1、初三化学几种常见的酸人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：几种常见的酸1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质2. 复分解反应3. 浓硫酸的特性4. 氯离子、硫酸根离子的检验二. 重点、难点1. 盐酸、硫酸的性质2. 氯离子、硫酸根离子的检验三. 教学过程1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质（1）盐酸 物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为 37%38%，密度为 1.19 克/厘米 3 。化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。（2）硫酸物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、
2、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84 克/ 厘米 3。化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。（3）硝酸物理性质：纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中生成白雾。化学性质：与酸碱指示剂作用；氧化性很强；跟金属反应一般不生成氢气而生成水。与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。用途：化工原料 用于生产化肥、染料、火药等。2. 浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如 O2、H 2
3、和 CO2 等气体。特别要注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。（2）脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按 2：1的比例从上述化合物中，夺取出来，使之碳化。（3）强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。（4）浓硫酸跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。3. 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应。复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物
4、，各种元素的化合价均无变化。4. 酸、碱指示剂酸、碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时，其生成物会显示不同的颜色。由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。5. 关于 Cl-和 SO42-的检验检验 Cl-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在 Cl-。检验 SO42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液或 Ba（NO 3） 2溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在 SO42-。【典型例题】例 1. 将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物
5、质是_，滤液中肯定含有的物质是_。分析：将 CuO 和 Fe 粉的混合物投入稀硫酸中，发生下列反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中除了含反应生成的铜外还含有铁粉。氧化铜和铁粉混合物投入稀硫酸中反应完毕后，铁粉有剩余，故硫酸和硫酸铜全部反应完，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含有硫酸亚铁。答案：铁粉和铜，FeSO 4。例 2. 检验某未知溶液中是否含有 SO42- ，有下列三种操作方案： A 加入氯化钡溶液，再加入稀酸。B 加入含有盐酸的氯化钡溶液 C
6、 先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。上述方案合理的是_。分析：A、B 方案不可靠，不能排除 Ag+的干扰。若溶液中有 Ag+，进行 A、B 操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有 SO42-的错误结论。C 方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无 Ag+，同时排除 CO32-的干扰，若无 Ag+，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 SO42-。答案为 C。例 3. 两个烧杯中各放 100g 浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质 HCl 挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸的特性之一是具
7、有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。例 4. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是A. Na2CO3 溶液 B. Fe 粉 C. AgNO3 溶液 D. Ba（OH ） 2 溶液分析：A、B 选项与盐酸反应生成气体，C 选项 与盐酸反应生成沉淀。答案为 D。【模拟试题】 （答题时间：30 分钟）一. 选择题1. 下列物质敞口放置，质量会增加的是A、浓硝酸 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、稀硫酸2. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂A、氢氧化铜 B、紫色石
8、蕊试剂 C、氯化钡溶液 D、硝酸银溶液3. 向某无色溶液里加入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列说法中正确的是A、该溶液一定是硝酸银溶液 B、该溶液一定是稀硫酸C、该溶液一定是盐酸 D、该溶液可能是稀硫酸或硝酸银溶液4. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钾C、氯化钾中混有少量氢氧化钾 D、铜粉中混有少量铁屑5. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子6. 有质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入
9、足量的下列物质，甲：碳酸镁 乙：氢氧化镁 丙：氧化镁 丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为A、丁乙 甲丙 B、丁 甲=丙乙 C、丙甲=乙丁 D、丁甲丙乙 7. 为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的A、NaOH B、Na 2CO3 C、Ca（OH） 2 D、Ba（OH） 28. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸,能得到无色澄清溶液的是A、Cu（OH） 2 B、Zn C、Fe 2O3 D、CaCO 39. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入 5.6 克铁和 5.6 克镁，则天平指针A、仍平衡 B
10、、不平衡，向盛铁的偏 C、不平衡，向盛镁的偏 D、无法判断10. 下列化学方程式正确的是A、Zn +2 HNO3 = Zn（NO 3） 2 + H2 B、Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 C、2Fe + 3H 2 SO4 = Fe2（SO 4） 3 + 3H2 D、2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 11. 下列物质分别与 100g36.5%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后所得溶液中，溶质的质量分数最小的是A、Mg B、MgO C、Mg（OH） 2 D、MgCO 3二. 填空题1. 在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛有等质量相同质量分数的稀盐酸，使天平平衡
11、。然后向左边烧杯中加入 m 克锌，向右边烧杯中加入 m 克铝粉，充分反应后：如果天平仍保持平衡，则反应物中_一定有剩余,_一定反应完,_可能有剩余。如果天平失去平衡,则一定是_盘下沉.2. 盐酸、稀盐酸、稀硝酸具有相同的化学性质，是因为这些溶液中都含有_。三. 计算题1. 100 克 BaCl2 溶液和 100 克稀硫酸恰好完全反应，生成 23.3 克白色沉淀.计算原 BaCl2溶液和稀硫酸各自的溶质质量分数.2. 16 克某二价金属 R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应.求R的相对原子质量反应后的溶液中溶质的质量分数。参考答案http:/一. 1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D 8、B 9、 B 10、D 11、C二. 1、 （1）铝 盐酸 锌 （2）左 2、氢离子三. 1、20.8% 9.8% 2、64 28.1%。
