 W 相邻的同主族元素是 Si,可制成重要的半导体材料,故 A正确;B、Mg 可以与 CO2 反应生成 C 和 MgO,故 B 错误; C、元素原子半径从大到小的顺序是 Mg、S 、Cl,故 C 正确;D、非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4,故 D 正确。故答案选 B【思路点拨】本题考查元素的推断和元素周期律,半径的比较、最高价

10、含氧酸的酸性等知识,关键是推断元素,难度中等。12组成和结构可用 表示的有机物中,能发生消去反应的共有( 63ClH)A10 种 B16 种 C20 种 D25 种【知识点】同分异构体书写、消去反应【答案解析】C 解析:因为氯代烃和醇都可以发生消去反应, ClH6C3-有以下几种结构:H3C-H2C-ClC-、H 3C-ClHC-H2C-、ClH 2C-H2C-H2C-、(H 3C)2ClC-、 ClH2C-CH(CH3)-,5 种;-C 2H5O 有以下结构:-CH 2CH2OH、-CH ( OH)CH 3、-OCH 2CH3、-CH 2-O-CH3,4 种,两种基团连接苯环的对位,故有 4

11、5=20 种;故答案选 C【思路点拨】本题考查了官能团的基本性质及同分异构体的书写,满足 Cl-或-OH 邻碳有氢,就可以发生消去反应。有一定难度。13以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2 )燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示,下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是( )A该电池工作时的总反应为 4NH35O 2=4NO6H 2OB固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用是让电子在电池内移动C电池工作时,在接触面上发生的电极反应为 2NH33O 2 6e =N23H 2OD外电路的电流方向为从

12、电极 a 流向电极 b【知识点】新型化学电源【答案解析】C 解析:A、该原电池中,负极上氨气失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,所以电池反应式为 2NH3+3O2=N2+6H2O,故 A 错误; B、电子不能在电解质内移动,故 B 错误; C、放电时,接触面上的电池反应式为 2NH3+3O 2-6e-=N2+3H2O,故 C 正确; D、外电路中,电流从正极 b 沿导线流向负极 a,故 D 错误;故答案选 C【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池,明确原电池原理是解本题关键,难点是电极反应式的书写,难度中等。第 II 卷(非选择题,共 174 分)三、非选择题(包括必考题和选考题

13、两部分第 22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答第 33 题第 40 题为选考题,考生根据要求做答)(一)必考题(22 题第 32 题)26 (14 分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物 相对分子质量 密度/gcm -3 沸点 / 溶解度/100g 水正丁醇 74 0. 80 118.0 9冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7(一)乙酸正丁酯的制备在干燥的 50mL 圆底烧瓶中,加入 13.5mL 正丁醇和 7.2mL 冰醋酸,再加入 34滴浓硫酸,摇匀,投入 12 粒沸石。然后安装分水

14、器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应(二)产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用 10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性,再用 10 mL 的水洗涤,最后将有机层转移至锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入 50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集 125127 的馏分,得 11.6 g 乙酸正丁酯请回答有关问题。(1)冷水应该从冷凝管 _(填 a 或 b)管口通入。(2)步骤 中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_步骤 中判断反应终点的依据是_。(3)产品的精制过程步骤中,

15、第一次水洗的目的是_,用饱和 Na2CO3 溶液洗涤有机层,该步操作的目的是_。(4)下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_A分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时,分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的 2/3 C萃取振荡操作应如右图所示 D放出液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(5)步骤 的常压蒸馏,需收集 126的馏分,沸点大于 140的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管,可能原因是_(6)该实验过程中,生成乙酸正丁酯(式量 116)的产率是_【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】 (1 )

16、 a (1 分) (2)使用分水器分离出水,使平衡正向移动,提高反应产率;(2 分) 分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点。 (2 分)(3 )除去乙酸及少量的正丁醇;(2 分)除去产品中含有的乙酸等杂质。 (2 分)(4 ) D (1 分) (5 )防止因温差过大,冷凝管炸裂。 (2 分)(6 ) 80% (2 分)解析:(1)冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入;(2)因为酯化反应是可逆反应,所以不断从分水器下部分出生成的水,可以使平衡正向移动,提高酯的产率;当分水器中的水层不再增加时,说明反应达到终点;(3)产品的精制过程步骤中,反应液中还会有少量乙酸和正丁醇,第一次水洗的目

