1、初中化学酸和碱中考样题解析考点（一）：酸碱指示剂、pH 的实际应用例 1. 下图是身边一些常见物质的 pH.下列说法中不正确的是（ ） 。A. 胃酸过多的人宜多吃西瓜B. 厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红C. 草木灰可用于改良酸性土壤D. 肥皂水比鸡蛋清的碱性强解析：要正确解答此题，要理解溶液的 pH 的涵义和溶液酸碱性的关系。胃酸过多，指的是胃中盐酸含量过多，而西瓜的 pH6，显酸性，不宜多吃；厕所清洁剂的 pH7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红；草木灰水溶液的 pH 7，显碱性，可以改良酸性土壤；肥皂水的 pH10，鸡蛋清的 pH 略大于 7，显然肥皂的碱性要比鸡蛋清的碱性强。答案：A思维误区
2、：由于对溶液的酸碱性、酸碱度的理解混乱造成错解，如对 pH 表示酸碱度的大小与对应的酸碱性及强弱分不清，导致错误。点评：此题联系生活实际，增强了同学们利用所学化学知识解决实际问题的能力。考点（二）：常见的酸（HCl、H 2SO4）和酸的性质等例 2. 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如下图所示，则 a、b 分别代表（ ） 。A. 浓盐酸、浓硫酸 B. 稀盐酸、浓盐酸C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 稀硫酸、浓硫酸解析：浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量会减少，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量会增加，显然 a 是浓盐酸，b 是浓硫酸。
3、答案：A思维误区：不能结合图象进行分析应用，往往是出错的主要原因。点评：此题以函数图象与化学知识相结合，需要同学们有一定的数学基本功。例 3. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体。有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性” ，你认为上列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 ；（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，会产生 气体。（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素 “脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 。解
4、析：（1）检验甲酸具有酸性，可用酸碱指示剂检验，用图 C 所示方法滴加紫色石蕊溶液，若变为红色，可确定猜想正确；（2）甲酸具有酸性，是一种酸，具有酸的一些相似的化学性质，和盐酸一样可以与碳酸钠等盐反应，产生二氧化碳气体：；（3 ）甲酸脱水，按照质量守恒定律，2322HCONaHCONa可确实生成物分子中 C、O 原子个数为 11，只能是 CO，考虑到水是生成物的一种，所以组成的物质为 CO 或 CO 和 H2O。答案：（1）C （2）CO 2（或二氧化碳） （3）CO （或 CO 和 H2O）思维误区：甲酸是一种初中尚未学习的一种物质，很多同学往往缺乏知识迁移的能力，造成临场措手不及、思维混乱
5、而出错。点评：该题要求同学们在学习了常见的酸：盐酸和硫酸之后，进行知识的迁移。知识的迁移能力的考查是一种较高层次能力的考查，同学们平时应多注意这方面的训练。考点（三）：常见的碱NaOH、Ca（OH） 2和碱的化学性质例 4. 探究小组利用下图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ） 。组 合 滴 管 中 烧 瓶 中 A Ca（ OH） 2 HCl（ 气 ） B Cl Zn（ 固 ） C NaOH CO2（ 气 ） D H2S4（ 浓 ） H2（ 液 ） 解析：要使烧瓶内的气球变大，需达到的条件是：烧瓶内的
6、气体压强变小，在外界大气压的作用下，气球才能变大。因此所滴加的溶液必须与烧瓶中的物质反应，且无气体产生。其中 A、C 符合要求，而 B 虽反应但有氢气产生，D 不反应。答案：A、C思维误区：误以为只要滴管中的物质和烧瓶中物质反应就可以，忽略了关键是能使烧瓶内的气压变小，认为 B 选项符合要求。点评：该题实际上是一道理化综合题，需要一定物理和化学的知识综合，这也是综合考试的命题趋势。考点（四）：酸碱中和反应及其应用例 5. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含 Al（OH
7、） 3 的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸解析：根据中和反应的原理，要求必须是酸和碱的反应。其中 C 选项熟石灰Ca（OH ） 2 是碱，而硫酸铜 CuSO4 是一种盐，显然不是利用酸和碱的中和反应原理。答案：C思维误区：对中和反应的实质理解不够，缺乏解决实际问题的能力。点评：此题除了考查把握中和反应的知识能力，还考查了学生理论联系实际的能力。在平时的学习中，要多注意观察、思考、积累，能将所学的知识应用于生活的实践中去，并力求使自己在分析问题、解决问题的过程中找到快乐。考点（五）：有关酸和碱反应的实验探究能力例 6. 实验室里某
8、小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入 2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是 （填 I 或 II）I. 酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？II. 酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是 。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。实验操作 实验现象 实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
9、小亮的观点正确（3）请你和全组同学一起分析以下问题。稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图 1 所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 。锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图 2 所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 。通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是 。解析：以实验探究的形式考查酸和碱中和反应的知识，根据已知条件，结合上下文内容不难确定探究的主题为“酸和碱溶液能发生反应吗？” 。由于发生反应2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O，无色酚酞溶液由红色变为无色，只能确定 NaOH 已反应完全，不能确定 H2SO4 是否过量，因此反应后的溶质除了有 Na2
10、SO4，还可能有 H2SO4。如果小亮的观点正确，就是说存在 H2SO4，而检验 H2SO4 的方法有很多：如用碳酸钠、金属锌、酸碱指示剂石蕊溶液等。第（3）问从微观角度分析反应实质：硫酸中存在自由移动的H+、SO 42 ，NaOH 溶液中存在自由移动的 Na+、OH ，反应后的溶液中仍然含有SO42 、Na +，而 H+、OH 不存在，说明反应中 H+、OH 结合成 H2O 分子。通过分析揭示了化学反应的微观本质是有新的分子等粒子产生。答案：（1）II （2）硫酸钠和硫酸（或 Na2SO4 和 H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁） 产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色） 锌（或
11、石蕊溶液） 产生气泡（或溶液显红色）（3）氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）思维误区：此题综合性较强，往往受思维定势的影响，认为酚酞溶液由红色变为无色，就是酸碱恰好完全反应，忽略了当酸过量时也会出现相同的现象。知识迁移能力差，在确定小亮观点正确的前提下，无从下手证明结论，思维混乱，缺乏解决实际问题的能力。点评：实验探究是建立在一定的化学基础知识和化学实验基础上的，做实验探究题，一定要注意从中提取出相关的化学信息，给予必要的加工、整理、归纳，并在探究中注意结合已有的化学知识和经验作出合理的猜想和假设，再加以论证，最后得出正确的结论。
