1、- 1 -第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 。一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，
2、而不是同一物质。4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化物理变化 化学变化概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化宏观 没有生成新物质 有新物质生成区别 微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征 一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系 在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物
3、质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗组成与结构 性质与变化 用途与制法决定 决定变化性质物理变化 没有生成新物质的变化化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质物质- 2 -已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物
4、质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。常见的污染：污染物 原因 治理办法白色污染 废旧塑料 乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品
5、，使用新型可降解塑料水体富营养化水体富含N、P、K 等营养物质滥用化肥、含 P 洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用无 P 洗衣粉代替含 P 洗衣粉，生活污水处理后排放。臭氧层空洞 氟利昂 含 F 冰箱使用 用无氟冰箱替代含氟冰箱全球气候变暖 二氧化碳 燃料燃烧节能减排，开发利用如氢气、太阳能等酸雨 SO2、NO2煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放第二节 化学之旅一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等） 、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操
6、作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。3、 “白烟”是由固体小颗粒组成的， “白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧：1、观察蜡烛燃烧：点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；蜡烛熄- 3 -灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。2、检验蜡烛燃烧的
7、产物：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰水。 （或，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯）可观察到澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳3、探究蜡烛燃烧时，要先气化，再燃烧。用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附近。一段时间后，用火柴在尖嘴处点燃。可观察到由烛芯导出的气体能够燃烧，说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。蜡烛燃烧时，要先气化，再燃烧。4、证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体
8、小颗粒： 用燃着的木条去点白烟，白烟能够燃烧。第三节 走进化学实验室一、化学常用实验仪器（重点） 记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。1、试管用 途 ： 主 要 用 于 少 量 的 液 体 与 液 体 、 液 体 与 固 体 之 间 的 反 应 ， 也 用 于 对 液 体 加 热 和 收 集 少 量 气 体。使用注意事项：夹持试管时，试管夹（或铁架台的铁夹） ，从试管底部套入，夹在距试管口 1/31/4 处（中上部） 。向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取 1-2 粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取
9、 1-2ml。对试管内的液体加热时，液体药品不得超过试管容积的 1/3。对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成 45 度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂） 。 试管可以直接加热。 2、烧杯用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。探究蜡烛先气化后燃烧探究蜡烛熄灭时的白烟- 4 -使用注意事项：烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。3、酒
10、精灯用途：是实验室常用的加热仪器使用注意事项： 酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的 2/3，不得少于其容积的 1/4 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。其中，外焰温度最高，加热时，要用酒精灯外焰加热。灯芯接不能触玻璃仪器。 酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。 酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。 用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。 可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃） 、蒸发皿（陶瓷） ，燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布盖灭。4.量筒用途：用于测量液体
11、体积使用注意事项： 为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。 量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。且量筒的量程要尽量接近于所测液体的体积。 读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低处相平“俯大仰小” （虎大羊小） ，即：俯视读数时：测得值 实际值；仰视读数时：测得值 实际值5、托盘天平和砝码用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到 0.1g。 （量程为100g 的天平，砝码：50g1 个、20g2 个、10g1 个、5g1 个；游码示数最大为 5g，分度值为 0.1g）使用注意事项： 使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。 天平不能称量热的物
12、体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿。 正确称量为“左物右码” ，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。读数时：- 5 -左物右码，则：m 药 = m 砝码 + m 游 ； 错误操作错为右物左码，则：m 药品 m 砝码 m 游码 称量药品质量分为两种情况：一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。 （砝码由大到小依次添加）如果天平横梁不平衡，则通过加减砝码或移动游码使天平衡梁恢复平衡；二是称量一定质量的药品
13、：应先向右盘放砝码，调节好游码 ， 再 向 左 盘 加 药 品 至 天 平 横 梁 平 衡 。如 果 天 平 横 梁 不 平 衡 ， 则 通 过 加 减 药 品 使 天 平 衡 梁 恢 复 平 衡。6、胶头滴管用途： 用于移取和滴加少量液体。使用注意事项： 使用时胶头在上，管口朝下保持竖直，不能平放或倒放，防止液体试剂进入胶头而使胶头被腐蚀。 滴管不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方 1-2cm 处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品） 。 胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶，要挤入废液缸或指定容器内。用过后应立即洗涤干净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 。 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不
