1、常见的碱、碱的通性一. 本周教学内容：常见的碱、碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程：1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH -），所以它们具有相似的化学性质通性。常见碱NaOH 和 Ca(OH)2的性质、用途比较见下表。化 学 式 NaOH Ca(OH)2 俗 名 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠 熟 石 灰 、 消 石 灰 物 理 性 质 白 色 固 体 ， 极 易 溶 于 水 ， 溶 解 时 放 热 ，有 吸 水 性 ， 易 潮 解 （ 作 干 燥
2、 剂 ） ， 有强 烈 的 腐 蚀 性 。 白 色 粉 末 状 固 体 ， 微 溶 于 水 ， 溶 解 度随 温 度 升 高 而 减 小 ， 有 强 烈 腐 蚀 性 。 溶 液 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 蓝 ， 使 无色 酚 酞 试 液 变 红 。 石 灰 水 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 蓝 ， 使 无色 酚 酞 试 液 变 红 。 与 非 金 属 氧 化 物 反 应 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2a C2 a2C3 2 (故 氢 氧 化 钠 必 须 密 封 保 存 ) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (碱 液 不 能 存 放 在
3、玻 璃 瓶 塞 的 试 剂瓶 中 ) 与 非 金 属 氧 化 物 反 应 Ca(OH)2 + CO2 = CaO3 + H2O (这 个 反 应 常 用 于 鉴 别 C2气 体 ) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (常 用 于 吸 收 空 气 中 的 有 害 气 体 S2) 与 酸 发 生 中 和 反 应 2NaOH + 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 与 酸 发 生 中 和 反 应 Ca(OH)2 + 2HCl = Cal2 +H2O (常 用 于 中 和 土 壤 酸 性 ) 化 学 性 质（ 通 性 ） 与 某 些 盐 反 应 FeCl3 + 3NaOH
4、=Fe(OH)3 + 3Nal(常 用 于 制 取 不 溶 性 碱 ) 与 某 些 盐 反 应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = a3 aH(土 法 制 碱 ) 用 途 化 工 原 料 ， 用 于 制 肥 皂 、 石 油 、 纺织 、 印 染 工 业 ， 干 燥 剂 用 于 建 筑 工 业 ， 制 漂 白 粉 ， 改 良 土 壤 ，配 制 农 药 等 。 2. 碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。例如， Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3 叫氢氧化铝。当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。例如，CuOH 叫氢
5、氧化亚铜，Fe(OH)2 叫氢氧化亚铁。（2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如 KOH、NaOH、Ba(OH) 2 等微溶性碱：如 Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH) 2(蓝色) 、Fe(OH) 3(红褐色) 、Mg(OH) 2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如 CO2、SO 2、SiO 2、SO 3 等属于酸性氧化性。大部分非金属氧化物是酸性氧化物。CO、NO 2、H 2O 等少数氧化物不是酸性氧化物。多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如 SiO2。例 1. 现有NaCl Mg（NO 3） 2
6、NaOH FeCl 3 四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. B. C. D. 分析：首先识别棕黄色溶液是 FeCl3 溶液。FeCl 3 溶液加入 NaOH 溶液中生成红褐色沉淀，即识别出 NaOH 溶液。NaOH 溶液加入 Mg（NO 3） 2 溶液中生成白色沉淀 Mg（OH ） 2 ，即识别出 Mg（NO 3） 2 溶液。余下的是 NaCl 溶液。答案为 B。例 2. 下列关于碱的说法正确的是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱 B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的 pH 大于 7 的化合物可能是碱 D. 100 克 10%的 NaOH 溶
7、液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以 A 不对。碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色的都是碱；还有一些盐类物质（如纯碱 Na2CO3）的溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。同理，碱溶液的 pH 大于 7，但不是 pH 大于 7 的溶液都是碱，所以（B）错（C）正确；NaOH 与 HCl 反应按质量比 40:36.5 进行，现质量比为 1：1，即 40：40，不是恰好完全反应，溶液不显中性，进一步计算可知，盐酸过量，应显酸性，所以（D）错。解：选（C）例 3. 下列物质
8、长期暴露在空气中因变质而质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 热的饱和硫酸铜溶液分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水分，质量增加，质量分数降低，但不变质。浓盐酸有挥发性，质量减小。氢氧化钠可吸收空气中的水分，还可以和空气中的二氧化碳反应而变质，质量增加符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，CuSO 4 的溶解度在常温时较小，会有胆矾晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案为（C）。例 4. 下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）A. 氧化铜 B. 三氧化硫 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜分析：氢氧化钠是一种碱，具有碱的通性，可与酸性氧化物
9、、酸、某些盐反应。如SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2ONaOH+ HCl = NaCl + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu（OH） 2 + Na 2SO4答案为 A。一. 选择题1. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是A. 氢氧化钙、消石灰、 CaO B. 氧化铁、铁锈、Fe 3O4C. 碳酸钙、石灰石、BaSO 4 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH2. 能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是A. CO2 气体 B. Na2CO3 溶液 C. 金属 Zn D. 紫色石蕊试液3. 下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是A. O2 B. CO C. H2 D.
