高中化学必修课本问题答案全册.doc

上传人:h**** 文档编号:898363 上传时间:2018-11-05 格式:DOC 页数:7 大小:331.50KB
下载 相关 举报
高中化学必修课本问题答案全册.doc_第1页
第1页 / 共7页
高中化学必修课本问题答案全册.doc_第2页
第2页 / 共7页
高中化学必修课本问题答案全册.doc_第3页
第3页 / 共7页
高中化学必修课本问题答案全册.doc_第4页
第4页 / 共7页
高中化学必修课本问题答案全册.doc_第5页
第5页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述

1、1化学必修 1 课本问题答案(全册) (看不清就放大点) 2011、9P5【 思考交流 1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如: 取用化学试剂时不能用手直接去取;点燃可燃性气体前要验纯; 不能用鼻子直接闻气体;加热液体时要放碎瓷片; 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;【 思 考 交 流 2】 金 在 自 然 界 中 通 常 以 游 离 态 存 在 。 金 的 密 度 又 很 大 , 从 沙 里 淘 金 , 可 用 水 冲 洗 的 方 法 从 沙 里 提 取 密 度 很 大 的 金 。 在 用水 冲 洗 沙 时

2、 , 密 度 小 的 泥 土 、 细 沙 等 物 质 被 水 冲 去 , 可 提 取 含 量 极 少 的 金 。 如 果 铁 屑 和 沙 混 合 , 可 以 用 磁 铁 将 混 合 物 中 的 铁 屑 分 离 出来 。P5 【 学与问 】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。P6 实验 1-1步 骤 现 象(1)溶解:称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解,食盐水略显浑浊(2)过滤: 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中, 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊,再

3、过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体(3)思考题 分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水,可用 BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除 BaSO4外,还有BaCO3等,BaSO 4不溶于稀盐酸,BaCO 3等溶

4、于稀盐酸。所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入 BaCl2溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。同理,可用 Na2CO3溶液检验 CaCl2,用 NaOH 溶液检验 MgCl2。P6 实验 1-2 检验 SO42-所用的试剂是 BaCl2溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可先加酸、再加 BaCl2溶液,也可先加 BaCl2溶液、再加酸。 现象:若先加酸、再加 BaCl2溶液,则有白色沉淀生成即说明有 SO42-存在;若先加 BaCl2溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有 SO42-。P7 【 思考与交流】 (1)杂 质 加入的试剂 化学方程式硫酸盐 BaCl2

5、 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl( 2) 为 了 使 杂 质 能 除 得 比 较 干 净 , 所 加 试 剂 一 般 要 过 量 , 试 剂 过 量 则 又 出 现 原 杂 质 被 除 去 却 可 能 引 入 新 杂 质 的 问 题 。 为 此 要 设 计加 入 试 剂 的 顺 序 , 即 要 使 前 一 过 量 试 剂 在 后 续 除 杂 操 作 中 除 去 。 本 实 验 中 , 一 般 的 加 入 顺 序 是 BaCl2、 N

6、aOH、 Na2CO3、 HCl。 加 Na2CO3时 可 除 去 过 量 的 BaCl2, 最 后 加 HCl 可 除 去 过 量 的 Na2CO3和 中 和 过 量 的 NaOH, 当 溶 液 达 到 中 性 微 酸 性 时 , 得 到 几 乎 不 含 其 他 杂 质 的NaCl 溶 液 。P8 实验 1-3 P9 实验 1-4 实验现象:( 1)加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层;(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合;(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色。P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如,农村把稻谷加工成大米时, 常用筛子分离大米

7、与糠;农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离;在淘 米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离; 当水中混有较多油而分层时,用吸管可 逐渐吸出上层的油等。5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去, 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。6. 提 示 : 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它 们 与 盐 酸 反 应 生 成 CO2。 陶 瓷 、 玻 璃 是 不 存 在 碳 酸 盐 。7. 在 可 能 含 有 可 溶 性 硫 酸 盐 、 碳 酸 盐 和 硝 酸 盐 的 溶 液 中 , 加 入 BaCl2 溶 液 时 , 生 成 的