17、的是除去乙酸及少量的正丁醇;用饱和Na2CO3 溶液洗涤有机层,除去产品中含有的乙酸等杂质;(4)分液漏斗使用时注意事项:使用前要检查活塞处和上口处是否漏水,故 A错误;装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的 12 为宜,装得太多不利于液体的混合,故 B 错误;振荡液体时要倒置分液漏斗,这样有利于液体的混合,故 C 错误;分液时,上层液体从上口倒出,下层液体由下口放出。从下口放出液体时,要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通,及时关闭活塞,防止上层液体流出,故 D正确。 (5)沸点大于 140的有机化合物的蒸馏,一般不用水冷凝管而用空气冷凝管,防止因温差过大,冷凝管

18、炸裂。 (6)正丁醇的质量=0.8 g/mL13.5mL=10.8g;冰醋酸的质量=1.045g/mL7.2mL=7.524g;先根据方程式判断哪种物质过量,以不足量的为标准进行计算理论上 7.524g 乙酸完全反应生成酯的质量为 xg,需正丁醇的质量是 yg乙酸和正丁醇的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74g 116g 18g7.524g yg xg所以 x=14.5g y=9.3g10.8g 所以正丁醇过量,乙酸正丁酯的产率=11.6g14.5g100%=80%;【思路点拨】本题考查酯的制备,比较综合,尤其是实验

19、操作步骤,题目难度较大,注意相关基础知识的积累。27(14 分) 二氧化锰可用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。电池的总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物(主要成分为 MnO2)洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比 2:9 加入浓盐酸、加热,反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入 Na2CO3 溶液,边

20、加边搅拌,再过滤即可得到碳酸锰。(2)在第 步中,将上述固体与浓盐酸混合的目的是_(3)有人认为,将第步中的 Na2CO3 溶液换成 NH4HCO3 溶液,也能达到上述目的,但同时有气体生成。请写出加入 NH4HCO3 溶液时发生的离子反应方程式: _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下:已知: 菱锰矿中主要成份是碳酸锰,主要杂质是 Fe2 、Co 2 、Ni 2 。生成氢氧化物的 pH 如下表:(若某离子浓度小于等于 10-5mol/L,则认为完全沉淀)物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2

21、开始沉淀 pH 7.5 7.7 7.6 8.3完全沉淀 pH 9.7 8.4 8.2 9.8有关难溶氢氧化物和硫化物 pKsp 数据(pK splgK sp):难溶物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoSpKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40(4)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。(5)使用氨水的目的是调节 pH 值在_之间( 填 pH 范围,精确到小数点后 1 位数字)。在“浸出液”中加入(NH 4)2S(硫化铵)的目的是_(6)电解槽中使用的是惰性电极板,电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案

22、的设计【答案解析】 (每空 2 分) (1)2MnO 2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 (2 )将 MnO2 还原成 Mn2+(3 ) Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀剂,生成 NiS 沉淀 (6)2MnSO 4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析:(1)锌锰碱性电池的总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s),Zn 化合价升高,失电子,作负极;MnO 2 中的 Mn 化合价降低,得电子,作正极,根据总反应拆成两个半反应,电池

23、的正极反应式为:2MnO 2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应,生成氯气和氯化锰,以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀;(3 )加入 NH4HCO3 溶液时,生成气体,离子方程式为: Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O(4)菱锰矿粉主要成分是碳酸锰,与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳,化学方程式是:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)二氧化锰 MnO2 具有氧化性,能将菱锰矿的硫酸浸取液中的 Fe2+氧化为 Fe3+; 氨水可以将铁离子沉淀,氢氧化铁的 Ksp=c3(OH -)c(Fe 3+) ,铁离子完全沉淀时,

24、铁离子的浓度是 110-5mol/L,此时 c(OH -)= = 10-11.2mol/L,所以 pH=3.8,所以将铁离子沉淀完全,但是锰离子未沉淀的范围是 3.88.3 ,此范围内 Co2+已经沉淀完全,所以再加入硫化铵将 Ni2+沉淀;(6)根据电解池的工作原理,电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气,电解反应方程式为:2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目,考查学生各方面的综合知识能力,尤其是第(5)题,二氧化锰将亚铁氧化,再调节 PH 的计算难度大;28 (15 分)CO 2 和 CH4 是两种重要的温室气体,通过 CH

25、4 和 CO2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250时,以镍合金为催化剂,向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO 2 (g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:物质 CH4 CO2 CO H2体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4此温度下该反应的平衡常数 K=_已知: CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H= 890.3 kJmol1-CO(g) H2O (g)CO 2(g)H 2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H= 566.

