1、1第十单元 酸和碱【考点聚焦】1、知道溶液的酸碱性及检验方法2、知道浓 H2SO4 的特性及稀释方法3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途4、学会检验氯离子、硫酸根离子等5、掌握酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。【中考导向】1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为 10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。【考点梳理】考点 1:溶液的导电性1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水
2、溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考点 2：溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 无色遇酸溶液 红色 无色遇碱溶液 蓝色 红色2注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色2、酸性溶液和碱性溶液（1）溶液中含有 H+，呈酸性，是
3、酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊试液变成红色（2）溶液中含有 OH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊试液变成蓝色（3）中性溶液，如食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色。注意：不含有 H+或 OH-的溶液并不一定是中性溶液，如 NaCO3、NH 4CL等3、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸 （酸 氢离子 + 酸根离子）如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱 氢氧根离子 + 金属离子）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 金属离子 + 酸根
4、离子）如：氯化钠、碳酸钠考点 3：常见的酸及其性质1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸 浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味 有刺激性气味 无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性3用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释） 。浓盐酸敞口放置
5、在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。强氧化性（腐蚀性）：活泼
6、金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）4现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解
7、，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生b、常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3考点 4：常见的碱及其性质1、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） ，易潮解 白色粉末，微溶于水俗
8、 名 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH-）：（1）碱溶液与酸碱指
9、示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红5色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3、CaO 、Ca(OH) 2 、Ca
10、CO 3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2 CaCO3CaO考点 5：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH +H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等
11、杂质） 。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点 6：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法pH）1、PH 值的范围：0-140 14高温+H2O+CO26酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl溶液 Na 2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：
12、酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液 PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液 PH值不断增大，最终将接近于 7(但不能达到 7)；加碱性溶液，溶液 PH值不断增大，最终 PH值大于 7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液 PH值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)；加酸性溶液，溶液 PH值不断减小，最终 PH值小于 7。4、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） 。注意：（1）用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH试纸测 PH值时，不能先用蒸馏水润湿 PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的 PH值减小；中性溶液的 PH值不变。5、酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6的雨水为酸雨。7