8、 沉 淀 不 一 定 是 BaSO4, 也 可 能 是 BaCO3, 或两 者 均 有 。 可 向 有 沉 淀 的 液 体 中 加 入 盐 酸 ( 或 稀 硝 酸 ) , 振 荡 。 若 沉 淀 消 失 , 说 明 该 沉 淀 是 BaCO3; 若 沉 淀 不 消 失 , 说 明 该 沉淀 是 BaSO4, 若 沉 淀 减 少 , 但 不 完 全 消 失 , 则 说 明 两 种 沉 淀 都 有 。P13 【学与问 】24.5 g H2SO4 的物质的量是 mollgSHMmn5.0/98.4)()(242 1.50 mol Na2CO3 的质量是 gNaam 19/61)( 333 P13【

9、科学探究 】 1(2) P14 2. 表 1 22.4, 22.2表 2 7.12, 10.0, 18.0, 53.6 【讨论】相同,不相同P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶内溶质的物质的量减少,导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质,所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要 NaCl 固体 5.85 g。用托盘天平称量时,托盘天平的感量为 0.1 g,所以不能称出 5.85 g 固体。P17 【思考与交流 】 1.有比较大的差异。例如,浓硫酸的密度比稀硫

10、酸的大;将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑(纸被腐蚀) ,而稀硫酸只能使石蕊试纸变红(久置后也会变黑) ;浓硫酸稀释时会放出大量的热,而稀硫酸稀释时放出的热量不大;浓硫酸露置在空气中会变稀,稀硫酸露置在空气中浓度变化不大;浓硫酸常温下不与铁反应,稀硫酸能与铁反应产生氢气等。2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后 H2SO4 的质量是不变的,只是溶液体积增大了。P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65110mg/dL。属于正常范围(提示: 1mol=1000mmol)6. 这种做法不对,会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质,结果导致容

11、量瓶内溶质的物质的量减少,溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL (建议分步计算,学会公式的应用) 8. n(Ca ):n(Mg ):n(Cu ):n(Fe)实 验 现 象(1)自来水中氯离子的检验 加 AgNO3溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。(2)蒸馏,制蒸馏水 加热,烧瓶中水温升高至 100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水( 3) 检 验 蒸 馏 水 中 是 否 含 Cl- 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸 , 蒸 馏 水 中 无 沉 淀 。m n 比H2 0.2g 0.1molO2 1.6g 0.05mol2:12=224:140:35: 29. (1)0.2mol

12、(2)Cu 2+:0.2mol Cl-:0.4mol 10. 40P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关,若不指明气体的压强和温度,而仅指出气体的体积,则无法知道气体的物质的量,也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时,所得液体的体积会发生变化。(3) 不正确。水在标准状况时将结成冰(严格地说是处于冰、水共存状态) ,1mol 气体在标准状况下的体积是 22.4L。 (4) 正确。7. (1)5% (2)0.28mol/L 第 8 题(见下图) 9. 1.42 g,操作步骤参考 P16。. P24【 思考与交流】1、2

13、、如图书馆中的图书分类收藏,大型商场中的物品分类,网络中的信息分类,化学中分散系的分类,生物中对各个物种的分类,等等。意义:能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快、更便捷地达到目的等。P25【 科 学 探 究 】 1、 2 略 3、 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC+O2 CO2( 碳 充 分 燃 烧 ) CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3 +H2O规律:金属单质碱性氧化物碱盐;非金属单质酸性氧化物酸盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图 规律:分解反应:Ca

