1、九年级化学总复习的一点体会唐海县一场中学 王 昌http:/www.DearEDU.com初三化学总复习的时间为 23个月时间，复习内容多时间紧，学生的学习新鲜感明显减弱；又由于在总复习阶段，升学压力增大，学生学习水平发展的不平衡和心理素质的差异等问题，使总复习增加了难度。中考复习是帮助学生对所学知识进行归纳、整理、记忆、加深理解，是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习让学生加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。在提高熟练程度基础上能灵活运用所学知识来分析、解决新的问题。有效的复习方法不应是简单、机械地重复所学知识，也决不是把原来的教学活动再重现一次。如何提高复习课
2、的质量呢？我通过多年的化学教学，一路摸爬，虚心向他人学习，向书本资料学习，积累了一点体会。今天我谈点关于化学中考试题的看法及中考复习的做法与老师们共同探讨。一近几年中考化学试题分析近几年的我省的中考命题，试题表现出四多二少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大减少；偏题、怪题和难题的数量大大减少。二中考命题的重点、难点、热点1考查的重点（1）物理变化和化学变化的判断（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析
3、（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义（6）金属活动性和溶液的酸碱性（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别（8）四种基本反应类型（9）O 2、H 2、C、CO、CO 2、H 2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别（10）常见气体（H 2、O 2、CO 2）的制取、收集、检验和提纯（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算 2考查的难点（1） 从考点的内容
4、上看： 多种物质间可能发生反应的判断； 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂； 用规律或原理解释或说明问题； 综合实验； 溶质的质量分数、化学方程式的综合计算。这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。3考查的热点（1）环境与化学， （2）能源与化学， （3）生命与化学， （4）材料与化学， （5）综合与化学 探究性的综合题， 学科之间综合， 情景信息综合题，开放性综合题。 三 、中考化学复习应注
5、意的问题1 .以“纲”为纲，以“本”为本，以考试说明为依据，不超纲，注意紧扣课本。深入钻研教材，了解学生实际，倾听学生的意见，了解他们对知识的需求，结合学生实际，在知识点、重点、难点上狠下功夫，启迪学生帮助他们对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、归类、整理，使知识规律化，系统化、网络化。对照近三年的中考试题和课本上的重点知识引导学生自己抓知识点和考点，牢固掌握把课本知识深化提高，即自我归纳小结，抓准知识点和考点的内在联系。2 根据化学的复习特点，解决复习中存在的主要问题在多年的化学教学和复习课中，我发现不少学生在学习化学知识存在着突出问题：一听就会、一做就错。解决办法：狠抓 “ 双基 “ ，
6、重视基本概念的复习、基本技能的提高；对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。提高能力，复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。3重新认识师生在复习中的主体地位学习的主体是学生，毫无疑问学生也是复习中的主体，教师则是复习的动员者和引导者。许多教师对“学生本位”比较难以接受，认为这是一种理想教育。没有老师，学生自己能学会吗？“把学习的主权还给学生”是句空话。这些想法实际是有认识的误区存在。教师没有意识到在教育教学中，自己担任的是更重要的职责，即是学生学习能力的培养者，是学生人生的引路人，而不是学生成长的
7、包办者。4. 处理好“整体与个体”的矛盾由于学生的学习发展不平衡，教师在总复习中有着分层教育的矛盾。如果照顾了学习好的学生，那么其他的学生就会跟不上复习进度。如果把精力放在基础复习上，那么好学生就会吃不饱。面向全体学生的教育，就要求教师尽可能满足每个学生的发展需要。强调学生复习水平的整体提高，我们可以通过加强学生复习的自主性；在教学中，防止教学的一刀切，设置可供学生自我选择的个性化复习阶段，确实落实分层教育。注重化学教育的全面性不等于放弃对化学苗子的培养。在平时的学习中，教师更要留意有独特见解的学生，捕捉他们有创新意识的想法。通过这些学生，教师可以创建活跃的课堂学习氛围和积极的学习合作小组。四
8、、采用的复习过程：一般是“三轮一冲刺”第一轮复习-分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。 第二轮分块复习。这一过程是按照初中化学内容分为基本概念和理论，元素及其化合物知识；化学实验，化学计算四大块进行专题复习，即在第一轮分章复习(横向发展)的基础上，引导学生按知识块复习(即纵向深入)，用关系图，列表等形式将四大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。 第三轮复习-综合训练，通过适量的练习题，提高学生的
9、做题速度，训练学生的解题能力和解题技巧(如选择题、填空题，推断题，实验题等题型的解题方法，思路和技巧。 最后冲刺-借鉴前三年升学试题题型及试题量，搞模拟测试，对易记易忘的知识点、考点和考前应重点掌握的知识点加深理解，查漏补缺，从而牢固掌握知识。 五、中考复习的具体做法 1 循序渐进。 学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具和信息技术，以比
10、较法、提纲法、列表法、归纳法等形式进行。 2 讲练结合，专题讲解，加强多变训练；多变训练，减负增效。在教学中要处处渗透多变思想,引导学生举一反三,触类旁通,活学活用, 变化条件,多方设问,培养学生迁移能力,从而使学生遇新不惧,处变不惊,克服畏惧心理,例如：在复习有关溶液中溶质的质量分数与有关反应前后溶液质量变化的计算.我编了以下习题:100 克 20%的氢氧化钠溶液(1)加 100克水(2)加 10克氢氧化钠固体(3)加 100克 10%的氢氧化钠溶液(4) 蒸发 50克水 (5) 蒸发 80克水,析出 4克晶体,(6) 降温析出 2克晶体后(7) 取出 50克溶液(8)加 6.2克的氧化钠(
11、9)加 100克硫酸铜溶液恰好完全反应(10)加 100克稀盐酸恰好完全反应(11)通入一定量二氧化碳得到碳酸钠溶液 求所得溶液中溶质的质量分数多少? 多变训练可以使学生的知识迁移能力和思维水平逐步提高，更有利于考查学生有效地运用知识,分析和解决问题的能力。同时，一题多解不仅有利于学生增进对事物多样性的认识，而且有利于学生的相关知识点的融合贯通，更有利于学生发散思维能力的培养。多变训练避免学生在复习中陷入题海,真正减轻学习负担。3. 进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我反对 “ 题海战术 “ ，但多种题型的训练却是必要的。教师必须在阅读
12、多种资料的基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又能对各种知识再重新复习一次，这种做法效果不错。全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，以提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。 六、 做好备考工作，提高应试能力 1 加强审题训练。 不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我提倡：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏， “ 磨刀不误砍柴工 “ 。 2 提高表达能力。 不少学生会算知思路，
13、就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。改变这些习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。 3 发掘学生的非智力因素。 学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。 4 注意心理训练。 在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理
14、负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。以上这些是我在具体的复习教学中的点滴体会，不当之处在所难免，希望大家多提宝贵意见。 初三化学总复习提纲第一单元 走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）
15、如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元 我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪
16、些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应
17、氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究 S、Fe 的燃烧有关问题（1）S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Fe 燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用 KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如
18、何检查该装置的气密性？（3）用 KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元 自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单
