1、北京市 2012 年中考二模试题汇编探究题【东城】33. （8 分） （1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是_，实验的结论是_。（2） 【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl 2+H2O 、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。【实验探究】右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做如下实验。为了回收 II 中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是_（要求写出步骤、试剂、现象和结论） 。【反思提高】实
2、验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。答案：（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大（2）碳 C+O 2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O无明显现象 氧化镁（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全【西城】33.（8 分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂” ，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504 双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式I、将黑色
3、固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。黑色固体是_；反应的化学方程式是_。向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。开始_，后有白色沉淀产生。白烟的成分是_。点燃氧 品名：504 双吸剂原 成分：铁粉、生石灰等【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe 2O3、CaO、Ca(OH) 2和 CaCO3。【实验探究】甲同学的方案：实验操作 实验现象 实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的 。固体逐渐消失，有大
4、量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有 ，一定不含 Fe2O3。乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。（1）中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。（2）中反应的化学方程式是 。乙同学对滤渣 B 又进行探究。【反思与评价】丙 同 学 认 为 乙 同 学 的 方 案 中 仍 有 一 种 物 质 不 能 确 定 。 丙 同 学 经 过 实 验 测 得 上 述 残 留 固体 中 含 钙 物 质 的 总 质 量 为 1.6 g， 滤 渣 B 中 CaCO3的 质 量 为 1.0 g， 滤 渣 C 的 质 量 为1.0 g
5、。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。答案：甲同学的方案：稀盐酸 Fe乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）CaO （2）Na 2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH对滤渣 B 的探究实验操作 实验现象 实验结论实验操作 实验现象 实验结论固体中一定含有 CaCO3和 Fe2O3。残留固体加足量水充分溶解滤液 A加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引 过滤 过滤滤渣 B滤渣 C取滤渣 B 于试管中，加入适量稀盐酸。将生成的气体通入澄清石灰水。固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。澄清石灰水变浑浊。【
6、实验结论】Fe、Fe 2O3、CaO、Ca(OH) 2、CaCO 3【海淀】33 （8 分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图 1 进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。 氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号 实验操作 实验现象 收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。无明显现象。 将
7、另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是 。中气体燃烧的化学方程式为 。图 1 图 2（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？王老师将剩余固体分成 2 份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图 2 进行实验，观察到 A 中有大量气泡生成，B 中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在 C 处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C 处点燃的气体是 （填化学式） 。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图 2 进行了实验，观察到 A
8、 中固体溶解，生成无色溶液，B 中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是 。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是 。（3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为 。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由 B、C 处产生的现象，可以说明甲组放入试管 A 中的固体成分含有 。答案：（1）CO COO 2 =CO 2（2）H 2 继续按图 1 方式加热，直至不再产生气体依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有 C、Mg、Zn 和 O 元素，依据实验现象C 元素的产物为 CO，M
9、g、Zn 元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以 Mg、Zn 元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。 （2 分）（3）MgCO 3 + Zn = MgO + ZnO + COMgCO3、Zn、MgO、ZnO（MgCO 3、Zn 为给分点）【朝阳】33.(7 分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。【提出问题】红色粉末的成分是什么？【猜想假设】猜想 l：红色粉末是铜粉；猜想 2：红色粉末是氧化铁粉；猜想 3：红色粉末是 。 【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一
10、氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。请你完成下表：实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 猜想 1 成立猜想 2 成立猜想 3 成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想 3 成立。加热【反思评价】（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 （3）请你用另一种反应原理证明猜想 3 成立，实验方案是 。答案：【猜想假设】铜粉和氧化铁粉【设计方案】实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 猜想 1 成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 猜想 2 成立红色粉末部分变为黑色，石
11、灰水变浑浊 猜想 3 成立【反思评价】（1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净）（2）在 b 处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集（3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应, 试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想 3 成立。 （此空 2 分，必须有加点字的含义，否则不给分）【石景山】33 （8 分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？【查阅资料】漂白粉：是 Ca(ClO)2、CaCl 2和 Ca(OH)2的混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应 Ca(C
12、lO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO。HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成 HCl 和 O2。CaCl 2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。实验 1：漂白粉是否失效？实验操作 实验现象 实验结论向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的 CO2气体，再滴加一滴_ 漂白粉已失效实验 2：失效后的漂白粉成分是什么？【进行猜想】猜想一：CaCO 3； 猜想二：CaCl 2和 CaCO3；猜想三：CaCl 2和 Ca(OH)2； 猜想四：CaCl 2和 CaCO3和 Ca(OH)2。【实验记录】实验操作
13、实验现象 实验结论取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸有气泡出现取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加_ _猜想二成立【实验反思】（1）猜想一肯定是不正确的，理由是_。（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为_（填字母序号） 。ACaCO 3 BCaCl 2 CCa(ClO) 2答案：实验 1：红墨水 红色不褪去 实验 2：【实验记录】无色酚酞溶液 无明显变化 取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 溶液变浑浊 【实验反思】 （1）因为 CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含 CaCl2 （2）A B 【丰台】33 （8分）过氧化
14、钠(Na 2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。（1）B棉花起的作用是_。（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1Na 2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H 2O和O 2。2在常温下Na 2O2与CO 2、H 2O均能发生化学反应。3无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性
15、；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色； _；_。【实验分析】（3）B装置的作用是_。（4）E装置中产生现象的原因是 。【实验结论】Na 2O2和CO 2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na 2O2和CO 2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na 2O2和CO 2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na 2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出N
16、a 2O2和CO 2反应的化学方程式 。答案：（1）对照实验。（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。【实验现象】E中石灰水变混浊；P处带火星木条复燃。【实验分析】（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。（4）Na 2O2与CO 2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH) 2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH) 2，产生浑浊。【拓展提高】甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。2 Na 2O22CO 2 2Na2CO3O 2 。【通州】答案：【顺义】33.（7 分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据
17、化学方程式 Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H 2O 计算后。取一定量的锌粉与 98% 的浓硫酸恰好完全反应。提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。猜想与假设：化学小组制得的 SO2中混有的杂质主要是 H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明） 。查阅资料：（1）CO 2能与水、 反应，SO 2与 CO2一样，也能。（2）H 2与 CO 一样，能将金属氧化物冶炼成金属。（3）CaSO 3难溶于水实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 （1）B 装置的作用是 。（2）混合气体中含有氢气，则 E 装置中观察到的现象是
18、，反应的化学方程式为 。实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母） 。A参加反应的锌的质量 B装置 B 的质量增量 C氧化铜的质量 D装置 F 的质量增量答案：猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO 4+H2查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分）实验验证：（1）除去二氧化硫（2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H 2 Cu+H2O 实验反思：AB【平谷】33.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由 Cu 、Fe 2O3 、Fe(OH) 3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有 Cu 只有 Fe2O3