14、CO 3 CaOCO 2,BaCO 3 BaOCO 2P26【 思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态(气、固、液)来分,有 9 种类型:分 散 质 分 散 剂 实 例气 气 空气液 气 云、雾固 气 烟灰尘气 液 泡沫液 液 牛奶、酒精的水溶液固 液 糖水、油漆3气 固 泡沫塑料液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)固 固 有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或其他液体):溶液、胶体、浊液。实例:泥浆水、空气、Ca(OH) 2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。P26【 科学探究 】 参考 P27 第一段。P29 习题: 1、 ; ; ; ; ; 2、( 1

15、)从酸的强度上来讲:HCl、H 2SO4、HNO 3 是强酸;H 3PO4 是中强酸;而 H2S 为弱酸。(2)从酸的氧化性强弱来分:浓 H2SO4、HNO 3 是强氧化性酸;而 H2S 是强还原性酸。(3)从电离的 H 离子个数来分:HCl 、HNO 3 是一元酸;H 2SO4、H 2S 是二元酸;H 3PO4 是三元酸。(4)从酸中是否含有氧元素来分:H 2SO4、HNO 3、H 3PO4 是含氧酸;而 HCl、H 2S 为无氧酸。3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下,不互相反应。 (1)固-固类(2)固- 液类(3)固-气类(例空气和灰尘) (4)液-液类(例如油和水) (5)气-

16、液类(例如河水中溶解的氧气) (6)气- 气类(例如空气) ;如果从组成分类有:单质和单质;单质和化合物;化合物和化合物;有机物和无机物;如果从元数分类:有二元;三元;四元;五元等等。 4、略 5、(见左表)6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是 1100 nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。P31【 思 考 与 交 流 】 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全 部 是 OH-的 化 合 物 叫 做 碱 。 电 离 时 生 成 金 属 阳 离 子 ( 或 NH4+) 和 酸 根 离 子 的 化 合 物 叫 做盐 。P33【 实验

17、 2-3】1、有蓝色沉淀生成,Cu 2+2OH-= Cu(OH)2 2、滴入酚酞溶液变红色,滴入稀盐酸溶液由红色变为无色,H+OH-=H2O 3、有无色气泡产生,2H +CO32-= H2O+ CO2P33【 思考与交流】例如:(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K+、Al 3+和 SO42-;(2)粗盐的提纯,除去 NaCl 中的 Ca2+、Mg 2+和 SO42-等。P33 习题 :1、2 略; 3C 4C 5C 6B 7D 8、 (1)NaOH= Na +OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3+3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2

18、+2NO3-9、 (1)Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO 42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg(NO 3)2=3Hg+2Al(NO3)3,2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al3+(3)2HCl+Na 2CO3= 2NaCl +H2O+ CO2,2H +CO32-= H2O+ CO2 (4)不起反应,因为不符合离子反应发生的条件。10、(1)Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 (2)HCl+NaOH=NaCl+H 2O(3) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 (4 )2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H2O+CO2

19、 (5)CuSO 4+Fe=Cu+FeSO411、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,金属属于单质,故不是电解质。金属导电是自由电子导电,电解质溶液导电是溶液中的离子导电。P35 【思考与交流 1】1、例:CuO+H 2 Cu+H2O,分类标准:从得氧失氧角度分。2、因为在化学反应中,有物质失去氧发生还原反应,就必然有物质得到氧而发生氧化反应。P35【 思考与交流 2】在课本找答案。P37【 学与问 】1、正确。因为这些反应中都有元素化合价发生变化。 (补充:复分解反应都不是氧化还原反应)2、交叉分类示意图见左图。例:2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 (分解反应,氧化

20、还原反应)H2CO3 =CO2+H 2O(分解反应,非氧化还原反应)C+O2 CO2(化合反应,氧化还原反应) CO2+H2O=H2CO3 (化合反应,非氧化还原反应) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (置换反应,氧化还原反应) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (置换反应,氧化还原反应)CuO+H2 Cu+H2O (置换反应,氧化还原反应)Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H 2O(复分解反应,非氧化还原反应)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(复分解反应,非氧化还原反应)P38 习题:1、电子 氧化还原反应 失去(或偏离) 氧化 还原剂 得到(或偏向) 还原 氧