14、能互相交换。滴瓶上的滴管中用剩药品要挤回原瓶，不能挤入废液缸。7、集气瓶（瓶口是磨毛的）-玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理）用途 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。 使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。8、广口瓶 （内壁是磨毛的）用途： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上9、细口瓶用途 用于盛放液体试剂使用注意事项：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上1
15、0、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封” ， （防止气体从长颈斗中逸出） - 6 -12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。夹有试管时，手不能接触试管夹短柄。14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。15.燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。 二、化学实验基本操作（重点、热点）1、药剂的取用：“三不准”
16、 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内） 。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来） ；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签） ，
17、斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。 ） 2、物质的加热A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 3、溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的
18、配制 固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解 - 7 -结晶蒸发结晶降温结晶用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴” 、 “二低” 、 “三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”指 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘； “三靠”指 盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 漏斗末端紧靠烧杯内壁 注意：（1）向漏斗中添加液体
19、，不能直接倾倒，要用玻璃棒引流。（2）不能用玻璃棒搅拌以加快过滤速度，否则会弄破滤纸。（3）过滤中常见问题分析：过滤速度太慢： 过滤前没有先进行明矾沉降，液体里不溶物太多，堵塞了滤纸。 滤纸没有紧贴漏斗内壁。滤液浑浊： 操作不慎导致滤纸破损。液面高于滤纸边缘 烧杯没有清洗干净5、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台； 注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，用后放在石棉网上。 B、结晶是分离几种可溶性的物质。若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶
20、。若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶。 6、仪器的装配： 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 ） 8、玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 9、常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。 B：酸液不慎洒在
21、桌上应用湿抹布搽尽，不 慎 沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 - 8 -C： 碱 溶 液 不 慎 洒 在 桌 上 应 用 湿 抹 布 搽 尽 ， 不 慎 洒 在 皮 肤 上 应 先 用 大 量 的 水 冲 洗 ， 再 涂 上 硼 酸 溶 液。10、气体的制取、收集 A.常用气体的发生装置 a.反应物是固体且需要加热 注意事项：添加药品前应先检查装置的气密性。酒精灯内酒精，不得少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的 2/3，要用酒精灯外焰加热。 铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口 1/3-1/4 处。 药品要平铺在试管底部。 加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试
22、管底部加热。 试管口要略微向下倾斜。 如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封” ， （防止气体从长颈斗中逸出） 该装置的一些替代装置：B.常用气体的收集方法 排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内， （CO-有毒、N 2-密度与 空 气 接 近 、 NO-要与 空 气 中 的 氧 气 反 应 ， 只 能 用 排 水 法） 向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO 2、HCl 都能溶于水，只能用向上排
23、空气法） 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 注意： 用排空气气法收集气体时，导管应伸入瓶底。 有毒、有害 气体- 9 -以及密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。 C、多用途装置用作排水法收集气体：集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管（b）排出。向上排空气法收集气体：气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。向下排空气法收集气体：气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。用作洗气装置11、气体的检验和验满： O2的验满：将带火星的木条靠近集气瓶口。 鉴别 O2：将带火星的木条申入到集气瓶内。 CO2的验满：将燃着的木条靠近集气瓶口。 鉴别 CO2：将二氧化碳气体通入到用澄
24、清石灰水中。- 10 -第二单元 探秘水世界第一单元 运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有间隙4、分子间存在相互的作用力【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子。它们的体积质量都很小，肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。2、微粒运动与温度有关：温度越高，微粒运动越剧烈；3、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。4、水的三态变化就是由于水分子间的间隙发生了变化，导致
25、了水的状态改变。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，分子间作用力减小，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态） ；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，分子间作用力增大，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由种物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。自然界中的水是混合物，只有说“水” “纯净水
26、” “蒸馏水”时才是纯净物。三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质） 、过滤（除去水中不溶性固体杂质） 、吸附（用活性炭除去水中的异味和色素） 、蒸发结晶（从溶液中获得可溶性固体） 、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高-得到的蒸馏水是纯净物） 、消毒杀菌（工业自来水用液氯） 。【知识解读】1、沉降包括静置沉降和明矾沉降。2、 明 矾 ： 加 速 水 中 的 悬 浮 杂 质 的 沉 降 ； 活 性 炭 ： 具 有 吸 附 作 用 ， 可 吸 附 水 中 的异味和色素。 氯 气 、漂 白 粉 ： 消 毒 杀 菌3.吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质，所以过滤后的水是混合物，不是纯净的水；要除去水中可溶性杂质，可用蒸馏法。4.蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质） ；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。
