1、2007 年全国初中化学竞赛黑龙江省赛区初赛试题考生注意：1考试时间 120 分钟。 2全卷共 5 大题，总分 100 分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 A1-27 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题共 20 个小题，每题 2 分，共 40 分。1-15 题每小题只有一个正确选项；16-20 题每小题有一个或两个正确选项。将正确选项的序号填入括号内)1据统计，世界上的古建筑在 20 世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是 ( )A管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀 B化石燃料大量使用，形成
2、酸雨，加速了古建筑的腐蚀C参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D温室效应加剧，加速了古建筑的风化2为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H5SH)。乙硫醇在煤 气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：则 X 的化学式为 ( )AH 2SO4 B.SO3 CSO 2 DCO3金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( )A. Cu BFe CAg DAl4某物质溶于水，所得溶液既能使紫色石蕊试液变蓝，也能与铵盐反应生成气体，此物质可能是氧化物；碱；酸中的 ( )A B C D5在
3、托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入 10.8g 镁条，向右边烧杯中加入 10.8g 铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )A. 先偏左，最后偏右 B先偏右，最后偏左 C先偏左，最后平衡 D先偏右，最后平衡 6铜和铝是目前常使用重要的金属。钛(Ti)因其有许多神奇的性能也将成为 21世纪的重要金属之一。下列有关三种金属及其合金的相关说法错误是 ( )A钛或钛合金放到海水中数年取出后仍光亮如初，说明钛具有很强的抗腐蚀性B将大小厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到钛的表面放出缓慢气泡，
4、铝的表面气泡放出较快，铜的表面无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为：AlCuTiC某同学的铜制眼镜框表面出现绿色物质主要成分 Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸除去D高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜7实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( )A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液8如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方
5、法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 ( )A. 甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变D. 甲瓶变瘪，乙瓶试液变红9将 6g 不纯锌200t7 单位时间内消耗锌的质量(m)：m 7m6m2A. B C D. 14M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：M+HCl；M(NO 3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH) 2+HCl；M(NO 3)2+HCl；MCO 3+HCl；MSO 4+BaCl2
6、，不能发生的是( )A. B C D15有一在空气中暴露过的 KOH 样品，经分析测知其含水 7.62，含K2CO32.38，KOH90，若将此样品加入 10g20的盐酸中，再用 10.2的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为( )A.3.4g B4.1g C4.5g D无法计算16为了除去粗盐中的泥沙、Ca 2+、Mg 2+.SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )A B. C D17继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取1
7、7.7的 PdCl2溶液 100g,加入 10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为 10.6g，未反应的铁粉质量为 4.4g。下列说法正确的是( )A生成铁的氯化物质量为 12.7g B生成铁的氯化物质量为 95.0gC生成铁的氯化物为 FeCl2 D生成铁的氯化物为 FeCl318某同学向右图实验装置中通入气体 X。若关闭活塞 A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 A，澄清石灰水不变浑浊。则气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是( ) 19CO、O 2、CO 2混合气体 9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过 NaOH 溶液，体积又减少
8、5ml，则原混合气体中 CO、O 2、CO 2的体积比可能是( )A1：3：5 B. 5：1：3 C3：1：5 D2：4：320，已知 IO3-与 I-可发生反应：IO 3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食盐；食醋；白酒，进行上述实验时必须用到的物质是( )A B C D二、填空题(本题共 7 小题，共 24 分)21有 A、B、C、D、E 五种物质，其中 A 是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐。D 在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品。它们之间可以发
9、生以下反应： (1)A+BC+H 2O (2)C+H2SO4D+A (3)E+AgNO 3AgCl+C根据上述反应，推断下列物质的化学式：A ；B ；C 22ZSM5 分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为 Si96O192。若用 4 个铝原子取代其中的 4 个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有 个氢原子23某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：(1)该混合溶液是由 和 组成的。(
10、2)混合溶液中不含 理由是 混合溶液中不含 理由是 24仿照下列化学方程式：NaH+H2ONaOH+H 2完成下列化学方程式：NH 3+NO2 CaH2+H2O 25、王和小张两位伺学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到 0.01) 题目：将 15g 氯酸钾和 3g 二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却。称得试管内剩余固体的质量为 10.8g 求生成氯化钾的质量。(1)小王很快得到(15g+3g10.8g)是 (填化学式)的质量，进而求出 KCl 的质量是 。(2)小张依据上述计算的结果发现题目数据有
11、问题。请你说明他发现的问题 。(3)想要更正此题数据有许多方法。如将题目中“15g 氯酸钾”改为“ag 氯酸钾” ，其他物质的质量不变，则 a 的取值范围是 。26已知：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀A1(OH) 3生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：A1(OH) 3+NaOHNaAlO3(偏铝酸钠)+2H 2O(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：试回答：(1)B 溶液的名称是 .(2)滤液中的溶质有 、 、 。(填化