21、化2、O 2 、KClO 3 、KMnO 4 、HNO 3、浓 H2SO4、H 2O2 、Fe 3+等; H2 、C、CO、金属单质等3、氧化剂 S+O2 SO2 还原剂 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC 9、 (1)H 的化合价升高,H 2是还原剂;O 的化合价降低,O 2是氧化剂。(2)P 的化合价升高,P 是还原剂;O 的化合价降低,O 2是氧化剂。(3)O 的化合价升高,Cl 的化合价降低,KClO 3既是氧化剂又是还原剂。(4)O 的化合价升高,Hg 的化合价降低,HgO 既是氧化剂又是还原剂。(5)H 的化合价升高,H 2是还原剂;W 的化合价降低,WO 3是氧化剂。10、

22、C+O 2 CO2(O 2 充足) (O 2 是氧化剂, C 是还原剂) 2C+O2 2CO(O 2 不足) (O 2 是氧化剂, C 是还原剂) 2COO 2 2CO2 (O 2是氧化剂, CO 是还原剂) CO 2+C 2CO(CO 2是氧化剂, C 是还原剂)CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O(非氧化还原反应) 2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2(非氧化还原反应)或 CaCO3 CaOCO 2(非氧化还原反应)P42 复习题: 1、 (1)A 组:CO 2;B 组:非金属单质;C 组:O 2;D 组:酸 (2)CO 2+2CuO 2+H2O=Cu2(OH)2C

23、O3分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 100 nm 不稳定,不均 一 泥浆水溶液 1 nm 稳定,均一 饱和 NaCl 溶液胶体 1100 nm 较稳定,均一 豆浆42、还原性 3、C S 和 KNO3 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B11、稀 H2SO4 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O OH-+ H+=H2ONa2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O+ CO2 CO 32+2H+-= H2O+ CO2 Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H 2O Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H 2O12、肯定有

24、K2CO3 和 CaCl2,可能有 Ba(NO3)2。 Ca2+CO3 2-=CaCO3 2H+CO3 2- =CO2+H2O Ag+Cl- =AgClP47【实验 3-1】实验现象:取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末。钠的物理性质:硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。P47【实验 3-2】实验现象:可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体P48【科学探究】现象:将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不滴落(表面有氧化膜,因此不能燃烧;氧

25、化膜熔点高,所以熔化的铝不滴落)。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不滴落(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。P49【实验 3-3】实验现象:钠浮在水面,熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动,发出嘶嘶声,最后完全消失,反应后加有酚酞的溶液变成红色。P50【科学探究】1、铁粉与水蒸气反应装置图: 4、现象(P51 表格):加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 P51【实验 3-4】现象:铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到淡蓝色火焰。P53 习题 1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容

26、易与空气或水反应,钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用 4Na+O 2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.B 3.B 4、D 5、D 6、A 7.(1)3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 (2)2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+6H +=2Al3+3H2(3)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)Zn+CuCl 2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8、 6.72 L9. 1kgMg 与 1kgAl 分 别 与 足 量 盐 酸 反 应 时 ,

27、 1kgAl 放 出 的 H2多 ( 1kgMg 与 足 量 盐 酸 反 应 可 放 出 83gH2, 1kg Al 与 足 量 盐 酸 反 应 可 放 出111gH2)设体积为 1 000 cm3,则 Mg 的质量为 1 738 g,约 72.4 mol,反应可产生 H2 144.8 g;Al 的质量为 2 700 g,约 100 mol,反应可产生 H2 300 g。所以相同体积的 Mg、Al 分别与足量盐酸反应,Al 放出的 H2多。(建议运用物质的量概念列出计算式。)10.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。11. 铝 在 地 壳 中 以