26、0 kJmol1-反应 CO2(g) CH4(g) 2CO(g)2H 2(g) 的 H=_(2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中 CH4 的转化率,可以采取的措施是 302010反 应 温 度 / 40催化剂的催化效率 20 201040 乙酸的生成速率_将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为_(3)Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。 如果寻找吸收 CO2 的其他物质,下列建议合理的

27、是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 Li2O 吸收 CO2 后,产物用于合成 Li4SiO4,Li 4SiO4 用于吸收、释放 CO2。原理是:在500, CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3;平衡后加热至 700,反应逆向进行,放出CO2,Li 4SiO4 再生,说明该原理的化学方程式是_(4)利用反应 A 可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。反应 A:高温电解技术能高效实现(3)中反应 A,工作原理示意图如下:CO2 在电极 a 放电的反应式是_【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化

28、学平衡的影响因素、电解原理【答案解析】64 +247.3 kJmol 1 温度超过 250时,催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大 CO2 的浓度3Cu 2Al2O4+32H+2NO3 =6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H 2O(3 ) ab (1 分) CO 2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(4 ) CO2 + 2e- = CO+O2-解析:(1) CO 2(g)+CH 4(g )2CO(g)+2H 2(g)起始(mol) 6 6 0 0反应(mol) X X 2X 2X平衡(mol) 6-X 6-X 2X 2X由 CH4 的体积分数为 0.1,则(6-x)/(

29、12+2x)=0.1,解得 X=4,所以 K=(2222)/(0.50.5)=64CH 4(g)+2O 2(g )=CO 2(g)+2H 2O(g)H=-890.3kJmol -1 CO(g)+H 2O (g )=CO 2(g)+H 2 (g )H=2.8kJmol -1 2CO(g)+O 2(g )=2CO 2(g)H=-566.0kJmol -1 根据盖斯定律,由+2- 2 得CO2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)H=(-890.3+2.82+566.02) kJmol-1=+247.3 kJmol-1;(2)温度超过 250时,催化剂的催化效率降低,所以温度升高而乙酸的

30、生成速率降低;增大反应压强、增大 CO2 的浓度,平衡正向移动,反应物转化率增大;Cu 2Al2O4 拆成氧化物的形式:Cu 2OAl2O3,与酸反应生成离子方程式:3Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O;(3)aLi 2O、Na 2O、MgO 均属于碱性氧化物,均能吸收酸性氧化物 CO2,可在碱性氧化物中寻找吸收 CO2 的其他物质,故 a 正确;bLi 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2,钠、镁、铝为A、A 族元素,所以可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找吸收 CO2 的其他物质,故 b 正确;cLi 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO

31、2,但它们都没有强氧化性,且吸收二氧化碳与氧化还原无关,故 c 错误; 故答案为:ab;在 500,CO 2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3,反应物为 CO2 与 Li4SiO4,生成物有Li2CO3,根据质量守恒可知产物还有 Li2SiO3,所以化学方程式为 CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3;(4)二氧化碳在 a 极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子,反应电极反应式为:CO 2+2e-CO+O2-;【思路点拨】本题主要考查了综合利用 CO2,涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等,较为综合,题目难度中等(二)选考题:共 45 分,请考

32、生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。36 【化学选修 2:化学与技术】 (15 分)第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下:4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s

33、)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H 1、H 2 和H 3 表示 H,则 H=_;(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为_,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为_;(3)次磷酸钠(NaH 2PO2)可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2 ,在酸性等条件下发生下述反应:(a)_ Ni2+ + _ H2PO2 + _ _Ni +_ H2PO3 + _