12、学式)27锶(元素符号 Sr)的化学性质与钙相似。用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的 SrO 和 Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为 1：2 时，两种氧化物都恰好完全反应。则可断定 SrO 和 Fe2O3相对分子质量之比约是 。三、简箐题(本题共 4 小题，共 16 分)28氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到30。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的 500Kg 液氨经喷水 12t 后才将
13、其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点 5 米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。(1)从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质?(至少写出 3 条)(2)抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是什么?(3)请解释接触液氨可能引起严重冻伤的原因。29某块农田里的农作物的植株矮小瘦弱，叶片发黄、茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和 尖端呈褐色并逐渐焦枯。根据以上特点，化学课外活动小组的成员经过分析讨论后，判断该农田缺少氮元素和钾元素。为了补充这两种元素，农民决定将碳铵和草木灰混合使用。请回答：农民施用肥料的方法是否合理，为什么?30某同学在家中发现一种缓泻药“果导片” ，药品说明书中
14、标明其主要成分是酚酞。该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品。他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水，溶于酒精)中搅拌、静置。取上层清液滴人到澄清石灰水中，观察到 ；滴入到醋酸及食盐水中观察到 ，从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论。然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气，请问他观察到什么现象，为什么?31液化石油气和煤气燃烧的主要反应分别为 ，燃气灶是由灶体、进气管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加，根据以上分析，使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比构造部件上最大的区别是什么?为什么?(提示：同温同压，
15、相同体积的气体具有相同分子数。) 四、实验题(本题共 2 小题，共 12 分)32将一定量的铁粉加入到的 Cu(NO3)2、AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多有 种情况。请你设计实验对滤出固体中组成最复杂的情况进行验证，填写下列实验报告。33现有足量的稀硫酸、1.3g 锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为 0.08928gL)(1)应选用的装置是 。(填写装置代号)(2)所用装置的连接顺序是 。(填写各接口的字母序号)(3)如果实验中测得量筒中水的体积为 450m
16、l,请计算锌的相对原子质量 。 五、计算题(本题共 2 小题，共 8 分)34为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取 30ml 同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：请根据袭中数据判断和计算：(1)甲组实验中，盐酸 (填“过量“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸 (填“过量” “适量”或“不足量”)。(2)合金中镁、铝的质量比 。35某钙片的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。(2为测定这种钙片含钙量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，
17、发生的化学反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。你认为应该建议厂家如何更改标签?2007 年全国初中化学竞赛黑龙江省赛区初赛参考答案和评分标准一、选择题 (本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。1-15 题每题各有一个正确选项，16-20 题每题各有一个或两个正确选项。 双选题选对一个给 1 分，出项错误选项不给分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B C D A B B A C A C C A C C B题号 1
18、6 17 18 19 20答案 C D A C B D B D B二、填空题（共分）21HNO 3 ， Ba(OH) 2 ，Ba(NO 3)2 （分）22（分） ； （分） 。23 （）盐酸； 氯化铜； （分）（）硫酸 （分） ；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀 （分） ；碳酸钠 （分） ；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存 （分） 。248NH 3 + 6NO2 = 7N2 +12H2O （分，其中配平化学方程式 1 分）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 （分）25 （）O 2（分） ；11.18g（分）（）因为通过计算得出氯化钾的质量为 11.18g，大于
19、 10.8g（分） 。（） .8 g a 12.83 g （分）26 （）盐酸（分） ；（）NaOH； NaAlO 2； NaCl；（分）27:（分）三、简答题 ( 本题共 4 小题，共 1分 )28 （4 分）（）氨气有刺激性气味，易溶于水，有毒性。 （1 分）（）氨气溶于水呈碱性，柠檬水呈酸性，二者发生中和反应，减少氨对抢险队员的伤害（分） 。（）液氨汽化时会吸收大量的热，使温度降低。 （分）29 （4 分）不合理（分） 。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水呈碱性（1 分） ，能与碳铵发生化学反应释放出氨气（1 分） ，降低肥效（1 分） 。30 （5分）溶液呈红色（1分） ；无明显变
20、化（1分） ；出现白色沉淀，溶液红色消失（1分） ；二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以出现白色沉淀（1分）；反应使溶液的碱性明显降低，溶液红色褪去（1分） 。31 （3 分）区别进气管的管口比原来大（分） 。因为由两种气体燃烧的化学方程式可知，等体积的液化石油气和煤气燃烧消耗的氧气体积相比，煤气消耗的氧气更少（1 分） 。在煤气灶周围氧气量相同的情况下，煤气燃烧量更大，所以煤气炉具的进气管管口更大。 （1 分）四、实验题（本题包括 2 小题，共 1分）40 g50 40% = 0.32g三种（分）实验报告：(6 分)猜 测 实验内容 实验现象 结论及化学方程式铁、铜、银
21、的混合物（1 分）向滤出的固体中加入稀硫酸（1 分）固体部分溶解，同时有气泡产生，溶液变为浅绿色。（1 分）加入稀硫酸有气体产生，说明固体中含有铁（1 分） 。固体中含有铁说明银离子、铜离子被全部置换出来，即固体中还含有铜和银（1 分） 。则固体为铁、铜、银的混合固体。Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（1 分）33 （） （1 分）（）G F E I（1 分）(3) （3分）解：由 题 意 知 氢 气 的 质 量 为 4501000L0.08928g/L0 .04g（分）设 锌 的 相 对 原 子 质 量 为 xZn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 （分）x 21.3g
22、0.04g解 得 ， x = （分）五、计算题（本题共 2 小题，共分）34 （）过量（分） ；不足量（分） ；（）:（分）35解：（1）本品若为纯碳酸钙，其含钙量为 每 片 含 钙 量 为 ： ， （分）因 此 本 品 每 片 不 可 能 含 钙 0.75g。（ 2） 设 10片 钙 片 含 碳 酸 钙 的 质 量 为 xCaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O CO 2 （分）100 44x (22+8-26.7)g解 得 ， x = 7.5g ， 因 此 每 片 此 钙 片 含 碳 酸 钙 0.75g （分）10044 =x3.3gx 2 =1.3g0.04g 每 片 此 钙 片 的 含 钙 量 = 0.75g40% = 0.3g 建 议 厂 家 将 含钙量：“ 每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g” （分）