28、 氧 化 铝 的 形 式 存 在 , 即 通 常 说 的 铝 土 矿 。 它 比 铁 储 量 丰 富 , 且 富 集 程 度 高 。 但 是 由 于 铝 比 铁 活 泼 , 所 以 从 他 的 氧 化 物中 提 取 需 要 消 耗 更 多 的 能 源 , 这 是 铝 的 价 格 比 钢 材 高 的 多 的 主 要 原 因 。 通 常 工 业 上 金 属 铝 是 通 过 电 解 熔 融 的 氧 化 铝 来 实 现 ( 氧 化 铝熔点 接 近 2000 度 , 一 般 是 将 其 溶 解 到 熔 化 的 冰 晶 石 即 氟 化 钙 中 但 也 要 800 度 以 上 的 高 温 ) , 这 不 但

29、 消 耗 大 量 燃 料 , 还 消 耗 大 量 的 电能 。P55【思考与交流】1、氧化钠:白色固体;过氧化钠:淡黄色固体。 2、Na 2O+H2O= 2NaOHP55【实验 3-5】现象:滴入水后有大量气泡产生,气体使带火星的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后变红。P56【科学探究】(1)、(2)步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加 1 mL 水白色粉末,加水结块变成晶体;放热 细 小 白 色 粉 末 , 加 水 部 分 溶 解 ; 感 受 不 到 热 量 变 化 加 10 mL 水 振荡时间长时可溶解 固体量减小 加 2 滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变微

30、红色初步结论 加 水 先 变 成 含 结 晶 水 的 晶 体 , 溶 液 碱 性 比 NaHCO3强 加水部分溶解,溶液碱性比 Na2CO3的弱现 象 发生反应的化学方程式 结 论Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 受热易分解(3)CO 32-+2H+= H2O+CO2、 HCO 3-+H+= H2O+CO2P57【实验 3-6】现象:焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。P58【实验 3-7】现象:在 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成,滴加过

31、量氨水沉淀不溶解。P58【实验 3-8】现象:Al(OH) 3沉淀中加盐酸或 NaOH 溶液,沉淀都消失。P59【学与问】因为滴加过量氨水 Al(OH)3沉淀不溶解,而滴加过量 NaOH 溶液 Al(OH)3沉淀会溶解。P60【 实验 3-9】在 FeCl3溶液 FeSO4 溶液加 NaOH 溶液生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀离子方程式 Fe3+3OH-= Fe( OH) 3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2; 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3P60【 学与问 】Fe(OH) 2+2H+= Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H

32、+= Fe3+3H2O P61【科学探究】滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液溶 液呈血红色5P61【 实验 3-10】 P62【实践活动】P62 习题1、2Na 2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 (Na 2O2:既是氧化剂,又是还原剂)2.酸、强碱、两性、两性 3.生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失 4.D 5.B 6.B 7C 8D 9D10.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁,铜从 0 价升高到+2 价。11.先生成白色絮状沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。FeSO 4

33、+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312. Na2CO3 21.2g 0.2molP64【 学 与 问 】 初 中 提 到 的 合 金 是 在 金 属 中 加 热 熔 合 某 些 金 属 或 非 金 属 制 得 具 有 金 属 特 征 的 金 属 材 料 。 不 同 的 合 金 具 有 不 同 的 性 能 ,与 钢 铁 相 比 , 主 要 表 现 在 机 械 强 度 、 韧 性 、 硬 度 、 可 塑 性 、 耐 腐 蚀 性 等 方 面 。 例 如 , 不 锈 钢 抗 腐 蚀 性 好 , 用 来 做 医 疗 器 械 、 炊 具 等 ;

34、硬 铝 强 度 和 硬 度 好 , 用 来 制 门 窗 , 也 用 于 制 火 箭 、 飞 机 、 轮 船 等 ; 青 铜 强 度 高 、 可 塑 性 好 、 耐 磨 、 耐 腐 蚀 , 用 于 制 机 器 零 件 , 等 等 。P66【思考与交流】木材的:容易变形,密封不好,需要几年刷一次漆,价格便宜,已基本上淘汰;钢铁的:密封不好,需要几年刷一次漆,价格便宜,现在基本上买不到了,已基本淘汰,节能性不好,不符合节能要求;铝合金:美观,不变形,密封好,后期基本不需维护,价钱适中,寿命较长,节能性不好,价钱中等,不符合节能要求;塑钢:比较美观,不变形,密封好,后期基本不需要维护,价钱适中,节能性

