1、九年级化学总复 习：基本概念和基本原理（二）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：总复习：基本概念和基本原理（二）溶液、质量守恒定律二. 重点、难点（一）溶液：1. 初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。2. 通过实验认识水溶液的一些性质。3. 认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。4. 认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。5. 学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。6. 认识影响物质溶解性的因素。7. 认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。8. 溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。（二）质量守恒定律：学会用质量守恒解释相关问题三. 具体内容（一
2、）溶液说明：1. 水是常用溶剂，酒精等有机物也可作溶剂。2. 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂” ，且可以相互转化：降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升温3. 溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度） ，气体物质还与压强有关。溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手： 状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为 100 克 条件：某固定温度下 单位：克（2）计算公式： 溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 解 度 104. 固体物质溶解度随温度
3、变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。5. 溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度 溶质的质量分数受温度影响 不受温度影响指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数区别单位 g 无单位联系 饱和溶液中溶质质量分数 溶 解 度溶 解 度10100%6. 溶液的酸碱性的表示方法：PH 值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用 PH 测纸。7. 乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。8. 溶质的质量分数（1）任一溶液中溶
4、质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数= 溶 液 质 量溶 质 质 量 100%显然质量分数在 0%100%之间。（二）质量守恒定律1. 质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2. 质量守恒定律的内涵 质量守恒定律的适用范围是化学变化，既化学反应。 这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。“参加反应的各物质的质量总和”是指完全参加化学反应的各反应物的质量和，没反应完的物质质量不包括在内。“反应后生成的各物质的质量总和”是指所有生成的各物质的质
5、量和，无论是生成的固体、液体、气体。3. 质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是原子重新组合的过程，原子重新组合过程中必然存在着三个不变：原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。4. 质量守恒定律的外延化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。（三）化学中的量相对原子质量以一种碳原子（即碳12，指的是原子核内有 6 个质子和 6 个中子的一种碳原子）的质量的 1/12 （约 1.661027 千克） 作为标准，其它原子的质量跟它比
6、较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。说明：1. 相对原子质量的单位为 1，通常省略不写。2. 原子的质量主要集中在原子核上。原子核内的质子数与中子数的和，约等于相对原子质量的数值。相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。说明：相对分子质量是根据化学式与相对原子质量计算出来的量，其实质上也是以碳12 原子的质量作标准，进行比较而得的相对质量，所以，它的单位与相对原子质量单位也为1。【典型例题】例 1 下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A. 加硝酸钾 B. 加少量水 C. 温度不变蒸发水 D. 升温 E. 降温该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情
7、况：答案：B. E解析：例 2 下图为 A，B 两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）t2时，A 物质的溶解度_（填“” “”“” ）B 物质的溶解度。（2）t 3时，将 50gA 物质溶于 150g 水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液。（3）要从 A 和 B 的混合物中提纯 A，可采用_方法。答案：（1）；（2）不饱和；（3）降温结晶。解析：两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，序号 溶质 溶剂 溶质质量分数A 不变 不变 不变B 不变 变大 变小C 等比例减少 等比例减少 不变D 不变 不变 不变E 减少 不变 变小t3时，A 的溶解度为 50g，而 150
8、g 水中可溶解 75gA 物质；由于 A 物质溶解度随温度变化较大，而 B 物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。例 3 在细菌的作用下，用氨处理含甲醛（CH 3OH）的工业废水，使其变成无毒的 N2 和CO2，从而消除对环境的污染。此变化过程中发生的化学反应为 6NH3+5 CH3OH+12A=3 N2+5 CO2+19H2O：则 A 化学式为 。解析：根据质量守恒定律中原子的种类不变、原子的数目不变，可计算出 A 化学式为O2。答案：O 2例4 在一个密闭容器中有X 、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：X Y Z Q反应前的质量/g