19、质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法
20、？第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48 等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学
21、性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO 4、OH、NO 3、NH 4、CO 3等。九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算
22、来确定有机物的组成中除 C、H 元素之外是否含有氧元素；当 M 有机物 等于 M H +MC 时 不含有 O元素；大于 M H +MC 时 含有 O元素；差值即为氧元素的质量。十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 CaCO3-Ca，加碘盐 KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量100%（2）判断广告其真实性若标示的含氮量 大于 理论含氮量
23、则是虚假广告。十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元 化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式 - 根据化合价；（2）查配平 - 数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头 - 根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算
24、（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，x-不带单位，数字-必须带。第六单元 碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C 60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取 CO2（1）用什么药品？固体能否选用 CaCO3或 Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）
25、如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究 CO2的主要性质及其用途（1）CO 2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究 CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明 CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道 CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验 CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。第七单元 燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、
26、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C 三个条件；具备 B、C，不具备 A，不成立，说明 A是必要的；具备 A、C，不具备 B，不成立，说明 B是必要的；具备 B、A，不具备 C，不成立，说明 C是必要的；同时具备 A、B、C，成立，说明 ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途
27、（汽油、柴油、液化石油气等） ；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用 H2、CH 4、C 2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元 金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高
28、等性质？列举常见的金属之最。二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象（1）回忆金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋
29、，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： Zn Fe 与 CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以 Zn 先与 CuSO4反应；Fe 与 Cu（NO 3） 2 、 AgNO 3混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以 Fe先与 Ag
30、NO3溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金
31、属的重要性（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元 溶液一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）三、能说出一些常见的乳化现象（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生产和生活中的重要意义（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？六、探究 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化为什么物质溶于水后会使溶液
32、的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？七、了解饱和溶液（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？（2）一瓶接近饱和的 NaCl /KNO3 /Ca（OH） 2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？（1）什么叫溶解度？“20 0C，KNO 3的溶解度为 31.6g”的含义是什么？（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点，交点的含义是什么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素（1）气体的溶解度受哪些因素
33、的影响？举例说明？ （2）20 0C，O 2的溶解度为 0.031表示什么意义？十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？（2）如何将 KNO3和少量 NaCl 的混合物中分离出较纯净的 KNO3晶体？（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制一定质量分数的溶液（1）需要哪些仪器？主要步骤？（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？十二、能进行溶质质量分数的简单的计算（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；（2）稀释：溶质质量不变（3）与方程式的综合计算反应后溶液质量 =
34、反应前溶液质量（不含不溶性杂质） 生成气体质量 生成沉淀质量第十单元 酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓 H2SO4和 NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐
35、酸？（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O 2 、H 2、CO 2 、CO 、NH 3 、CH 4是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究 NaOH固体的吸水性？NaOH 固体的用途？O 2 、H 2、CO 2 、CO 、NH 3 、CH 4是否都能用 NaOH 做干燥剂？（2）NaOH 和 Ca（OH） 2的俗称，Ca（OH） 2的用途？使用 NaOH应注意什么？六、学会通过实验探究 NaOH和
36、Ca（OH） 2的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用 PH试纸检验溶液的酸碱性（1）如何用 PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。第十一单元 盐 化肥一、了解 NaCl、 NaCO 3 、NaHCO 3 、CaCO 3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。二、学会粗
37、盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？三、如何检验 CO32-？常见的沉淀有哪些？四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象（1）复分解反应在什么条件下可以发生？（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？五 、知道一些常见化肥的名称和作用（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？第十二单元 化学与生活一、了解对生命活动具有重要
38、意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。（1）CO 如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F 等对人体健康的作用人体缺乏 Ca、 Fe、 Zn 元素对人体分别有什么影响？四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