35、好,寿命较长,价钱中等,目前门窗的主力军;断 桥 铝 的 : 多 种 颜 色 , 美 观 大 方 , 不 变 形 , 密 封 性 好 , 后 期 基 本 不 需 维 护 , 寿 命 很 长 , 价 格 稍 贵 , 节 能 性 好 , 高 档 门 窗 的 首 选 。P68 习题:1、物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺 2、青铜 3、钢 碳素钢 合金钢4、提示:储量是否丰富;开采冶炼是否容易;金属性质是否优良;回收利用是否方便。5、导电性好;延展性好;性质稳定不锈蚀。 6、合金是否耐磨;是否耐腐蚀;制备成本是否低。7、Fe 2O3+3CO= 2Fe+3CO2 Fe2O3是氧化剂,CO 是还

36、原剂。 8、9 略。 10、100t76% 100%96%360=20637.9t2356P70 复习题:1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7、1.2Cu+O 2 2CuO CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 Cu(OH) 2 CuO+H2O CuSO 4 +Fe=FeSO4+Cu8、首先是 CO2 被 NaOH 溶液吸收,压强变小;后是铝与 NaOH 溶液反应得到偏铝酸钠和 H2才又鼓起来。离子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO2-9、CaCO 3 CaOCO

37、 2 C aO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10、取少量明矾溶于水后,取少量溶液逐步加入 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后溶解,说明含 Al3+取少量加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,加入硝酸不溶解,说明含 SO42-用铂丝蘸取少量溶液,在无色灯焰上灼烧透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈紫色,说明含 K+ 11、(1)52.9% (2)1:1P76【思考与交流】物性:熔点高、硬度大。 化学稳定性:化学稳定性好,除氢氟酸外一般不与其他酸反应,可以与强碱如NaOH 等反应,属于酸性氧化物。SiO 2性质主要由它的正四面体的空间网状结构决定。P7

38、7 实验 4-1 现象:滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。结论: Na2SiO3 水溶液显碱性,它能与稀盐酸反应生成沉淀。实验 4-2P80 习题 1.(1) (2) (3) 2.材料 物理性质 化学性质玻璃 硬度高、耐磨损,耐高温,较脆 很稳定陶瓷 硬度高、耐磨损,耐高温定 很稳定3. 4.B 5. 铁不与烧碱反应,而普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中的42324232 SONaiHSOiNa能与 反应: 6.精选的河砂主要是 SiO2晶体,硬度为 7,而一般玉石硬度在S Hi2367 之间。 7. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H

39、2O、Na 2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 8.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,主要应用于信息技术和光电池等方面。9. (1)还原剂(2)化合反应(氧化还原反应);置换反应;还原剂。 10 (1)同:最外层电子数都是 4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。 (2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。 (3)CO 2、SiO 2由于结构关系,物性差异非常大。CO 2常温下为气体,而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化性非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性

40、,能被 C 还原等。 11 (1)n(Na 2O):n(CaO):n(SiO 2)= : : =1:1:6 化学式为: Na2OCaO6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 6%157.03.FeCl2溶液 溶液颜色无变化 加 入 现 象 反应的化学方程式铁粉,KSCN 溶液 不显血红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水,振荡 溶液显血红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液无明显变化 有明显沉降,溶液半透明 有明显沉降,溶液半透明浑浊,略有沉降沉淀沉在底部,溶液接近透明 (比加硫酸铁的透明) 沉淀沉在底部,溶液接近透明现象 当水分蒸发后就