9、 8 10 1 21反应后的质量/g 0 21 待测 9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）A. 反应后物质Z的质量为9gB. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1C. 反应生成Y的质量为11gD. 该反应的化学方程式中，物质 X与Q的化学计量数之比为2:3解析：根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，求出待测等于10。反应中反应物的质量减少，生成物质量增加，Y增加11g， Q减少了12 g，Y与Q发生改变的质量之比为11:12 。X 与Q的质量均减少，所以都为反应物。X和Q两种物质的相对分子质量均为M，且X减少8g， Q减少12g
10、， 所以物质X与Q的化学计量数之比为2:3。答案：C D例 5 一氧化二氮（N 2O） 、二氧化氮（NO 2） 、五氧化二氮（N 2O5） 三种物质中氧元素的质量相等，氮元素的质量比为_。解析：不同物质中含相同元素，则这种元素的质量比一定等于不同物质微粒中这种元素的原子个数比。此题三种物质含氧元素的质量相等时，这三种物质的分子中氧原子的个数一定相同，则含相同氧原子的这三种物质的分子个数比为 10：5：2。此时氮元素的质量比应等于这三种物质分子中的氮原子个数比。答案：氮元素的质量比为 20：5：4。【模拟试题】第一组一. 选择题：（每题只有一项符合题意）1. 下列物质属于溶液的是（ ）A. 碘酒
11、 B. 纯净水 C. 冰水 D. 牛奶2. 将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ） 蒸发溶剂 加入溶质 升高温度 降低温度A. B. C. D. 3. 如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是（ ）A. 不断搅拌 B. 加热 C. 将固体粉碎 D. 加溶剂4. 在寒冷（1）的冬季，你如分别将盛有 开水； 冷水； 食盐水； 白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是（ ）A. B. C. D. 5. 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）A. 压强减少，气体溶解度增
12、大 B. 压强减小，气体溶解度减小C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度增大6.“雪碧”等碳酸型饮料的 PH 值小于 7，打开瓶盖晃动后，则 PH 值将（ ）A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 不能判断7. 下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D. 食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收8. 在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m ）的关系变
13、化为（ ）二. 填空题：9. 含有蔗糖晶体的溶液 A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于 A 和 B，一定处于饱和状态的是 _，其中溶质分数较大的是_。10. 请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的：（1）溶液一定是无色的。实例：_溶液不是无色的。（2）均一、稳定的液体是溶液。实例：_是液体，但不是溶液。（3）溶液中溶质一定是固体。实例：_可做溶质，但不是固体。11. 下图为 a，b 两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答问题：（1）随温度升高，a 物质的溶解度变化趋势是_。（2）曲线 a 和 b 的交叉点 M 表示的含义是_。（3）37时，a 物质的溶解度为_
14、g。80时，40ga 物质溶解在 50g 水中所形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和” ） 。12. 市售浓硫酸质量分数为 98%，密度为 1.84 3/gcm。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成 10%的稀硫酸（密谋为 1.07 3/gc）1000mL 用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中：（1）计算：_（2）量取浓硫酸和水_（3）配制溶液_第二组1. 若有 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰的混合物，加热至完全反应可得到 c 克氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是（ ） A.（a+b）克 B.（a+b-c ）克 C.（a-c）克 D.（a+b-c ）克2. 我国卫生部规定食盐必须
15、加碘，其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5XKIO 36CH 3COOH6CH 3COOK3H 2O3I 2，试推测 X 的化学式为（ ）A. KI B. K2O C. KIO D. KOH3. 已知物质 A 和 B 可以直接化合生成 C，甲、乙、丙、丁四位同学分别做 A 和 B 的化合反应实验。充分反应，每个人所用的 A. B 质量各不相同，但总质量均为 9g，有关数据见下表，请填写表中空格。甲 乙 丙 丁mA/ g 2 4 6mB/g 5 3mC/g 3 7.5第三组1.（1）由相同分子数构成的 SO2 和 SO3 中， 硫元素的质量比为
16、_；氧元素的质量比为_。（2）H 2O 和 H2SO4 两种物质中的分子个数和比为 m:n 时，这两种物质中氧元素的质量比是_。（3）两个集气瓶中各盛有纯净的二氧化硫和三氧化硫气体，若这两种气体的质量比为4:1，则这两种气体的分子个数比为 _；这两瓶气体中的硫元素质量比为_； 氧元素质量比为 _。 2. 碳酸氢钠NaHCO 3、碳酸氢钙Ca（HCO 3） 2、碳酸氢铵NH 4HCO3三种物质中碳元素的质量相同时，所含氢元素的质量比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:53. 某元素 A 和 B 与氢元素形成的两种化合物 AH4 和 H2B 的相对分子质量之
17、比为 8:9，相同质量的两种化合物中所含氢元素的质量比为（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. 9:4 D. 8:94. 甲、乙两种化合物都是由 X、Y 两种元素组成的，甲物质中含 X 元素50% ，乙物质中含 X 元素为 40%，若甲的化学式为 XY2，则乙的化学式为（ ）A. X3Y B. XY3 C. X2Y3 D. XY5. X 与 Y 两种元素的相对原子质量之比为 7:2，它们形成的一种化合物中 X 元素的质量分数为 70%，则这种化合物的化学式可能是（ ）A. XY B. X2Y3 C. X3Y2 D. X3Y4【试题答案】第一组1. A 2. C 3. D 4. A 5. A 6. A 7. C 8. A 9. A；B10.（1）硫酸铜；（2）蒸馏水；（3）二氧化碳11.（1）增大；（2）60时两物质溶解度相等；（3）30、不饱和12. 提示： 42SOHV =59.3mL OH2=960.8mL第二组1. C 2. A 3. 第三组1.（1）1：1；2：3 （2）m:4n （3）5：1；5： 1；10：32. D3. C4. B5. B甲 乙 丙 丁mA/ g 5 或 6.5mB/g 7 4 或 2.5mC/g 6 9
