1、优质文档优质文档溶液复习周练习 1下列叙述正确的是A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B化学反应前后，分子和原子的种类一定不变C10时，100g 水中最多能溶解 20.9g 硝酸钾，则 10时硝酸钾在水中的溶解度是 20.9gD在金属活动顺序中，排在氢前面的金属才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液中置换出来2t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为 40%)，另一瓶是溶质的质量分数为 10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C降低温度 Dt时蒸发少量水3取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g 水，析出 4g 氯化钾
2、固体，则剩余溶液中所含溶质质量为A16g B20g C40g D56g 4下列对“20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g”的解释正确的是A20时，31.6g 硝酸钾溶解在水中B20时，100g 溶液中含 31.6g 硝酸钾C31.6g 硝酸钾溶解在 100g 水中达到饱和状态D20时，31.6g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好达到饱和状态5已知 t时，氯化钾的溶解度为 40 g。在该温度下，将 25 g 氯化钾固体加入到 50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为A25% B28.6% C33.3% D50%6右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是Aa 物质的溶
3、解度受温度变化的影响较小，b 物质的溶解度受温度变化的影响较大Bt 时，等质量的 a、b 饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于 t时，a 溶液一定比 b 溶液浓Da 中含有少量 b 时，用冷却热饱和溶液的方法提纯 a7黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入 154.7g 稀硫酸，恰好完全反应，产生 0.2g 氢气。(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出_的质量和_的质量分数。8取 10%的氯化钠溶液 117g 进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H 2OCl 2+H2+2NaOH；生成
4、氯气的质量与时间的关系如右图优质文档优质文档所示。请计算：配制 10%的氯化钠溶液 117g 需氯化钠多少克？水多少毫升？（水的密度为 1.0gcm3）当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？9已知 Na2O2 是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有 Na2O 与 Na2O2 的混合物 1.09g 和足量水反应后得到 300g 溶液，其中含溶质1.2g。写出 Na2O2 与水反应的化学方程式。在上述溶液中加入质量分数为 3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中性，加入盐酸的质量是多少？计算原混合物中 Na2O 与 Na2O2 的质量。【参考答案】1C 2A
5、 3A 4D 5B 6D7方法一：(1)设合金中 Zn 的质量为 x，生成 ZnSO4 的质量为 yZn + H 2SO4 ZnSO 4 + H 265 161 2x y 0.2gx=6.5gy=16.1g反应后溶液中溶质的质量分数为：答：反应后溶液中溶质的质量分数为 10%(2)硫酸 硫酸方法二：(1)设参加反应的 H2SO4 的质量为 x，生成 ZnSO4 的质量为 yZn + H 2SO4 ZnSO 4 + H 298 161 2x y 0.2gx=9.8g优质文档优质文档y=16.1g反应后的溶液中溶质的质量分数为答：反应后溶液中溶质的质量分数为 10%(2)锌 硫酸8解：需氯化钠质量
6、117g10%11.7g水的体积（11711.7）g1.0gcm -3 =105.3cm3=105.3mL设生成氢气 xg解法一：2NaCl + 2H 2OCl 2+H2+2NaOH71 27.1g xx=0.2g解法二：2NaCl + 2H 2OCl 2+H2+2NaOH117 211.7g xx=0.2g答：（略）92Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2解：氧化钠与水反应也生成氢氧化钠，所以，所得溶液为 NaOH 的溶液，溶质质量为1.2g设加入盐酸的质量为 xHCl + NaOH NaCl + H 2O36.5 40x3.65% 1.2gx=30g优质文档优质文档设 Na2O 的质量为 m，Na 2O2 质量为 nNa 2O+H2O2NaOH 2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 262 80 156 160m n 解得：m=0.31g n=0.78g答：略