41、燃烧 当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论 水不能作为木材防火剂 Na2SiO3 水溶液能作为木材防火剂6石英:246t P83 【思考与交流 1】启示 1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。启示 2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示 3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 【实验 4-3】 现象:H 2在 Cl2中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾。 方程式: 【思考与交流 2】提示:燃烧不一定要有氧气参加,物质并不是只

42、有在氧气HCll点 燃中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。P84 【实验 4-4】现象:颜色褪去;结论与解释:氯水具有漂白性,因为氯水里的次氯酸具强氧化性。【实验 4-5】现象:颜色不褪去;结论与解释:干燥的氯气没有漂白性。P85【学与问】提示:因为城市自来水常用 Cl2进行消毒,所以自来水中溶解有少量的氯气,有刺激性气味。P86 【实验 4-6】加 AgNO3 溶液 加稀硝酸 解释或离子方程式稀盐酸 有白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgClNaCl 溶液 有白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgClNa2CO3溶液 有白色沉淀产

43、生 沉淀溶解 Ag2CO3+H+=Ag+CO2+H2O自来水 有少许白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl蒸馏水 无明显现象 无明显现象 蒸馏水里不含 Cl-P87 习题:1.氯气溶于水发生反应:Cl 2+H2O=HCl+HClO,HClO 具有强氧化性,能杀灭水中的病菌。 2.实验现象 解释或化学方程式滴入 AgNO3溶液 白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后很快褪色 氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水 褪色 氯水具有漂白性3.CaCO3 高温 CaO+CO2 CaO+H2O = Ca(OH) 2 2Ca(OH) 2+ 2Cl2 =CaCl2

44、+ Ca(ClO) 2+ 2H2O 4D 5C 6B 7C 8.Ca(ClO)2,优点是漂白粉的性质比氯水稳定,可以长时间放置。 9.观察包装袋是否密封,漂白粉中有无结块,注意使用期限,现买现用,购买之后应密闭保存在干燥的地方等。 10.应十分小心,不要吸入氯气,不要把氯气大量排放到空气中去等. 11.(1)氯气有毒,泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散。 (2)通过反应减少甚至消除氯气的扩散:Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12 (1)Cl 2+2KBr=Br2+2KCl Cl2+2KI=I2+2KCl (2)Br2+2KI=I2+2KBr 13. (1)可仔细观察外形,氯化钠晶

45、体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别有沉淀的即为纯碱。14.(1)1.43 g (2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中。 P90 【实验 4-7】用 pH 试纸测定:溶液显酸性。 滴入品红震荡后:溶液褪色。 加热:溶液又显红色;闻到刺激性气味。 P91 【学与问】SO 2 具漂白性;加热又显红色说明 SO2 与品红生成了不稳定的无色物质,加热易分解。P92 【科学探究】实验步骤 现象 解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满 NO2的试管倒放在盛

46、有水的水槽中红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的 2/3,无色气体充满试管的 1/3(上部)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水(2) 制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2或 2H2O2 2H2O+O2(3) 将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成 HNO3 和 NO。经过这样多次的氧化和吸收,二氧化氮可以比较完全地被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸。P95 习题:1. CaCO3 高温 CaO+CO2 CaO+SO2 = CaSO3 2. (1)高温下促使 N2、O 2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、O 2放电反应。 N 2+O2高温 2NO (2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 (3 ) 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9 (1) 2SO2+O22SO3 (2)Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO 2+H2O=2HNO3+NO 10 (1

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 教育教学资料库 > 参考答案

Copyright © 2018-2021 Wenke99.com All rights reserved

工信部备案号浙ICP备20026746号-2  

公安局备案号:浙公网安备33038302330469号

本站为C2C交文档易平台,即用户上传的文档直接卖给下载用户,本站只是网络服务中间平台,所有原创文档下载所得归上传人所有,若您发现上传作品侵犯了您的权利,请立刻联系网站客服并提供证据,平台将在3个工作日内予以改正。