34、(b)6H 2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式(a) ;利用 中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点:_;原理上的不同点:_;化学镀的优点:_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 (1) H 13H 2+18H 3 (2 分) (2 ) (2 分) ,Na 5P3O10(2 分 ) (3 ) 2Ni2+ + 1H2PO2 + 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3 + 2H+(3 分) (4 )化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反

35、应;(2 分) 电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层 ;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应 ; (2 分) 装置简便,节约能源,操作简便 (2 分)解析:(1)热化学方程式 4Ca5(PO 4) 3F(s)+2lSiO 2(s)+30C (s)=3P 4(g)+20CaSiO3(s )+30CO (g)+SiF 4 可以将下列三个反应相加得到:4Ca 5(PO 4) 3F(s)+3SiO2(s)=6Ca 3(PO 4) 2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g)H 1;6Ca 3(PO 4) 2(s)+30C( s)=3P 4(g )+18CaO (s)

36、+30CO (g )3H 2;18SiO 2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s )18H 3;根据盖斯定律可得H=H 1+3H 2+18H 3;(2)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的 H 之间可以脱水结构式则为 ,“五钠”即五个钠原子,所以三聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10,故答案为:Na 5P3O10;(3)(a)根据得失电子守恒:镍元素的化合价降低了 1 价,磷元素的化合价升高的 2价,所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为:2Ni 2+ + 1H2PO2 + 1H2O 2Ni + +1H2PO3 + 2H+;从方法上分析,电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表

37、面形成的镀层,镀层一般只有镍,而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,这是两者的不同;从原理上分析,无论电镀还是化学镀均有电子的转移,均是利用了氧化还原反应,这是两者的相同点,故答案为:化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电;电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解,综合性较强,难度较大。37.【化学-选修 3:物质结构与性质】 (1

38、5 分)金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:(1)Cu2 的外围电子排布图可表示为 _;(2)Mn 基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有_ 种不同的运动状态;(3)在铜锰氧化物的催化下,空气中 CO 被氧化成 CO2,HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O N3-和 CO2 是等电子体,则 N3-的结构式为_; HCHO 分子中 C 原子轨道的杂化类型为_;(4)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH) 42 。不考虑空间构型,Cu(OH) 42 的结构可用示意图表示为_;(5) 用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结

39、果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为 361pm(提示:3.61 3=47.05) ,又知铜的密度为 9.00gcm-3,则铜晶胞的质量是_g(保留两位小数) ;阿伏加德罗常数为_(列式计算,保留两位小数) 。【知识点】物质结构、原子核外电子排布、晶胞计算【答案解析】 (1)(2 分) (2)5(2 分) 3d(3) N=N=N- (2 分) sp 2 (2 分) (4) (2 分)(5) 4.2310-22g(2 分) M(Cu)=64g/mol= NA, 4.2310-22g4NA=6.051023mol-1(3 分)解析:(1)Cu 2 是铜原子失去 4S 上 1 个电子和 3d 上 1

40、个电子,外围为 3d9 外围电子排布图可表示 为(2)Mn 基态原子核外处在能量最高的能级上的电子为 3d 有 5 个电子,所以有 5 种不同的运动状态。(3) N3-和 CO2 是等电子体,CO 2 是直线型分子,所以 N3-离子也是直线型,得其结构式为N=N=N - HCHO 分子中 C 原子形成 3 个 键,杂化轨道数为 3,则杂化类型为 sp2 (4)铜原子和 4 个羟基形成 4 个配位键,得(5)1pm=10 -10cm,故一个晶胞的体积为(36110 -10cm) 3=4.710-23cm3;晶胞的质量=体积 密度,故一个晶胞的质量为 4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g。金属铜晶胞为面心立方最密堆积则每个晶胞含有 4 个铜原子,铜的摩尔质量=1 /4晶胞质量N A,所以 64gmol-1=1/44.2310-22gNA,得NA=6.051023mol-1。【思路点拨】本题考查了物质结构原子结构、等电子体、杂化轨道有关知识,难度不大。38 【化学-选修 5:有机化学基础】 (15 分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2MA,并进一步合成高分子化合物 PMLA。I用乙炔等合成烃 C。已知: 3d

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