10、SO24. 要除去氢氧化钠溶液中少量杂质 Na2CO3 ，可选用适量的A. 稀 HNO3 B. Ca（OH ） 2 C. CaCO3 D. 酚酞5. 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+ ，无 Cu2+ ，可能有 Fe2+B. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+，没有 Cu2+ 和 Fe2+C. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有 Cu2+ ，则一定有 Zn2+和 Fe2+D. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无 Cu2+ ，则一定有 Zn2+，可能有 Fe2+6. 下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变为红色的是A.
11、 氢氧化钾 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 二氧化碳7. 下列物质溶于水后所得溶液 pH 大于 7 的是A. SO3 B. CO2 C. HCl D. CaO8. 下列叙述中不正确的是A. 用氢氧化钠可以干燥氧气、氢气B. 氢氧化钙试剂不能盛放在敞口容器中保存C. 长期存放过石灰水的试剂瓶，须用稀盐酸清洗D. 二氧化硫能与碱作用生成盐和水，所以它是碱性氧化物9. 质量相等. 溶质质量分数也相等的苛性钠溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的 pHA. 等于零 B. 大于 7 C. 小于 7 D. 等于 710. 下列各种药品，长期敞口放置后，溶液总质量减少的是A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C.
12、 氢氧化钙溶液 D. 氢氧化钾溶液二. 填空题：1. 少量的氧化钙放入足量的水中，所得溶液俗称_,该溶液中的溶质是_,盛放该溶液的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物是_,化学方程式是_,白色沉淀溶解于盐酸中的化学方程式是_。2. 氢氧化钠是_色的. _溶于水的固体，在空气中放置质量会_,这是由于氢氧化钠吸收了空气中的_和_的缘故，因此氢氧化钠必须_保存。三. 计算题1. 将 8 克 NaOH 溶于 32 克水中，制成溶液。计算溶液中氢氧化钠的质量分数。将该溶液跟 20%的稀硫酸反应，应用去的稀硫酸的质量。2. 现有一包含杂质氯化钠的氢氧化钠固体混合物取 10 克的混合物溶于水后，加入 18mL 的
13、 38%的盐酸（其密度为 1.2g/cm3），恰好完全反应，求原混合物中杂质氯化钠的质量分数。另取 10 克的混合物，加入 50 克稀盐酸，反应未能完全进行到底。若测得反应后溶液中含氯化钠为 13.5 克，求所加的稀盐酸的溶质的质量分数。试题答案一. 1. D 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D 7. D 8. D 9. B 10. C二. 1. 石灰水 Ca(OH)2 CaCO3 CO2 + C a(OH)2= CaCO3+ H 2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 + H2O + CO22. 白 极易 增加 二氧化碳 水蒸气 密封三. 1. 20%49 克2. 10% 15.6%。
